高三高考化学模考试题.docx
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高三高考化学模考试题
信阳市高三化学试题（2020.9）
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Al27Si28S32Ca40Fe56
一．选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
B．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
D．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．lmol白磷（P4）与lmol甲烷所含共价键数目之比为1：
1
B．21gCaH2（氢化钙：
M=42g·mol-1）与足量水反应转移电子数为2NA
C．常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA
D．足量MnO2与4mol浓盐酸在加热条件下发生反应产生NA个Cl2分子
3．青石棉是一种致癌物质，化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（）
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液
D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.Cu2S（s）
Cu（s）
CuSO4（aq）
B．S
SO3
H2SO4
C．
D．HClO（aq）
Cl2（g）
SiCl4（g）
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是（）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①、②所涉及的物质均为电解质
C．实验②、③均为放热反应D．实验②、③均未发生氧化还原反应
6．下列除杂方案不正确的是（）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C2H5OH
H2O
生石灰
蒸馏
B
Fe2O3
Al2O3
过量NaOH溶液
过滤
C
SO2
HCl
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
SiO2（s）
CaCO3（s）
盐酸
过滤、洗涤
7．a、b、c分别是常见的金属或非金属单质，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）
A．e中一定都含有与a相同的元素
B．单质b肯定是氧化剂
C．若a是非金属，则b一定为金属
D．a、b、c中一定有一种是氧元素的单质
8．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A．图①装置可验证SO2的漂白性
B．图②装置可证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）
C．图③装置可比较氯与硫的非金属性强弱
D．图④装置可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
9．油条配方中的主要成分为KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：
2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列判断正确
的是（）
A．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．发生的反应为氧化还原反应
C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑
10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是A点溶液的导电率高
B．B点恰好完全反应，此时溶液的pH＝7
C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
11．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。
已知：
①2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝
3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。
下列推断不正确的是（）
A．H3PO2的结构式为
B．反应①每消耗1molP4，反应中转移6mol电子
C．NaH2PO2是正盐D．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
12．常温下，某溶液X中除H+、OH-外，只含有NH4+、Fe2+、C1-、
中的一种或几种。
取该溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．X中无Fe2+
B．气体B为氨气
C．X可能呈酸性、中性或碱性
D．X中溶质一定是NH4Cl
13．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）
A．①中铝片发生了钝化
B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气
C．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
D．③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO2—+2H2O
14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
C
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
D
向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
15．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．过程I发生反应的离子方程式：
H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．该转化过程的实质为NOx被H2还原
C．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
D．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
16．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是（）D
A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
二．填空题（52分，共4小题）
17．（11分）
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3。
常温下Al的金属性比Ba的金属性___________（选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。
a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低
（2）镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石的方法是：
用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧。
为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（3）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N2，写出反应化学方程式为______。
（4）.NaAlH4是重要的还原剂，则1molNaAlH4与H2O反应产生H2的物质的量______。
（5）.碱式氯化铝[Al2（OH）xCl（6-x）]y是一种高效净水剂，利用铝与酸反应可制得，写出铝与盐酸反应生成Al2（OH）xCl（6-x）的化学方程式_________________。
18．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需____________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。
（答出两点）
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式___________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的ph
2.7
—
—
—
沉淀完全时的ph
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
19.（13分）FeSO4为无色固体，加热可分解，易与H2O结合形成FeSO4•xH2O晶体，化学兴趣小组通过实验对FeSO4及FeSO4•xH2O晶体进行探究，根据实验回答问题。
（1）取一定量无水硫酸亚铁置于如图所示的A试管中进行加热（部分夹持仪器略去），实验中发现D试管的溶液由浅绿色变为棕黄色。
①A中试管出现的现象是,C中出现的现象是。
②D试管中反应的离子方程式为：
。
③A试管发生反应的化学方程式为：
。
（2）已知低温时FeSO4不分解，现通过下列实验测定FeSO4•xH2O晶体中x的值。
将石英玻璃管A称重（两端带开关K1和K2），记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.打开K1和K2，缓缓通入N2c.关闭K1和K2
d.熄灭酒精灯e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录，计算FeSO4•xH2O化学式中结晶水数目，x=_______（列式表示）。
若实验时先加热A试管，分解完全后再通入N2，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．（13分）
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A．CaO、Na2O、CO2、MgOB．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3
C．H2、Cl2、P、CuD．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：
______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。
写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：
____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。
写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：
___________________________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。
向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：
________________________。
②若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。
V2至V3段反应产生CO2（标准状况下）的体积为_______mL,原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为________。
信阳市高三化学试题答题卷
17．（11分）
（1）___________，__________。
（2）。
（3）。
（4）.。
（5）.。
18．（15分）
（1），。
（2）。
（3）。
（4），。
（5）。
（6）。
19.（13分）
（1）①,。
②。
③。
④。
（2）①________。
②。
③，。
20．（13分）
（1）①______________。
②。
③。
（2）①。
②，。
信阳市高三化学试题答案
1--5ACBAD6--10CBAAC11--16BDCABD
17．（11分）
【答案】
（1）弱（1分）d（2分）
（2）a（2分）
（3）
（2分）
（4）.4（2分）
（5）.2Al+（6-x）HCl+xH2O=Al2（OH）xCl（6-x）+3H2↑（2分）
18.（15分）
【答案】
（1）65.2（2分）250mL容量瓶（1分）
（2）升高温度（加热）、搅拌（2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+（2分）
（4）Na+、Ca2+、Mg2+（2分）pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用（2分）
（5）Ca2+、Mg2+（2分）
（6）2:
3（2分）
19.（13分）
【答案】
（1）①无色固体变为红色粉末（2分），有白色沉淀生成（1分）。
②2Fe3++SO2+2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+（2分）
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
（2）①干燥管（1分）②badfce（2分）③
（2分），偏小（1分）
20．（13分）
【答案】
（1）①C2H5OH（1分）②CO2+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O（2分）
③2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl（2分）
（2）①AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓（2分）
②350mL（2分）224（2分）1:
1:
1（2分）
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