中考化学考点专训金属的化学性质.docx
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中考化学考点专训金属的化学性质
如右下图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，再分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余。
U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好。
下列说法正确的是（）
A.右试管中溶液变为黄色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.U型管中液面仍相平
【答案】D
补充选题
1.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.时段0--t1产生氢气的质量镁比铁大
D.0--t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【答案】D
2.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则:
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
上述四种说法正确的个数为（）
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】D
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热—致冷剂
B．生石灰能与水反应—食品干燥剂
C．酒精具有可燃性—溶剂
D．氮气的化学性质不活泼—食品防腐
2．现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
B．薯蓣皂素的相对分子质量为228
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素中碳元素质量分数最大
3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）
A．SO2：
“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Na：
“2”表示两个钠元素
C．
：
“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2﹣：
“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价
4．钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．反应I属于置换反应
B．反应I除生成TiCl4以外，还可能生成CO
C．反应II的原理是TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
D．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化
5．区别下列各组物质的方法中错误的是
选项
物质
选项实验方法及现象
A
铁和四氧化三铁
用磁铁吸引，看能否被吸引
B
食盐和纯碱
滴加食醋，看是否产生气泡
C
碳酸氢铵和硫酸铵
滴加稀盐酸，看是否产生气泡
D
过氧化氢和蒸馏水
加入二氧化锰，看是否产生气泡
A．AB．BC．CD．D
6．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①He②Fe2+③KClO3④
⑤
A．①和③可表示相应物质的化学式
B．③中的“3”表示氯酸钾中含有3个氧原子
C．②和④表示的粒子均是离子
D．④和⑤表示的粒子质子数相同，所以化学性质相似
7．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨
①废旧电池不必集中回收处理
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．AB．BC．CD．D
8．推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．红磷和白磷都是由磷元素组成的，所以二者的性质相同
B．酸能使石蕊试液变红，
也能使紫色的石蕊试液变红，所以
是酸
C．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．镁粉与盐酸反应放出热量，证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化
9．小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是（）
A．食盐（氯化钠）B．醋（醋酸）C．酒（乙醇）D．胆矾（硫酸铜晶体）
10．下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快
11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲
12．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是（）
A．丁的化学式为H2O，该反应为复分解反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：
1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了化学反应中分子可分，原子不可再分
13．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
14．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似
15．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力
下列关于维生素C的说法中错误的是
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：
1：
12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为
二、填空题
16．选择下列物质的序号填空：
①氢氧化铝②熟石灰③石灰石④稀硫酸⑤稀盐酸⑥苛性钠固体
（1）能用于改良酸性土壤的是_____；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是_____；
（3）是一种胃药的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是_____；
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_____；
（5）铅蓄电池中含有的酸是_____；
（6）通常用于建筑材料的是_____．
17．有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）A中一定含有_____，一定不含_____。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有_____。
若取消实验④，将③中的试剂换为_____，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式_____。
18．金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：
合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：
锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：
锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画_____（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_____．
（2）金属锂的物理性质有_____；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_____．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_____．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：
Zn＞Cu＞Ag，说明理由_____．
三、简答题
19．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图：
（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是_____（填序号）。
（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是___（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是__g。
20．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。
（2）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
（4）t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。
若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。
四、实验题
21．现有下图所示实验装置，请回答下列问题
（1）图中f仪器的名称：
f_______________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是____（填装置序号），反应的化学方程式是____________________。
在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹_____（填“A”、“B”或“C”）部位。
若用装置④收集氧气，氧气应从导管口____（填“g”或“h”）端通入。
（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，
下列反应适用于该装置的是__________（填序号）。
①大理石和稀盐酸
②过氧化氢溶液与硫酸铜固体
③锌粒与稀硫酸
（4）查阅资料：
酸碱中和反应存在着放热现象。
下图是探究中和反应中的能量变化的装置。
①调节U形管左右两端的液面高度一致后，打开分液漏斗的活塞滴下盐酸，观察到_______________现象，说明中和反应放出热量。
②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是___________________________。
五、流程题
22．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
铁的化合物应用。
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
（1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是________________________。
