完整初中化学总复习教案.docx
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完整初中化学总复习教案
初中化学总复习知识点梳理
第一单元《走进化学世界》
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
（1）物理变化、化学变化：
没有生成新物质的变化叫物理变化，生成新物质的变化叫化学变化。
两者区别：
物理变化不生成新物质，化学变化生成新物质。
两者联系：
发生物理变化一定同时发生化学变化，发生化学变化不一定同时发生物理变化。
（2）物理性质、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。
（物理性质包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等；化学性质包含可燃性、还原性、酸碱性等）
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢
3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
⑴火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
⑵比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
⑶检验产物 H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
⑷熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
1、可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
2、只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
3、可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
4、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
5、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
2、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
1、先调整零点（将游码调在标尺的零处、调节平衡螺母使指针在分度盘的零处）。
2、称量物和砝码的位置为“左物右码”。
3、称量物不能直接放在托盘上（一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上
称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品，如氢氧化钠，放在玻璃器皿，如小烧杯、表面皿中称量）。
4、砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小），最后移动游码。
5、称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
1、酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
2、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
3、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
其中外焰温度最高，应用酒精灯的外焰加热物体。
4、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
1、铁夹夹持试管的位置应在距试管口近1/3处；
2、用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管
夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－分液漏斗、长颈漏斗
1、分液漏斗可用于在反应时随时添加液体；也可以通过控制液体的滴加速度控制反应速率。
2、长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中；液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）；金属钠存放在
煤油中；白磷存放在水中；见光易分解的药品应放在深颜色的瓶中。
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL
为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”原则：
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻气味；不得尝任何药品的味道。
（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽。
②块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
⑴多量液体倾倒：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下
而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签
向外，放回原处。
⑵定量液体量取：
向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的
最低处保持水平。
⑶少量液体滴加（用胶头滴管）：
①先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；②滴入试剂时，滴管要保持垂直
悬于容器口上方滴加；③使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；④滴管用毕，立即用
水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；⑤胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成
试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管
均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切
不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤（操作注意事项：
“一贴、二低、三靠”）
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：
1、滤纸的边缘低于漏斗口；2、漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：
1、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；2、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；
3、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
若过滤后滤液仍然浑浊可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；
③滤纸破损。
（五）蒸发（注意点）
1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；
2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因
受热而迸溅出来。
3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
1、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
2、玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
3、玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
4、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
5、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
⑴空气中氧气含量的测定：
①对可燃物的要求：
只与空气中氧气反应；足量且产物是固体。
②对装置的要求：
气密性良好。
③实验现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
④实验结论：
O2约占空气体积1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
⑤误差分析：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未完全冷却至室温。
⑥注意问题：
不能用铁、铝代替红磷。
原因：
铁、铝不能在空气中燃烧。
不能用碳、硫代替红磷。
原因：
产物是气体，不能产生压强差。
⑵空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
⑶空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
⑷目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）。
温室效应（臭氧、氟氯代烃、CO2、CH4等）。
酸雨（NO2、SO2等）。
白色污染（塑料垃圾等）。
6.氧气的性质
⑴氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
⑵氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
*铁、铝在空气中不可燃烧。
*磷、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：
吸收有毒的气体及粉尘，防止污染空气。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同，物理变化） 实验室制氧气原理
MnO2 △
2H2O2 =====2H2O+O2↑；2KMnO4 ======K2MnO4+MnO2+O2↑；
MnO2
2KClO3 =========2KCl+3O2↑。
△
⑷气体制取与收集装置的选择：
发生装置：
固固加热型、固液不加热型。
收集装置：
根据物质的密度、溶解性。
⑸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：
均匀受热；
③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出；
⑤试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出试管中的空气）；
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂；
