高中化学电解质专题.docx

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高中化学电解质专题

电解质专题

一、选择题（

1.（2019年全国高考题）在含有酚酞的0．1　mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色B.变深

C.变浅D.不变

2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是

A.c（H＋）=c（HS－）＋2c（S2－）

B.c（H＋）=c（HS－）＋c（S2－）

C.2c（S2－）=c（H＋）

D.c（S2－）=c（HS－）

3.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl，24molK2SO4的营养液。

若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2,64,24B.48,2,24

C.32,50,12D.16,50,24

4.在浓度均为1mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中c（NH

）分别为a、b、c（mol·L－1），则下列判断正确的是

A.a=b=cB.c＞a＞b

C.b＞a＞cD.a＞c＞b

5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1

B.甲酸与水以任意比例互溶

C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

6.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c（OH－）／c（NH3·H2O）

B.c（NH3·H2O）／c（OH－）

C.c（H＋）和c（OH－）的乘积

D.OH－的物质的量

7.下列各电离方程式中书写正确的是

A.CH3COOH

H＋＋CH3COO－

B.KHSO4

K＋＋H＋＋SO

C.Al（OH）3

Al3＋＋3OH－

D.NaH2PO4

Na＋＋H2PO

8.当溶液中HS－＋H2O

S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c（S2－）增大，应加入

A.Cu2＋B.CO

C.H2OD.HCl

9.在RNH2·H2O

RNH

＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是

A.通入HClB.加少量NaOH固体

C.加水D.升温

二、非选择题（共55分）

10.（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液　100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

11.（9分）如下图，在一烧杯中盛有200mL0.1mol·L－1的H3ＰO4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。

（1）合上电键K时，电流计指针向边偏转。

（2）向烧杯里逐滴滴入0.4mol·L－1的Ba（OH）2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：

①，②，③。

（3）磷酸可用磷矿石［Ca3（ＰO4）2］来制取，写出该反应的化学方程式：

12.（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA＋HC2－（少量）===A－＋H2C－

②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA

③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。

（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC

种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）。

A.H3C＋3A－===3HA＋C3－

B.HB－＋A－===HA＋B2－

C.H3C＋B2－===HB－＋H2C－

（4）完成下列反应的离子方程式。

A.H3C＋OH－（过量）；

B.HA（过量）＋C3－。

13.（8分）在稀氨水中存在平衡：

NH3＋H2O

NH

＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH

、H＋、OH－浓度如何变化？

试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c（NH3）,c（H＋）。

（2）加入少量NaOH固体时，c（NH

）,c（OH－）。

（3）加入NH4Cl晶体时，c（NH

）,c（OH－）。

14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：

相同点是；不同点是。

原因是。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。

15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L－1盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。

另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。

试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。

一选择题

1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离则n是（）

A.1×10-4B.55.6×107C.1×107D.6.02×1021

2．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲橙指示剂，此时溶液的颜色是（）

A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色

3.pH定义为pH=-lg｛c（H＋）｝，pOH定义为pOH=-lg｛c（OH-）｝，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H＋）可表示为（）

A、Kw/pOHmol/LB、10pOH-14mol/L

C、1014-pOHmol/LD、10-pOHmol/L

4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）

A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中滴加少量稀硫酸

C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体

5.常温下某溶液中水电离出的C（H+）=1×10-13mol/L，则下列说法中正确的是（）

A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C（OH-）=0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或13

6．25℃时，在水电离出的C（H+）=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是（）

A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3-

C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-

7.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是（）

A、①=③>②B、③>②>①C、①=②=③D、①<②=③

8．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合离子的化学式为（）

A、NH3·D2O和HD2O+B、NH3·HDO和D3O+

C、NH2D·D2O和DH2O+D、NH2D·HDO和D3O+

9.室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（H+）前者与后者之比（）

A．1∶1B．10¯10∶10¯4C．10¯4∶10¯10D10¯10∶10¯7

10.25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为（）

A、13B、14C、15D、无法判断

11．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）

A0.9％氯化钠溶液B0.9％氯化铵溶液

C1.25％碳酸氢钠溶液D5％葡萄糖溶液

12.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10（a+b-12）%B.10（a+b-14）%C.10（12-a-b）%D.10（14-a-b）%

13.把40毫升Ba（OH）2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。

如果混和前Ba（OH）2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于（）

A.0.015摩/升B.0.02摩/升C.0.03摩/升D.0.04摩/升

14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该叙述不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H+）=1.0×10-10mol/L

