届高考化学专题复习题电化学基础.docx
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届高考化学专题复习题电化学基础
抢分题型5电化学原理
近5年高考重现率：
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非选择题中出现该知识点
一、高考真题
1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学
装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A、电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化
学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（13广东33）
（2）能量之间可以相互转化：
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：
ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
1完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
2以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（2）的材料中应选作阳极。
4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI△H
已知：
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应
为：
Cu2＋+2e-=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶
液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A正极反应为：
Zn—2e-=Zn2+
B。
电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++CU
C在外电路中，电子从负极流向正极
D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
二、仿真训练
1.右图是模拟电化学反应的装置图。
下列有关叙述中,错误的是
A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关置
于N处,溶液中的阳离子移向碳棒
B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可
减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,外电
路中的电子流向铜棒
D.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,
溶液中Cu2+浓度不会改变
2．关于下列各图的说法，正确的是
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应
为2Cl－-2e－＝Cl2↑
B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应
C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加
D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动
4．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。
已知放电时电池反应为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。
下列有关说法正确的是
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
5．有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为：
Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
6．下列有关铜锌原电池（下图）的叙述正确的是
A．正极反应为Zn－2e－===
Zn2+
B．取下盐桥，原电池仍可工作
C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
7．某反应中反应物与生成物有：
FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②石墨电极上发生的电极反应为；
③原电池工作时，盐桥中的（填“K＋”或“Cl－”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；②图丙中的②线是的变化。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O电解Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。
8、CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），
甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。
9．某同学组装了下图所示的电化学装置I和II，下列叙述正确的是
A．装置I：
铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
B．装置I：
电流方向由铁极→
→铜极
C．装置II：
碳极上有无色气体产生D．装置II：
铁极发生还原反应
10．下列说法正确的是
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B.用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.右图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.右图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，且a、b电极不可能是同种材料
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．外电路中，电子从Ag电极流向Pt电极
12．下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。
该游离基（R）在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子（Rx+），电池充放电的方程式为：
xLi＋Rx+xLi＋＋R。
下列有关说法正确的（）
A．放电时，该电池将电能转化为化学能B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动
C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+
13．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
下列叙述正确的是
甲乙丙
A．电子由电极IV通过外电路流向电极I
B．装置工作过程中III电极周围出现红色
C．电极II发生还原反应D．盐桥中Cl—向乙池移动
14、有关电化学知识，说法正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的
Cl－移向CuSO4溶液
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应
为O2＋4H+—4e－＝2H2O
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
15．有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时Cu极反应为：
Cu﹣2e－＝Cu2+
B．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
16、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
17、（2012·四川理综，11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
18、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是（ ）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
19、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－===Fe2＋
20、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L（标况下）
21、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
22、（2013·江苏，9）Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动
23．（2013·安徽理综，10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
24、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式为N2O5
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO
－e－===N2O5
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
25、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（双选）（ ）
A．A接电源负极C．阴极区附近溶液pH降低
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O
被还原
26、（2013·大纲全国卷，9）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O
）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。
下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O
被还原
27、（2013·浙江理综，11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是（ ）
A．右侧发生的电极反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．电解结束时，右侧溶液中含IO
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
28、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ C ）
29、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuSO4[Cu（OH）2]B．NaOH（NaOH）C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2）
30、如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．X为阳极，发生氧化反应B．Y为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氢气生成D．X与滤纸接触处变红
31、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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