届高考化学二轮 物质的量浓度及其有关计算专题卷全国通用.docx
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届高考化学二轮物质的量浓度及其有关计算专题卷全国通用
课练4 物质的量浓度及其有关计算
1．下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2.5mol·L－1 MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol·L－1 NaCl溶液
C．250mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
D．300mL 5mol·L－1 KClO3溶液
4．在实验室配制0.10mol·L－1的KCl溶液，下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤
B．定容时俯视读取刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．转移时有少量溶液流出瓶外
5．下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）
A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出
6．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1
7．已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：
溶液有关物理量
溶液中溶质的有关物理量
体积/mL
密度/g·cm－3
质量/g
摩尔质量/g·mol－1
浓度/mol·L－1
质量分数
V
ρ
m
M
c
w
则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是（ ）
A．c＝
B．m＝
C．w＝
%D．c＝
8．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的值，若VL某氢氧化钠溶液中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
9．
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换剂。
5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为________________（忽略溶液体积的变化）。
②该钠钾合金的化学式为________。
10．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
现实验室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配制。
则：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为________，需要该浓硫酸的体积为________mL。
（2）可供选用的仪器有：
胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________。
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：
将下列实验步骤A～F按实验过程先后次序排列________。
（4）该同学实际配制得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是________。
A．量取浓H2SO4时俯视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．定容时仰视刻度线
1．（2013·新课标全国卷Ⅱ）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
2．（2013·四川卷）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
3．（2017·正定中学月考）下列操作能达到目的的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol·L－1
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液，其浓度为1mol·L－1
4．（2017·黑龙江模考）下列说法正确的是（ ）
A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体
B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
C．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
5．（2017·廊坊期中）下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（ ）
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤B．①②⑤
C．②③④D．③④⑤
6．（2017·安徽模拟）某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为dg·mL－1,1kg这种溶液中含有的乙醇是（ ）
A．46cgB．c/dmol
C．cmolD．1000dwg
7．（2017·黑龙江绥化重点中学联考）今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A．1∶1∶1B．3∶2∶1
C．3∶2∶3D．1∶1∶3
8．（2017·天津联考）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
9．（2017·洛阳模拟）有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为Mg·mol－1。
根据如表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数
溶液的密度（g·cm－3）
第一份溶液
w1
ρ1
第二份溶液
w2
ρ2
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。
（3）若w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小________。
课练4 物质的量浓度及其有关计算
基础练
1．解析 NaCl是离子化合物，不能称为分子，A错误；Na＋最外层电子数是8个，B正确；物质的量浓度中的体积是指溶液的体积而非水的体积，C错误；氯气的体积应为11.2L（标准状况），D错误。
答案 B
2．解析 称量固体质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；移液时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。
答案 B
3．解析 溶液中c（Cl－）＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。
200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液中c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝2.5mol·L－1×2＝5mol·L－1；1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液中c（Cl－）＝c（NaCl）＝2.5mol·L－1；250mL1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）＝3c（AlCl3）＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1；氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。
