北京市朝阳区高一上化学期末.docx
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北京市朝阳区高一上化学期末
2018北京市朝阳区高一（上）期末
化学2018.1
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
21个小题，每小题2分，共42分
1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是
A．用笊（zhào）篱捞饺子B．用热水沏茶
C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药
2.除去粗食盐水中的SO
，应选用的试剂是
A．HClB．Na2CO3C．NaOHD．BaCl2
3.当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火
A．木材B．煤C．钠D．布料
4.下列试剂中，标签上应标注的是
A．Na2SO3B．漂白粉C．烧碱D．NH4Cl
5.向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是
A．NaOH
B．NaCl
C．蔗糖
D．H2SO4
6．下列物质在化学反应中只能做还原剂的是
A．浓H2SO4B．Cl2C．FeD．HNO3
7．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。
配制该营养液，已溶解0.02molKNO3、0.02molNH4NO3，还需MgSO4的质量为
A．1.2gB．2.4gC．3.6gD．4.8g
8．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是
A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
9．2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会产生电能的是
A.
B.
C.
D.
10．Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。
区分二者，实验方案不合理的是
选用试剂或方法
判断依据
A
稀HCl
观察有无气体产生
B
酚酞溶液
观察溶液颜色是否变化
C
CaCl2溶液
观察是否生成沉淀
D
酒精灯加热
观察有无气体产生
11．下列装置不能完成对应实验的是
A．制蒸馏水
B．油、水分离
C．沙、水分离
D．干燥NH3
12.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A．
B.
C.
D.
13．下列解释事实的化学方程式，不正确的是
A.水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：
B.Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
C.石灰乳吸收泄漏的液氯：
D.过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：
14.Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是
A.五氮阴离子的化学式为
B.该盐中氮元素的化合价均为-3价
C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性
15．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是
选项
M
N
电子转移
A
铁粉
Cl2
B
铜片
HNO3
C
Cl2
H2O
D
Na2SO3
O2
16．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
17．下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是
实验目的
实验方法
A
确认Fe（OH）3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后混合液中加水
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中
18．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是
A.①中铝片发生了钝化
B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C.③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
19.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是
使用方法
应用举例
A
验纯后加热
CO还原Fe2O3
B
振荡分液漏斗后放气
CCl4萃取碘水中的I2
C
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓H2SO4制SO2
D
剩余药品不能放回原瓶
Na块
20.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是
A．解释现象ⅰ的反应2Fe3++Fe＝3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+D.比较氧化性：
Cl2＞Fe3+＞Fe2+
21.将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是
X
Y
装置
A
H2O
NaHCO3粉末
B
H2O
Na2CO3粉末
C
NaOH溶液
FeSO4溶液
D
H2O
NO2气体
第二部分（填空题，共58分）
22.（10分）某学习小组以Ba（OH）2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：
向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba（OH）2粉末：
灯泡不亮
②加入蒸馏水：
灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：
（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生反应。
a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）2发生了。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质
Ba（OH）2
BaSO4
溶解度/g
5.6
0.00025
比较溶液1、溶液2中c（SO
）的大小：
＞
（5）实验2：
用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度是。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。
通过实验可知：
离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
23.（8分）N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。
（1）过程______属于“氮的固定”。
（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入。
（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是。
24.（12分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下。
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·H2O
FeO（OH）
FeOCl
铁器在具有O2、等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：
一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为。
Ⅲ.FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是。
a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
（将反应补充完整）
（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复：
脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。
一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是。
②脱氯反应：
FeOCl+OH-＝FeO（OH）+Cl-。
离子反应的本质是离子浓度的减小，
比较FeOCl与FeO（OH）溶解度的大小：
。
③Na2SO3还原FeO（OH）形成Fe3O4的离子方程式是。
25.（14分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。
铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。
在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。
用酸充分溶解，过滤，滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、。
（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。
选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、
“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是。
（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：
Ⅰ.沉淀法：
向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
请评价该测量方案是否可行。
Ⅱ.比色法：
流程示意如下：
①用离子方程式解释加入H2O2的目的是。
②溶液a的颜色是。
③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。
若不加H2O2，测出黑木
耳中铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。
蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。
可见，氧化还原反应能否发生与有关。
26.（14分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。
（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。
①CaO脱硫后的产物是。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。
下列措施能提高脱硫效果的是。
ⅰ.加快SO2气体流速
ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。
需要测量的数据是。
（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。
现象：
通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：
发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、
等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。
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