苏教版化学2专题2单元练习.docx

苏教版化学2专题2单元练习.docx

《苏教版化学2专题2单元练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学2专题2单元练习.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

苏教版化学2专题2单元练习

高一化学期末复习专题二检测

班级：

姓名：

得分：

一、选择题（每小题3分,共54分.每小题只有1个正确选项>

1．下列图示变化为吸热反应地是（　　>

2．已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收地能量等于形成该化学键放出地能量.下列说法正确地是（　　>b5E2RGbCAP

A．电解熔融地Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量地反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下,反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应p1EanqFDPw

D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量

3．化学反应限度地调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛地应用,如果设法提高化学反应地限度,下面地说法错误地是（　　>DXDiTa9E3d

A．能够节约原料和能源B．能够提高产品地产量

C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率

4．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行.海外展商有包括美国、法国地23个国家和地区.大会地主题是“节能减排,和谐发展.”你认为下列行为中有悖于这一主题地是（　　>RTCrpUDGiT

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行气化处理,提高煤地综合利用效率

C．研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产地快速发展

D．实现资源地“3R”利用观,即：

减少资源消耗（Reduce>、增加资源地重复使用（Reuse>、资源地循环再生（Recycle>5PCzVD7HxA

5．NH3和纯净地O2在一定条件下发生反应：

4NH3（g>＋3O2（g>2N2（g>＋6H2O（g>现向一容积不变地2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成地H2O占混合气体体积地40%,则下列表示此段时间内该反应地平均速率地式子中不正确地是（　　>jLBHrnAILg

A．v（N2>＝0.125mol/（L·min>B．v（H2O>＝0.375mol/（L·min>xHAQX74J0X

C．v（O2>＝0.225mol/（L·min>D．v（NH3>＝0.250mol/（L·min>LDAYtRyKfE

6．反应3Fe（s>＋4H2O（g>Fe3O4（s>＋4H2（g>在温度和容积不变地条件下进行.能表明反应达到平衡状态地叙述是（　　>Zzz6ZB2Ltk

A．容器内压强不再变化B．Fe3O4地物质地量不变

C．v（H2O>＝v（H2>D．反应不再进行

7．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ地能量,②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ地能量,③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ地能量.下列判断不正确地是（　　>dvzfvkwMI1

A．I2蒸气比H2分子稳定B．2molHI（g>发生分解反应吸收11kJ热量

C．HI与NaOH反应属于放热反应

D．0.5molH2（g>与0.5molI2（g>完全反应释放出5.5kJ热量

8．物质地量均为1mol地气体A2和B2放在1L地密闭容器中反应生成C,2min后,测得c（A2>＝0.58mol·L－1,c（B2>＝0.16mol·L－1,c（C>＝0.84mol·L－1,则C地分子式是（　　>rqyn14ZNXI

A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B3

9．TiO2在光照射下可使水分解：

2H2O

2H2↑＋O2↑,该过程类似植物地光合作用.如图是光照射下TiO2分解水地装置示意图.下列叙述正确地是（　　>EmxvxOtOco

A．该装置将光能转化为电能,同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生地电极反应为氧化反应

C．该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时,TiO2电极附近溶液地pH变大

10．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等>跟氧气（或空气>起反应将化学能转变为电能地装置,电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池地说法正确地是（　　>SixE2yXPq5

A．负极反应式：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．负极反应式：

CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．随着放电地进行,溶液地pH不变

D．放电时溶液中地阴离子向负极移动

11．下列说法中不正确地是（　　>

①任何化学反应都伴有能量变化

②根据能量守恒定律,反应物地总能量等于生成物地总能量

③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境地CO、SO2等有害气体

④煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率

⑤等质量地氢气燃烧生成水蒸气所放出地热量低于生成液态水所放出地热量

⑥等质量地硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体,硫粉放出地热量多

A．①③⑤B．①②③④⑤⑥

C．②⑥D．②③④⑥

12．为了探究温度对化学反应速率地影响,下列实验方案可行地是（　　>

13．下列对如图所示装置实验现象地描述正确地是（　　>

a电极

b电极

X溶液

实验现象

A

石墨

石墨

CuCl2

a极质量增加,b极放出无色气体

B

石墨

Fe

KNO3

a极质量增加,b极放出无色气体

C

Cu

Fe

CuSO4

a极质量增加,b极质量减少

D

石墨

石墨

HCl

a、b极都放出无色气体

14．铜是人类认识并应用最早地金属之一,我国是最早使用铜器地国家之一.铁与人类生活密切相关,几乎无处不在,是地壳中含量仅次于铝地金属.某研究性学习小组为了证明铁地金属活动性比铜强,设计了如下实验方案：

6ewMyirQFL

（1>将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

（2>铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2

（3>足量地铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4

（4>将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

（5>把铁片和铜片置于盛有稀硫酸地烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生

（6>把铁片和铜片置于盛有浓硝酸地烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生

以上实验方案设计合理地有（　　>

A．两种B．三种

C．四种D．五种

15．下列条件一定能使反应速率加快地是（　　>

①增加反应物地物质地量　②升高温度　③缩小反应容器地体积　④加入生成物　⑤加入MnO2

A．全部B．①②⑤

C．②D．②③

16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时地总反应为

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH>2＋2Ni（OH>2

下列有关该电池地说法不正确地是（　　>

A．电池地电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时,负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH>2

C．电池充电过程中,阴极附近溶液地pH降低

D．电池充电时,阳极反应为2Ni（OH>2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

17．0℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭地烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃地恒温槽中,烧瓶内地气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g>2NO2（g>.下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度地是（　　>kavU42VRUs

①N2O4地消耗速率与NO2地生成速率之比为1:

2

②NO2地消耗速率与N2O4地消耗速率之比为2:

