14.(2015·娄底中考)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜
析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
AX>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
【答案】C
【解析】将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X没有发生明显变化,Y表面析出金属铜,由此可知:
铜>X,Y>铜,故这三种金属的活动性顺序是:
Y>铜>X.
15.(2015·南昌中考)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定
为食品污染物.但现实生活中,却“铝禁不止”.下列关于铝的应用不科学的是()
A.使用含铝膨松剂制作油条B.使铁锅代替铝制炊具
C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
【答案】A
【解析】本题解题关键在于铝是食品污染物,所以和食品有关的铝的应用都应该禁止.由此可知正确答案选A.
16.(2015·衡阳中考)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应
后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()
A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】本题考查考生判断金属活动性强弱的能力.由题意分析,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁有剩余,那么硝酸银和硝酸铜一定反应完全.A选项中因为铁不如锌活泼,因此滤渣中一定没有锌;B选项中铁有剩余,硝酸铜、硝酸银一定反应完全,因此滤渣中一定有铜、银;C选项中铁有剩余,硝酸铜、硝酸银一定反应完全,因此滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸锌;D选项中铁有剩余,那么硝酸银和硝酸铜一定反应完全,因此滤液中一定没有硝酸银、硝酸铜.
17.(2015·宜昌中考)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
【答案】C
【解析】本题考查考生判断金属活动性强弱的能力.由题意分析,把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,说明X、Y比Z活泼;X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z,说明Y比X、Z活泼.因此X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
Y>X>Z.
18.(2015·舟山中考)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用()
A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中,前边的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,而金属的位置越靠前,金属的活动性越强.
19.(2015·兰州中考)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>丙>甲
【答案】B
【解析】三种金属投入盐酸中,只有甲产生气泡,可知甲最活泼,乙不能置换出金属丙,可知乙不如丙活泼,所以三种金属的活动性顺序为:
甲>丙>乙.
20.(2015·孝感中考)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是()
【答案】A
【解析】铜锌合金中加入稀硫酸后,只有锌能与稀硫酸反应,随着反应的不断进行,剩余固体质量逐渐减少,锌完全反应后,固体质量不变,A正确;粉末中加入稀硫酸会立即产生氢气,曲线应从原点开始,B不正确;加入稀硫酸前,溶液中没有锌元素,所以溶液中锌元素的质量应从原点开始,C不正确;最后溶液的pH不可能大于7,D不正确.
21.(2015·孝感中考)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一
段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()
滤渣中一定含有锌
滤渣中一定含有铜,可能含有锌
向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
滤液的颜色不可能为浅绿色
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】根据金属的活动性顺序,将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,锌应先与硫酸铜溶液反应,硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁溶液反应,不会与硫酸镁溶液反应,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,滤渣中可能有生成的铁或生成的铁和剩余的锌,所以只有
与
的叙述正确.
22.(2015·郴州中考)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是
()
A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】本题主要考查金属活动性顺序的应用.选项A只能验证铁活动性比铜强,不能验证铜与银的活动性的关系,选项A错误;选项B只能验证铜、银的活动性比铁弱,不能验证铜、银之间的活动性强弱,选项B错误;选项C中铁与硫酸铜反应验证铁的活动性比铜强,银不能与硫酸铜反应验证银的活动性比铜弱,选项C正确;选项D中银既不能与硫酸亚铁反应也不能与硫酸铜反应,选项D错误.故答案为C.
23.(2015·怀化中考)有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y
【答案】A
【解析】Z能与酸反应生成氢气,Y不能与酸反应,所以Z的活动性比Y强,Y能置换出银,X不能与硝酸银反应,所以Y的活动性比X强,从而可知三种金属的活动性顺序为:
Z、Y、X.
24.(2015·眉山中考)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉.已知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe═3FeCl2;CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系.则下列说法不正确的是( )
A.B点后溶液的颜色为蓝色
B.D点对应纵坐标为6.4
C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
【答案】A
【解析】A.A点以前是铁与氯化铁反应,说明与氯化铁反应的铁为5.6g;A
B段是铁与
氯化铜溶液反应,B点后溶液中无氯化铜,故A错误.B.B点处与氯化铜反应的铁的质量为11.2g-
5.6g=5.6g,设生成铜的质量为x,参加反应氯化铜的质量为y,则:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
5613564
5.6gyx
,x=6.4g,故此时生成铜6.4g,也就是D点的坐标为6.4g,故B正确.
C.由D点的坐标为6.4g,则DE间的固体质量为5.6g,而BC间的质量也为5.6g,则说明B点后铁粉再未参加反应,氯化铜已反应完全,
,y=13.5g,由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g,溶质的质量分数为
×100%=6.75%,故C正确.D.由于DE两点间存在铁粉,所以加盐酸后一定能产生气泡,故D正确.故选A.
