九年级化学第三章知识点总结.docx

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九年级化学第三章知识点总结

物质构成的奥秘第三单元分子和原子第一节子和原子的异同分一、原子分子原子是化学变化中的最小粒子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

定义联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

中，分子可以再分，而原子不可以再分。

化学变化在区别、红磷、硫和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）1.子构成的。

物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子在受热时间隔增大，遇冷时间隔缩小。

2.备注气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

3.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

4.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保5.持它化学性质的最小粒子是原子。

二、分子的特点：

①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：

气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：

热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

微观角度解释问题从三、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化1.（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）物理变化：

没有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）化学变化：

分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（由分子构成的物质）纯净物和混合物混合物由不同种分子构成。

纯净物由同种分子构成，的区别：

分子和原子的联系：

分子是由原子构成的。

2.分子和原子的本质区别：

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

3.化学变化的实质：

在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

4.注意：

物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。

5.水是由水分子构成的例如：

水是由氢、氧两种元素组成；原子的结构第二节原子的构成1.质子（每个质子带一个单位正电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一原子核（带正电）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动带一个单位负电荷）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

构成原子的各种粒子间的关系2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

Ar符号为相对原子质量3.（kg）一个原子的实际质量相对原子质量1（kg）标准碳原子的质量12原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数4.元素第三节定义：

元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

1.元素与原子的区别和联系：

原子元素原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义只表示种类，不论个数，是宏观概念区别化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电化学变化中元素种类不变，但形态可能变化子数可能变化元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元联系元素之最2.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：

氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的非金属元素：

氧地壳中含量最多的金属元素：

铝人体中含量最多的金属元素：

钙生物细胞中含量最多的元素：

氧元素的分类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素3.元素符号的意义：

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号4.还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义，宏观意义消失。

表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

Cu个氢原子。

2表示2H个氢原子。

1表示氢元素、H如：

描述物质宏观组成和微观构成：

5.：

铁是由铁元素组成的。

二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）①微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。

二氧化碳是由二氧化碳分②子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

个氧原子构成的。

2个碳原子和1个二氧化碳分子是由1（描述分子的构成时用原子叙述）7元素周期表：

元素周期表的每一横行叫做一个周期，共6.个族。

16个周期；每一纵行叫做一个族，共周期的变化规律：

从左到右，原子序数由少变多。

除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。

。

同一周期元素的原子的电子层数相等层。

电子层序数越大，层内电7层，最多的有1现在发现的元素，原子核外电子最少的有核外电子的排布7.子的能量越大，离原子核距离越远。

①规律：

核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

。

）n=2，第二层n=1为层序数，第一层n个电子（22n每个电子层最多能容纳②。

个）2个（第一层为最外层时，不超过8最外层电子数不超过③

原子结构示意图：

一个氯原子的原子结构示意图如下8.弧线表示电子层782+17弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数元素的种类9.，在化学变化中易失去最外层电子，而使次个（是不稳定结构）4金属元素：

原子的最外层电子数一般少于①外层成为最外层，形成稳定结构。

这种性质叫做金属性。

，在化学变化中易获得电子，而使个（是不稳定结构）4非金属元素：

原子的最外层电子数一般多于或等于②电子的稳定结构。

这种性质叫做非金属性。

8最外层达到③，为相对稳定结构。

个）2为He个电子（8稀有气体元素：

原子的最外层有结论性质得失电子趋势最外层电子数元素类别易失去最外层电子（形成阳离子）4＜金属元素元素的化学性质由易发生化学反应电子8易获得电子使最外层达到）1：

H（≥4非金属元素最外层电子数决的稳定结构（形成阴离子）定。

稀有气体元素）2：

He（8＝极难发生化学反应难得失电子（为相对稳定结构）离子的形成：

带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫10.做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

）个电子的稳定结构。

0（氢是8离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是11.原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

离子符号12.离子用离子符号表示：

在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符-+2++时，1，当离子所带电荷数为号在后）（氯Cl、（氢离子）H、（钙离子）Ca、（钠离子）Na可以不写。

如1-2-O、离子）（氢氧根离子）等。

OH、（氧离子）2-2+个氧离子，每个氧离子带两个单位负2表示2O个单位的正电荷。

2个镁离子带1表示Mg离子符号的意义：

电荷。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

一定带正电的粒子：

质子、原子核、阳离子13.一定带负电的粒子：

电子、阴离子不带电的粒子有：

中子、原子、分子物质构成的奥秘------------1）．决定元素种类的是（．C子数质．B子数电．A外层电子数最．D子数中）．地壳中含量最多的元素是（2A氧．D硅．C铁．B铝．5．今年3个中子）在南京丢失，引起了社115个质子和77（其原子中含有192月上旬，一枚用于探伤的放射源铱）会的广泛关注．下列有关说法正确的是（元素属于金属元素该．A192元素的原子序数是该．B该．D．C个电子115原子的核外有该192g原子的相对原子质量为）．物质的三态变化，主要是由于（4粒质量发生变化微．B．微粒大小发生变化A微粒间的空隙发生改变D．变成了新微粒C）．下列物质由离子构成的是（5

