化学四川省彭州市五校学年高一下学期期中联考试题.docx
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化学四川省彭州市五校学年高一下学期期中联考试题
四川省彭州市五校2016-2017学年高一下学期期中联考
化学试题
命题人邓竞翔审题人何晓凤
考试时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，O－16，N－14，Na－23，Mg－24，Al－27
S－32，Cl－35.5，Fe－56
第一卷选择题（共44分）
一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃
2、下列试剂保存方法错误的是
A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里
C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
3、下列对化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图
，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．次氯酸的电子式
D．CO2的比例模型：
4、下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：
CO2、SiO2、SO2、NO2
B．碱：
烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：
盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：
Na2O、CaO、MgO、Al2O3
5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA
C．常温下，22.4LCH4中含C－H共价键数为4NA
D．标准状况下，3.36L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
6、下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
Fe2＋＋2H＋===3Fe2＋＋H2↑
B．铜片放入稀硝酸中：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
7、对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性
B．Na的金属活泼性比Mg强，说明可以用Na和MgCl2溶液反应制取Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化膜
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可以用CCl4萃取碘水中的碘
8、下列有关元素周期表说法中，正确的是
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
9、下列有关物质说法正确的是
A．加热NH4Cl只破坏离子键
B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1︰4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X
10、下列图示实验合理的是
A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4制备并收集少量NO2气体
图1图2图3图4
11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
+7
＋3
＋2
＋5
--
最低负价
--
－1
--
--
－3
－2
下列说法正确的是
A．离子半径r（R3-）﹥r（X+）﹥r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比R3－更容易失去电子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
12、下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
A
将SO2通入溴水，溴水褪色
验证SO2的还原性
B
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl非金属性比I强
C
在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物
13、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素。
下列说法正确的是
A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键
C．简单离子半径由大到小的顺序为：
Q＞Y＞Z
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应
14、A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=4。
下列说法正确的是
A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
B．D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B＞A
D．C的氧化物是碱性氧化物
15、下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：
H2O＞H2S，沸点：
H2O＜H2S
⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤
16、溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr的叙述不正确的是
A．IBr与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀
B．IBr与水反应属于氧化还原反应，IBr既作氧化剂又作还原剂
C．IBr属于共价化合物
D．反应IBr+2Na=NaBr+NaI中，每反应2molNa，电子转移数目为2NA
17、某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是
A．
Xn－含有的中子数为a＋bB．
Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为
g
18、某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中正确的是
A．它与足量水反应的化学方程式为：
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
B．NH5是只含有极性键的共价化合物
C．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
D．NH5中所有原子均满足8电子稳定结构
19、将甲烷与氯气按1︰3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢
C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
20、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2－二溴乙烷，由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
21、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
C．除去CO2中少量的SO2，气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
22、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
第二卷填空题（共56分）
二、填空题：
（5个小题，共56分）
23、（12分）Ⅰ．下列变化中：
①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________，
（2）仅离子键被破坏的是_____________，
（3）仅共价键被破坏的是_____________；
Ⅱ．有下列各组物质：
①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦
和
；⑧丙烷和环丙烷。
用序号填空：
（1）__________组两者互为同位素，
（2）__________组两者互为同素异形体，
（3）__________组两者属于同系物，（4）__________组两者互为同分异构体，
（5）__________组两者是同一物质；
Ⅲ．化合物A的结构简式为：
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：
_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。
24、（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）⑨在周期表中的位置是；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：
；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：
。
25、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。
D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是；
（3）甲和乙反应的化学方程式是；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式，
该反应类型是。
26、（10分）溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。
沸点156.2 ℃，较难挥发。
某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：
水石蕊AgNO3NaOH
试剂溶液溶液
（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：
；
（2）D试管内装的是 ，其作用是 ；
（3）E、F试管内出现的现象为、________________________；
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 ；
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是 。
27、（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为；
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
实验步骤
实验现象
实验结论
I:
取一根铂丝，再蘸取少许溶液X在火焰上烧
溶液X中含有钠离子
II:
取少许溶液X于一支试管中，滴加，
溶液X中含有氯离子
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）；
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
化学参考答案
一、选择题：
（本小题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1~5CDACB6~10BBBDA11~15ADCAA16~20BDABA21~22DA
二、填空题：
（5个小题，共56分）
23、（12分）（每空1分）
Ⅰ．
（1）①⑤
（2）②③ （3）④⑥（漏选或者错选不得分）
Ⅱ．
（1）②
（2）① （3）⑤ （4）③ （5）⑦
Ⅲ．2，2，4—三甲基戊烷
24、（10分）[第
（1）小题1分，第（3）小题第一空1分，其余每空2分]
（1）第三周期ⅦA族
（2）HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力
（3）
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
25、（12分）[第
（2）小题第一空1分，第（4）小题第二空1分，其余每空2分]
（1）H2O>CH4>SiH4
（2）O=C=O
离子键、非极性键（漏写得1分，有错不得分）
（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（4）
加聚反应（写聚合反应不得分）
26、（10分）（每小题2分）
（1）
（2）CCl4，除去HBr中混有的溴蒸气
（3）E试管中溶液变红，F试管中产生淡黄色沉淀
（4）水倒吸至三颈烧瓶中
（5）bdeca或edbca
27、（12分）[
（2）②小题中每空1分，其余每空2分]
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3
②I：
在火焰上灼烧至无色火焰呈黄色
II：
先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）
产生白色沉淀
③C
（3）d
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