答案 A
4．解析 A项，烧杯未洗，溶质也损失，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视读取刻度线，体积偏小，溶液浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，转移时溶液流出损失导致溶液浓度偏小。
答案 B
5．解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，D错误。
答案 C
6．解析 容量瓶中H＋物质的量为n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝
＝0.42mol·L－1。
答案 B
7．解析 A项c＝
；B项m＝ρVw；C项w＝
。
答案 D
8．解析
（1）n＝
⇒c＝
。
（2）N（Na＋）∶N（H2O）＝1∶a⇒m（NaOH）∶m（H2O）⇒w＝m（NaOH）∶[m（NaOH）＋m（H2O）]。
（3）V（HCl）⇒m（HCl）⇒w＝m（HCl）∶[m（HCl）＋m（H2O）]。
（4）bgAl2O3⇒n（AlCl3）⇒c（AlCl3）。
答案
（1）溶质的物质的量浓度
mol·L－1
（2）溶质的质量分数
×100%
（3）溶质的质量分数 44.9%
（4）溶质的物质的量浓度
mol·L－1
9．解析
（1）叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3===2Na＋3N2↑，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。
（2）①由反应通式：
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑可知：
c（OH－）＝
＝0.75mol·L－1。
②设上述合金中含Na、K物质的量分别为a、b，则a＋b＝0.075mol×2,23g·mol－1a＋39g·mol－1b＝5.05g，解得a＝0.05mol，b＝0.1mol，该钠钾合金的化学式为NaK2。
答案
（1）78
（2）①0.75mol·L－1 ②NaK2
10．解析
（1）浓硫酸的物质量的浓度为：
＝
mol/L＝18.4mol/L，实验室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则：
4.6mol/L×0.25L＝18.4L/mol×V，解得：
V＝0.0625L＝62.5mL。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，配制该稀硫酸需要的仪器有：
量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶。
（3）正确的顺序为：
CBDFAE。
（4）量取浓H2SO4时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；容量瓶洗净后未经干燥处理无影响；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
答案
（1）18.4mol/L 62.5
（2）玻璃棒 250mL容量瓶
（3）CBDFAE （4）AD
加餐练
1．解析 1.0L1.0mol·L－1NaAlO2溶液中含1molNaAlO2，其中含有氧原子数为2NA，但溶液中的水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×
＝2，故含1mol碳原子的石墨中含有六元环数为0.5NA，B项正确；25℃时pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出N（OH－），C项错误；OH－中含10个电子，故1molOH－含有电子数为10NA，D项错误。
答案 B
2．解析 本题考查有关化学方程式的计算和守恒计算。
当金属离子全部沉淀时，沉淀中的金属元素全部来源于铜镁合金，氢、氧元素来源于氢氧化钠，则m（OH－）＝2.54g－1.52g＝1.02g，则n（OH－）＝
＝0.06mol，因Cu～2e－～Cu（OH）2～2OH－、Mg～2e－～Mg（OH）2～2OH－，则Cu、Mg合金的总物质的量为0.03mol，失去电子的总物质的量为0.06mol。
不妨设合金中Cu为xmol，Mg为ymol，则x＋y＝0.03,64x＋24y＝1.52，解得：
x＝0.02，y＝0.01，A项正确；浓硝酸的物质的量浓度
c＝
＝14.0mol·L－1，B项正确；NO2、N2O4的总物质的量为n（NO2）＋n（N2O4）＝
＝0.05mol，根据电子守恒有n（NO2）＋2n（N2O4）＝0.06mol，联立二式可得，n（NO2）＝0.04mol，n（N2O4）＝0.01mol，则NO2的体积分数为80%，C项正确；恰好全部沉淀时，溶液中溶质仅为NaNO3，根据原子守恒有NaOH～NaNO3～HNO3（酸性），则应加入n（NaOH）＝n（HNO3）总－[n（NO2）＋2n（N2O4）]＝14.0mol·L－1×0.05L－（0.04mol＋0.01mol×2）＝0.64mol，即加入NaOH溶液的体积为640mL，D项不正确。
答案 D
3．解析 A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2mol·L－1。
答案 C
4．解析 实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe（OH）3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
答案 C
5．解析 ①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝
分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝
分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A。
答案 A
6．解析 乙醇的质量为m＝1000g×w%＝10wg；溶液的体积为V＝1000g÷dg·mL－1＝（1000÷d）mL＝1/dL。
所以乙醇的物质的量为n＝c·V＝cmol·L－1×1/dL＝c/dmol。
故选B。
答案 B
7．解析 根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L×3＝0.3mol/L，三种溶液中硫酸根离子浓度之比是1∶1∶3。
答案 D
8．解析 溶质的质量分数w＝
×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝
×100%代入公式c＝
，化简可得c＝
mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH
，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。
答案 C
9．解析
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为w1，溶液的密度为ρ1g·cm－3，则溶质的物质的量浓度为
mol·L－1。
（2）设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量为m×w1＋m×w2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝
＝
。
（3）设两份溶液的体积均为VL，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为（ρ1Vw1＋ρ2Vw2）g，溶液的质量为（ρ1V＋ρ2V）g，则所得混合液中溶质的质量分数为w4＝
＝
＝
，因为w1>w2，若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4。
答案
（1）
mol·L－1
（2）
（3）若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4
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