（2）生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是________。
（3）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________________________。
（4）150t含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。
六、计算题
23．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;
（3）原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____？
24．科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]是同定和利用CO2的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．试计算：
（1）CH4中碳、氢元素的质量比．
（2）CO（NH2）2中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）CO2转化为C2H4的化学方程式为：
2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O，若用24gH2转化CO2，则理论上能生成C2H4多少克（列式计算）？
七、探究题
25．天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知：
①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
③图中B处为两个单向阀：
推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。
（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。
若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
A
A
A
A
D
D
B
B
D
C
D
C
二、填空题
16．②⑤①⑥④③
17．
（1）MgCl2、NaOH；CuSO4（第一空漏写不给分）
（2）Na2SO4；BaCl2或Ba（NO3）2
（3）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
18．会Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑银白色、固体、质软、密度小原子最外层电子数相同，，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：
Zn＞Cu＞A
三、简答题
19．③18小于蒸发结晶59
20．降温结晶ac、b、a降温加a物质a、c、b
四、实验题
21．
（1）长颈漏斗
（2）A2KClO3
2KCl+3O2↑Bg（3）①③
（4）U型管左边液面下降，右边液面上升使用橡胶管连接试管和分液漏斗，可使两仪器内压强相同，能使液体顺利流入试管；该连接还可使整套装置形成一个封闭体系，最终所测定的结果不会受到所加入稀盐酸体积的影响
五、流程题
22．增大接触面积，充分反应酸雨4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2200
六、计算题
23．66g409.8%
24．解：
（1）相对原子质量与原子个数乘积的比是元素的质量比．
则有12：
4=3：
1
故答案为：
3：
1
（2）某元素的质量分数=×100%
则有尿素中氮元素的质量分数是：
×100%≈46.7%；
故答案为：
46.7%
（3）设理论上能生成C2H4的质量是x
2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O
1228
24gx
=
x=56g
答：
理论上可生成C2H4的质量是56g
七、探究题
25．治疗胃酸过多人工降雨浓硫酸吸收水蒸气除去空气中的CO2、H2O吸收生成的CO2防止空气中CO2、H2O进入F不能偏小使生成的CO2、H2O被完全吸收
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
2
2．分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）
A．红磷B．干冰C．乙醇D．铁锈
3．下列物质的除杂所用的试剂或操作方法不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
所用试剂或操作
A
二氧化碳
氯化氢气体
将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
B
氮气
氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
氢氧化钾
碳酸钾
加入适量Ca（OH）2溶液、过滤
D
硝酸钾
氯化钠
冷却热饱和溶液
A．AB．BC．CD．D
4．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（）
A．人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B．绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C．北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D．氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首
5．我们身边处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．体温表中的水银是金属银
C．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能
D．“真金不怕火练”指的是黄金高温下也不与氧气反应
6．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O。
下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、硫、氧二种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:
2
D．X中氧元素的质量分数为60%
7．某兴趣小组设计了以下四个实验，其中能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
生活中进行硬水软化
加入适量的肥皂水
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体点燃
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，蒸发结晶
D
比较镁、铁、银的金属活动性
将大小相同三种金属片分别放入相同的稀盐酸中
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，白色固体中产生刺激性气味的气体
9．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．干冰升华--人工降雨
B．大理石硬度大--建筑材料
C．钢快熔点高--金属导线
D．过氧化氢易分解--制取氧气
10．在一个密闭容器内有
四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
待测
15
0
84
A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为
D．反应后密闭容器中
的质量为
11．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
12．A、B、C、D、E五种物质是初中阶段常见的物质，分别为O2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中的一种，它们之间的关系如图所示，相邻的两种物质之间能发生反应，下列判断正确的是（）
A．上述反应中不涉及化合反应
B．C物质可用于除去铁制品表面的铁锈
C．D物质一定是碳酸钠溶液
D．B、C之间反应生成黄色溶液
13．下列各项表达的意义正确的是（）
A．Al+3：
正三价的铝元素B．2K：
2个钾元素
C．Fe2O3：
氧化铁D．氦气：
He2
14．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
15．现有实验室制取CO2后的残留液，现已知其中含有盐酸，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如如图所示。
下列说法错误的是
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，实验现象是有气泡生成
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
C．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
D．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
二、填空题
16．中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一，需引起我们重视。
环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中部分内容如图。
（1）环丙沙星属于____（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为____。
（3）环丙沙星中氟元素的质量分数为____（结果精确到0.1%）。
（4）患者一个疗程共服用了____片环丙沙星片。
17．燃烧与我们的生活密切相关。
油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_____；乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是_____。
18．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。
例如：
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
___________________________________________________。
三、简答题
19．化学造福生活。
1926年，英国科学家贝纳尔提出预言：
只要有足够的压强，任何元素都能变成金属.如把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把每个氢原子非常紧密地挤在一起，而得到金属氢。
现在，预言终于在实验室里实现了。
金属氢是一种高密度的储能材料.金属形成后，可保持稳定的状态。
请回答下列问题：
（1）大规模制取氢气
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