C、c（H+）=c（OH—）+C（SO42—）

D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

15．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）

pHpHpHpH

7777

0V（H2O）0V（H2O）0V（H2O）0V（H2O）

ABCD

16．4体积pH=9的Ca（OH）2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）

A．5×10-13mol/LB．2×10-12mol/L

C．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/LD．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L

17.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是A.c>d>a>bB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.无法确定

18.有下列四种溶液：

（1）HCl

（2）AlCl3（3）NaOH（4）Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4已知1=3，2=4且

=106，则四种溶液的PH值不可能是（）

A、551010B、441010

C、35119D、53911

19．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：

NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是（）

A跟水反应时，水作氧化剂BNaH中H－半径比Li＋半径小

C跟液氨反应时，有NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH被氧化

20、常温下某溶液，水电离出的c（OH-）=1.0×10-4mol/L,该溶液中溶质可能是（）

①Al2（SO4）3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4

A、①②B、①③C、②③D、①④

二填空题

21．测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。

测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是。

将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。

（1）若所得混合液为中性，则a︰b。

（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b。

22、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状

态移动到B点，则此时水的离子积

从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混

合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为__________________。

（3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

三计算题

23、某温度下的溶液中c（H+）=1.0×10xmol/L，c（OH-）=1.0×10ymol/L。

x与y的关系如右图所示；

（1）求该温度下，中性溶液的pH。

（2）求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH

（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，

求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

24．（7分）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。

如果溶液中C（Ag+）和C（Cl—）的乘积是一个常数，C（Ag+）·C（Cl—）=1.0×10—10，当溶液中C（Ag+）·C（Cl—）>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

一、选择题

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c（HCOO－）＞c（Na＋）

B.c（HCOO－）＜c（Na＋）

C.c（HCOO－）=c（Na＋）

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.（2005年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c（A－）=c（K＋）

B.c（H＋）=c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C.V后≥20mL

D.V后≤20mL

3.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

A.c（OH－）＜c（H＋）

B.c（HX）＜c（X－）

C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）

D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。

有关的叙述正确的是

A.H2Ｙ的电离方程式为：

H2Ｙ＋H2O

H3O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O

H3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH

浓度最大的是

A.NH4NO3B.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3

8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO2B.Al（OH）3

C.CO

D.Al3＋

二、非选择题（共55分）

11.（12分）用离子方程式表示下列反应：

（1）某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。

若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

（2）NH4Cl溶液与Na反应。

（3）AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应。

（4）CｕSO4溶液与Na2S溶液反应。

（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应。

（6）FeCl3溶液与NaI溶液反应。

12.（10分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②；

③。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。

13.（9分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填“浓”或“稀”），原因是。

a.减少过程中产生NOｘ的量

b.减少原料银的消耗量

c.节省硝酸物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）

（3）步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质。

冲稀静置时发生的化学反应是。

a.置换反应

b.水解反应

c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式是。

14.（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：

A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H＋）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2－）最大的是，最小的是。

15.（6分）已知

（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：

加入过量的并微热、搅拌。

A.NaOHB.氨水

C.CuCl2D.CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

附参考答案

一、1.解析：

c（NH

）增大，平衡逆向移动。

答案：

C

2.A3.B4.B5.AD6.B7.A8.B9.D

二、10.

（1）100mL容量瓶

（2）＞b

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。

11.

（1）右

（2）①小球下沉到烧杯底部②产生白色沉淀③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针回到中央

（3）Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4

12.

（1）H2Ｂ

（2）C3－HB－（3）BC

（4）H3C＋3OH－===C3－＋3H2O

2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－

13.

（1）减小增大

（2）减小增大（3）增大减小

14.

（1）都产生气泡，Zn溶解a产生气泡、Zn溶解速度都快HCl完全电离，HCl中的c（H+）大于CH3COOH中的c（H+）

（2）大等于a中c（H+）大于b中的c（H+）,而酸的总量相等

15.4.48%

答案

1B2C3B4D5D6AC7D8B9B10C11B12A13B14D

15D16A17A18A19B20B

21中，高于。

水的离解反应：

H2O=H++OH-吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw

增大

（1）10︰1

（2）9︰2

22

（1）10-1410-12

（2）2：

9（3）4×10-3

23

（1）7.5

（2）13（3）1017－a－b%

24．解：

⑴由Ag++Cl—=AgCl

可知沉淀后C（Cl-）=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/