25.(2015·荆州中考)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出.则这三种金属的活动性顺序是( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X
【答案】B
【解析】将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生,说明Y的金属活动性比氢强,X、Z的金属活动性比氢弱;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出,说明Y的金属活动性比X强,Z的金属活动性比X弱.则这三种金属的活动性顺序是:
Y>X>Z.
26.(2015·山西中考)探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是( )
A.Mg、Cu、FeS04溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgS04溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A.镁与FeSO4溶液反应置换出铁,说明了活动性镁>铁;铜与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁>铜.由此可得出三种金属活动性顺序为:
镁>铁>铜,故该方案合理.B.镁与稀硫酸反应生成氢气,说明了活动性:
镁>氢;铁与稀硫酸反应生成氢气,说明了活动性:
铁>氢;镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈,则可得:
镁>铁;铜与稀硫酸不反应,说明:
氢>铜.由此可得三种金属活动性顺序为:
镁>铁>铜,故该方案合理.C.铁、铜与MgSO4溶液均不反应,说明了活动性:
镁>铁、镁>铜,但无法确定铁和铜的活动性强弱,故该方案不合理.D.铁与MgSO4溶液不反应,说明了活动性为:
镁>铁;铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性:
铁>铜.由此可得出三种金属活动性顺序为:
镁>铁>铜,故该方案合理.
27.(2015·永州中考)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是()
A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
C.在化合物中,铁显+2、+3价,铜显+1、+2价
D.相同条件下,锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度
【答案】C
【解析】本题考查金属活动性顺序的应用.铜在氢的后面不能与酸反应制取氢气,选项A正确;金属活动性顺序中铁在铜的前面,铁可以置换出硫酸铜中的铜,选项B正确;在化合物中元素显不同的化合价是因为得失电子的数目不同而与金属活动性顺序无关,选项C错误;在金属活动性顺序中锌在铁的前面,反应要剧烈,选项D正确.所以答案为C.
28.(2015·乐山中考)下列日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是()
A.FeB.CuC.AlD.Zn
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序可知,日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是金属铝.
29.(2015·荆门中考)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量仍为mg.据此,下列说法不正确的是()
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序,向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,“本着弱者先出局”的原则,故先后发生以下两个反应:
2AgNO3+Zn═Zn(NO3)2+2Ag,根据反应中Zn与Ag的质量关系为65∶216,可知这个反应中固体质量一定增大,Cu(NO3)2+Zn═Zn(NO3)2+Cu,根据反应中Zn与Cu的质量关系为65∶64,可知这个反应中固体质量一定减少,而充分反应后过滤,固体质量不变,仍然为mg,说明这两个反应都一定发生,但第二个反应是否反应完全,就无法判断.A.因为Cu(NO3)2溶液可能过量,故取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色,正确;B.因为滤液中不可能含有AgNO3,故取反应后的滤液滴加稀盐酸,没有白色沉淀产生,错误;
C.因为锌可能过量,故取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生,正确;D.因为一定发生了两个反应,故滤渣中的物质至少有两种(即银和铜一定存在,锌可能存在),正确.故选B.
30.(2015·咸宁中考)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是( )
A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应,前者产生气泡速率较快,说明锌比铁的金属活动性强
【答案】B
【解析】A.在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不能反应,故不符合题意;B.铝的活动性大于锌,但铝易与空气中的氧气反应并在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,使内部的铝不易被进一步氧化,与金属活动性强弱顺序无关,故符合题意;C.铜的活动性大于银,因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银,故不符合题意;D.锌粉、铁粉都能与盐酸反应,反应时活动性强的锌比活动性弱的铁反应剧烈,能用金属活动性强弱顺序加以解释,故不符合题意.故选B.
31.(2015·黄石中考)为了验证镁、铜两种金属活动性大小,某同学设计了如图所示的实验,
为了达到实验目的,溶液应该选择( )
A.稀硫酸B.硫酸镁溶液C.氯化钠溶液D.植物油
【答案】A
【解析】镁可以和稀硫酸反应生成氢气,而铜不能反应.故选A.
32.(2015·潍坊中考)下列金属活动性最强的是()
A.锌B.镁C.铁D.铜
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序可知,四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
镁、锌、铁、铜.
33.(2015·枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是()
【答案】B
【解析】由题目信息可知,稀硫酸是足量的,说明锌粉和铁粉完全反应,锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量,故等质量的锌粉和铁粉,锌粉放出氢气较少,铁粉放出的氢气较多,由于锌的活动性比铁强,故与酸反应较快,完全反应所需的时间较少,故答案为B.
34.(2015·海南中考)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单
质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,
“﹣”表示不能反应,“空白”表示未做该实验).请你判断四种金属的活动性顺序为( )
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
﹣
﹣
√
Z的硝酸盐溶液