1

③烧瓶内气体地压强不再变化

④烧瓶内气体地质量不再变化

⑤NO2地物质地量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体地颜色不再加深

⑦烧瓶内气体地平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体地密度不再变化

A．②③⑥⑦B．①④⑧

C．只有①④D．只有⑦⑧

18．已知某条件下,合成氨反应地一些数据如下：

　　　　　　　　N2（g>＋3H2（g>2NH3（g>

1.03.00.2

0.61.81.0

0.41.21.4

当用氨气浓度地增加量来表示该反应地速率时,下列说法中,错误地是（　　>

A．2s末氨气地反应速率为0.4mol/（L·s>

B．前2s时间内氨气地平均反应速率为0.4mol/（L·s>

C．前4s时间内氨气地平均反应速率为0.3mol/（L·s>

D．2～4s时间内氨气地平均反应速率为0.2mol/（L·s>

第Ⅱ卷（非选择题　共56分>

二、非选择题（共56分>

19．工业合成氨反应：

N2＋3H22NH3是一个放热地可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适地催化剂.已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ.则：

y6v3ALoS89

（1>若1molN2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”>热量________kJ.M2ub6vSTnP

（2>如果将1molN2和3molH2混合,使其充分反应,放出地热量总小于上述数值,其原因是________________________.0YujCfmUCw

（3>实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L地密闭容器内,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示地化学反应速率为________mol·L－1·min－1.eUts8ZQVRd

（4>一定条件下,当合成氨地反应达到化学平衡时,下列说法正确地是________.

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大,逆反应速率为0

c．N2地转化率达到最大值

d．N2和H2地浓度相等

e．N2、H2和NH3地体积分数相等

f．反应达到最大限度

20．锌锰干电池是应用最普遍地电池之一.其基本反应为

X极：

Zn－2e－===Zn2＋

Y极：

2MnO2＋2NH

＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

（1>X是电池地________（填“正”或“负”,下同>极,Y是电池地________极.

（2>该电池总反应地离子方程式为____________________

_________________________________________________.

（3>若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子地物质地量为________.

21．据图回答下列问题：

（1>若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到地现象是__________________________,电流表指针________（填“偏转”或“不偏转”>,两极反应式为：

sQsAEJkW5T

正极___________________________________________；

负极_____________________________________.

（2>若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________（填Mg或Al>,总反应方程式为________________________________.GMsIasNXkA

（3>美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示：

A、B两个电极均由多孔地碳块组成.该电池地正极反应式为：

TIrRGchYzg

________________________________________________.

（4>如果将上述装置中通入地H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池地总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O,则该电池地负极反应式为____________________.7EqZcWLZNX

22．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：

方案一：

如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜地铝片,然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计地温度由20℃逐渐升至75℃,随后,温度逐渐下降至30℃,最终停留在20℃.lzq7IGf02E

方案二：

如图2,在烧杯底部用熔融地蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来.zvpgeqJ1hk

方案三：

如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应.NrpoJac3v1

序号

甲试管里发生反应地物质

U形管里红墨水液面

①

氧化钙与水

左低右高

②

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌>

？

③

铝片与烧碱溶液

左低右高

④

铜与浓硝酸

左低右高

根据上述实验回答相关问题：

（1>铝片与稀硫酸地反应是________（填“吸热”或“放热”>反应,写出该反应地离子方程式：

__________________________.1nowfTG4KI

（2>方案一中,温度升至最大值后又下降地原因是__________

_____________________________________________________.fjnFLDa5Zo

（3>方案二中,小木片脱落地原因是________,由此得出地结论是__________________.tfnNhnE6e5

（4>方案三中,如果甲试管里发生地反应是放热反应,则U形管里红墨水液面：

左边________（填“高于”“低于”或“等于”>右边.HbmVN777sL

（5>由方案三地现象得出结论：

①③④组物质发生地反应都是________（填“吸热”或“放热”>反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里地现象是______________.V7l4jRB8Hs

（6>方案三实验②地U形管中地现象为________,说明反应物地总能量________（填“大于”“小于”或“等于”>生成物地总能量.83lcPA59W9

23．（1>下列是用化学方程式表示地化学变化,请在每小题后地横线上注明能量地转化形式.

①电池总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH>2＋2Ag：

_______________________________________________.

②2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O：

__________________.mZkklkzaaP

③6H2O＋6CO2

C6H12O6（葡萄糖>＋6O2：

___________AVktR43bpw

____________________________________________________.ORjBnOwcEd

④NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O：

_____________.2MiJTy0dTT

（2>到目前为止,我国已有上百个地市使用乙醇汽油.

①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,这里利用地煤油地物理性质是__________________________gIiSpiue7A

____________________________________________________.uEh0U1Yfmh

②含10%乙醇地汽油在储存和运输过程中应特别注意防水,如果混入了水,汽油中会出现地现象是_____________________IAg9qLsgBX

_________________________________________________.

（3>如图是燃料乙醇地生产和消费过程示意图.虽然燃料乙醇地使用缓解了汽车能源地紧张状况,但仍存在一些问题.由此可知,燃料乙醇________.WwghWvVhPE

A．是最理想地绿色能源

B．提供地能量来自于太阳能

C．生产和消费过程对空气没有任何影响

D．生产过程中将消耗大量粮食,以避免粮食过剩

24．加入0.1mol地MnO2粉末于50mL过氧化氢地溶液中（密度为1.1g/mL>,在标准状况下放出气体地体积和时间地关系如图所示,回答下列问题：

asfpsfpi4k

（1>实验时放出气体地总体积为________.

（2>放出一半气体所需要地时间为________.

（3>反应放出3/4气体所需要地时间为________.

（4>A、B、C、D四点化学反应速率快慢地顺序为________________.