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
⑹氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口。
氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内。
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（要点：
“1个改变”、“2个不变”）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）； 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气。
②二氧化碳：
将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中振荡，若石灰水浑浊，证明瓶中气体是二氧化碳。
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，若火焰为淡蓝色，且干燥烧杯内壁有水珠出现，证明瓶中气体是氢气。
（或在综合性实验中，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜）
10、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧、爆炸（有限空间发生的急速燃烧）。
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应；②都放热。
11、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（与氧化反应是交叉关系：
有些反应只是
氧化反应，有些反应只是化合反应，有些反应既是化合反应又是氧化反应）
12、分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
第三单元《自然界的水》
一、水
1、水的组成：
⑴电解水的实验
①.装置――水电解器。
②.电源种类—直流电。
③加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性。
④化学反应：
2H2O
2H2↑+O2↑。
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：
1
质量比 1 ：
8
⑤检验O2 ：
出气口置一根带火星的木条——木条复燃；
检验H2 ：
出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
⑵结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
④化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息：
化学式的含义 H2O
①表示一种物质（表示水这种物质）；
②表示这种物质的组成（表示水是由氢元素和氧元素组成的）；
③表示这种物质的一个分子（表示一个水分子）；
④表示这种物质的一个分子的构成（表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。
2、水的化学性质
⑴通电分解 2H2O
2H2↑+O2↑。
⑵少数金属氧化物可以与水反应生成相应的碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO＝Ca（OH）2 。
⑶多数非金属氧化物可以与水反应生成相应的酸，例如：
H2O+CO2＝H2CO3 等。
3、水的污染：
⑴水资源
①地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。
②海洋是地球上最大的储水库。
海水中含
有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
③我国水资源的状况分布不均，人均量少。
⑵水的污染与防治：
①污染原因：
工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
②防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
⑶爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水
①定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
②鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
③硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸。
④长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O。
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、烧碱固体、无水氯化钙固体。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
⑴可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）。
（点燃前要验纯，验纯方法？
）
2H2+O2
2H2O （现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生）
⑵还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO
Cu+H2O（现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成）。
（实验步骤：
氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑。
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源的三大优点：
无污染、放热量高、资源丰富、可再生。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
第四单元《物质构成的奥秘》
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识
⑵在原子中核电荷数=质子数=核外电子 质子数（核电荷数）决定元素种类
⑶原子的质量主要集中在 原子核 上 最外层电子数决定元素化学性质
⑷相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
2、元素
⑴定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（一种元素与另一种元素的本质区别：
核电荷数或质子数不同）
注意：
①由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。
②由不同种元素组成的物质不一定是化合物（如由碳、氧两种元素组成的CO、CO2混合）。
⑵表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
①书写方法：
“一大二小”
表示某种元素。
如“O”表示氧元素
表示该种元素的一个原子。
如“O”还表示一个氧原子
②意义
表示某种元素。
如“O”表示氧元素
表示该种元素的一个原子。
如“O”还表示一个氧原子
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
③有关元素周期表（发现者：
门捷列夫）
排列依据
7横行（7个周期）
18纵行（16族）
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
注：
在元素周期表中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
④分类
金属元素：
如Mg、Al，最外层电子数特点：
＜4
非金属元素：
如N、C，最外层电子数特点：
≥4
稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或8
⑤元素之最：
地壳中含量最多的元素为氧；含量最多的金属元素为铝；空气中含量最多的元素为氮；
3、离子：
带电的原子或原子团
同种元素的原子
与离子比较：
①质子数相等；
②电子数及最外
层电子数不同；
③电子层数可能
相同
（1）表示方法及意义：
如Fe3+ ：
铁离子带3个单位正电荷
2Mg2+：
①表示2个镁离子；②表示一个镁离子带2个单位正电荷。
（2）对离子结构示意图的认识：
注意与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：
则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：
则为阴离子，O2--
*质子数≠电子数为离子结构示意图
氧原子 氧离子 铝原子 铝离子
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
+2 +2
①写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价； MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价。
②几种数字的含义
“Fe2+ ”每个亚铁离子带两个单位正电荷；“ 3 Fe2+ ”：
3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子。
③化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
④化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
①单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
②化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）。
（2）意义：
如化学式“H2O”的四点意义：
①表示水这种物质；②表示水由氢、氧两种元素组成；
③表示一个水分子；④表示一个水分子由2个氢原子和2个氧原子构成。
化学式“Fe”的三点意义：
①表示铁元素；②表示1个铁原子；③表示铁单质。
（3）计算：
①计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和；
②计算物质组成元素的质量比：
各元素的“相对原子质量×原子个数“之比；
③计算化合物中某元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数＝
×100%
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类不变；元素质量不变。
微观：
原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
（2）一定改变 宏观
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