酸铜硫．D刚石金．C气氧．B汞．A）、关于原子、分子叙述错误的是（6、分子和原子都在不停运动B、分子都是由原子构成的A、分子和原子都是构成物质的微粒D分子和原子在化学变化中都能够再分、C），下列说法错误的是（．用分子观点解释“干冰升华”7分子间间隔变大B.分子不停地运动A.分子本身不发生变化D.分子体积急剧增大C.）．以下事实对应的解释错误的是（8解释事实序号A分子在不断运动在花园中可闻到花香B分子很小CO分子CO用肉眼不能直接观察到22C分子之间有间隔毫升100毫升乙醇混合，混合后总体积小于50毫升水与50D分子可以再分冰受热变为水，水受热变为水蒸气将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（9.）C.个数增多B.质量增大A.体积增大D.间隔增大）下图实验不能说明的是（10.分子很小A.分子不停地运动B.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子.D构成物质的微粒不同，性质不同C.）．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（11该原子的核外有三个电子层B.12该原子的质子数为AD12该原子的核外电子数为C个电子2该原子在化学反应中容易得到）、右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（12、该元素的原子序数为B、该元素属于非金属元素A7N、氮气的化学式为D14.01、该元素的相对原子质量为C2日安全回收．铱﹣10月5，于192日在南京丢失的放射源铱﹣7月5年2014．13是高危放射源，会危害人体192）健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（Ir．铱的元素符号是B．铱元素是非金属元素A192.2．铱元素的相对原子量为D77．铱原子的原子序数为C）（下列有关说法错误的是是一种常见的稀土元素，）Ce（铈稀土元素是一类有重要用途的资源。

14.58铈的原子序数是A.铈属于非金属元素B.58铈原子中的质子数是C.140.1铈的相对原子质量是D.63EU）铕是一种稀土元素，右图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（15.铕63铕的原子序数是B.铕属于非金属元素A.152.0C.152.0铕的相对原子质量是D.63铕原子中的质子数是

）”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。

下列有关镓的说法错误的是（LED是一种“（GaAs）．砷化镓16Ga．元素符号是B31．原子的核电荷数是A．属于金属元素C69.72g．相对原子质量为D）．下列对微粒的描述中，不正确的是（17．D．C．B．A化学性质稳定阳离子易形成阴离子易失电子）．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（18．该粒子属于金属元素B个质子11．该粒子原子核内有A．该粒子呈电中性D．该粒子易形成阴离子C）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（19.D.CuOC.SiOOB.AlOA.Fe32324）、物质是由分子、原子等微粒构成的。

用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（20．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动AB.変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动C将石块研磨成粉状，说明分子变小了D.n+）离子，则下列关系式一定正确的是（R个电子的x，能够形成核外有m的原子序数为R某元素21.A.m==nD.m==x-nC.m==n-xm==n+xB.（）．下列符号表示两个氢原子的是22+D.CuB.2HC.2HA.2H2）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（23.CO．DCu．CO．BN．A22）和“钙”应理解为（”碘“，其中的”高钙牛奶“、”加碘食盐“、生活中常接触到24分子B.单质A.原子D.元素C.）．下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（25．D．C．A．B）烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是（b烧杯中盛有酚酞溶液，在a．如下图所示，在26现象选项解释A中，氨气溶于水，氨水呈碱性a中氨分子运动到B烧杯溶液变红色aB氨气与酚酞反应生成红色物质烧杯溶液变红色aC中氨分子没有运动b烧杯溶液为无色bD中酚酞分子运动到A烧杯溶液为无色b中，氨水呈中性b）．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（27．物质只能由分子、原子构成A．分子质量一定大于原子质量B同种原子可能构成不同分子．D．化学变化中分子数目一定发生变化C:

根据图示回答,如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图28.

;镁的相对原子质量是

（1）镁离子,成为离子,子电）填“得到”或“失去”（镁原子在化学变化中容易

（2）。

的符号是．用适当的数字和符号表示：

29．个铝离子3）3（个硫原子2）2（）氮原子1（用化学用语填空：

30.。

）硬水中的镁离子3（；）温度计中的水银2（；）地壳中含量最多的元素1（分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

B、A．如图中311（（填字母序号）_____可能是下列中的x是某阴离子的结构示意图，则A）若b.10a.8d.12c.11．_________y=表示某原子的结构示意图，则B）若2（32是四种粒子的结构示意图。

D、C、B、A、下图中882+17282+1282+12x82+18DACB请回答下列问题：

种元素的粒子；_______属于D、C、B、A图中⑴、B、A⑵；（填序号）_________四种粒子中，不具备稳定结构的是D、C⑷；________＝x中D⑶。

___________形成化合物的化学式是C与A是四种粒子A.B.C.D下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，33.的结构示意图。

请你回答：

；，钙元素的原子序数为氟元素的相对原子质量为

（1）；

（2）X=；）填序号（属于同种元素的粒子是（3）A.B.C.D；）填序号（中哪一种粒子的化学性质相似B.C.D粒子的化学性质与（4）A