高一上学期期末考试化学试题含答案I.docx
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高一上学期期末考试化学试题含答案I
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题含答案（I）
考生
须知
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。
3.考生必须用黑色或蓝色字迹的笔工整作答。
I卷（选择题共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
2.2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件。
据报道，在
仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是
A.钠保存在煤油中
B.钠着火可以用水浇灭
C.钠在自然界中以化合态存在
D.钠的焰色反应呈黄色
3.下列物质不属于电解质的是
A．Na2CO3B．H2SO4C．CuD.NaOH
4.合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是
A．生铁B．石墨
C．硅晶体D．水银
5.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于大气污染物的是
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2
6.下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是
A．Si B．SiO2 C．Al D．Al2O3
7.当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀盐酸B．CuSO4溶液
C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
8.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是
A．具有强腐蚀性B.能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑D.加热时能与铜发生反应
9.下列物质所属类别不正确的
A.纯碱——碱B.氯化铝——盐
C.金属钠——还原剂D.二氧化硅——酸性氧化物
10.下列关于CO的叙述正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．1molCO的质量是28g/mol
C．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L
11.下列电离方程式不正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32―B.NaHSO4=Na++H++SO42―
C.MgCl2=Mg2++2Cl―D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．钠加入水中：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．铜片放入浓HNO3溶液中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH－、H+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl－、Ag+、H+、NO3－D．H+、CO32－、K+、Cl－
14.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu
C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
16.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A.CaO＋H2O＝
B.
C.
D.
17.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的
A
B
C
D
实验
分离
水和酒精
用铵盐和碱
制取NH3
用排空气法
收集NO2
用自来水
制取蒸馏水
装置
或
仪器
18.下列物质及用途对应不正确的是
A
B
C
D
物质名称
氯气
小苏打
二氧化硅
氧化铁
用途
制漂白粉
治疗胃酸过多
制半导体材料
用作红色涂料
19.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Na暴露于空气中最终生成Na2O2
B.铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
C.Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
D.水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成
20.在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原
的氯原子的原子个数比是
A．1：
6B．1：
5
C．6：
1D．5：
1
21.下列物质在给定条件下可以直接转化的是
A．Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
C．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D．CaCl2
CaCO3
CaO
22.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
B
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显现象
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
D．0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.25mol/L
24.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3
将混合物加热充分反应
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
25.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列
实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（请将答案填写在答题纸上）
26.（4分）工业上制取纯硅的主要反应：
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
该反应
中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填
化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子mol，消耗H2mol。
27.（6分）若四种溶液，分别含有:
①Al3+②Mg2+③Fe2+
Fe3+离子。
请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是。
（2）加铁粉溶液质量增重的是。
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是。
（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是，反应的离子方程式是。
28.（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之
间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:
A的化学式是。
反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有。
有关B的说法中正确的是。
a.燃烧化石燃料不会产生B
b.造纸过程中可用B漂白纸浆
c.紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d.可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红。
则：
A的名称是。
反应x的化学方程式是。
反应w的离子方程式是。
29.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了
如下的实验装置。
（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液
体未流下，其原因可能是。
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：
MnO2+HCl（浓）
MnCl2++
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通
气。
取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是。
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:
1，同时通入到品红溶液时，观察
到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表
示）。
30.（11分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。
固体与足量稀硫酸发生反应的
离子方程式是、、。
31．（8分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）填写表中空格。
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
D
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是。
（4）C中反应的化学方程式是。
32.（4分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未
知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL
（标准状况下）。
计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
（2）盐酸的物质的量浓度是。
以下为草稿纸
房山区2015-2016学年度第一学期期末考试
高一化学答题纸
第一部分选择题（共50分）（每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第二部分非选择题（共50分）
26．（4分）；；；。
27．（6分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4），。
28.（10分）
（1）
（2）
29.（7分）
（1）
（2）MnO2+HCl（浓）
MnCl2++
（3）
（4）
30.（11分）
（1）
（2）
（3）
31．（8分）
（1）
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
D
（3）
（4）
32．（4分）
（1）
（2）
房山区2015-2016学年度第一学期期末考试
高一化学答案
第一部分选择题（共50分）（每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
B
C
D
B
A
C
A
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
C
D
A
C
B
D
A
B
C
A
D
第二部分非选择题（共50分）
26．（4分,每空1分）SiCl4；H2；4；2。
27．（6分）
（1）
（1分）
（2）
（1分）
（3）①（1分）
（4）
（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
28.（10分）
（1）
S（1分）
x、y（2分）
b、c（2分）
（2）
氨（1分）
4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
29.（7分）
（2）分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔（1分）
（2）1MnO2+4HCl（浓）
1MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（3）B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化。
（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
30.（11分）
（1）过滤（1分）
（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）
（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分））
Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
31．（8分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
（2）（3分）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2中的HCl
D
NaOH溶液
除去未反应的CO2
（3）把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃。
（1分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
33．（4分）
（1）1.06g
（2）0.5mol/L
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