人大附中学年度高三化学复习质量检测试题.docx
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人大附中学年度高三化学复习质量检测试题
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
评卷人
得分
一、选择题
1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：
“绿矾五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矾炒去，约折五分
之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是（ ）
A．“强 水”主 要 成 分 是 硝酸
B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水
C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程
D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
2．（2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试）（13分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题：
（1）已知SO2（g）＋O3（g）SO3（g）＋O2（g）
ΔH1＝－241.6kJ·mol－1
NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）
ΔH2＝－199.8kJ·mol－1
则反应SO3（g）＋NO（g）SO2（g）＋NO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g），2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v（NO）＝0.21mol·L－1·min－1，则平衡时NO的转化率α1＝________；若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”）。
②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO，此时平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。
③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。
t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件是________，t6时刻改变的条件是________，t4时刻改变条件后v正________v逆（填“>”“<”或“＝”）。
（3）处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。
已知25℃时，K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp（CaSO4）＝7.1×10－5。
第1步：
用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：
加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH
＋SO
CaSO4↓＋2NH3·H2O。
①25℃时，0.1mol·L－1（NH4）2SO3溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
②计算第2步反应的平衡常数K＝________________________（列出计算式即可）。
3．反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2
4．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
选项
21H
42He
O2
Mg2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
A.AB.BC.CD.D
5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数
2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A.原子半径和离子半径均满足：
Y＜Z
B.Y的单质易与R、T的氢化物反应
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
T＜R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
6．下列实验装置或操作正确的是
A.制取NH3
B.干燥NH3
C.称量NaOH固体
D.石油的分馏
7．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
8．NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是
A.a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极
B.a极的电极反应为：
2NH3－6e－=N2+6H+
C.b极的电极反应为：
4OH－－4e－=2H2O+O2↑
D.该电池总反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O
9．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·L—1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
10．下列操作会导致实验结果偏高的是（）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸浓度，量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数
11．
下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C．CH2F2的电子式：
D．CO2的比例模型：
12．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A，《吕氏春秋・别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征
B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指是金属硫化物
C.《本草纲目》中记载：
“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D.《清嘉录》中记载：
“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。
其中的雄黄是As4S4
13．下列结论错误的是（）
①微粒半径：
K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：
S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：
O>N>P>Si
⑦金属性：
BeA.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
【答案】B
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．D
2．H
解析：
（1）＋41.8
（2）①84% ＝ ②逆 ③升高温度（或增大生成物的浓度） 使用催化剂（或增大压强） >
（3）①碱性 ②
解析
（1）已知①SO2（g）＋O3（g）SO3（g）＋O2（g）ΔH1＝－241.6kJ·mol－1
②NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g） ΔH2＝－199.8kJ·mol－1
②－①得，反应SO3（g）＋NO（g）SO2（g）＋NO2（g） ΔH＝－199.8kJ·mol－1＋241.6kJ·mol－1＝＋41.8kJ·mol－1。
（2）① NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）
起始（mol）1100
转化（mol）xxxx
平衡（mol）1－x1－xxx
v（NO）＝
÷2min＝0.21mol·L－1·min－1，所以x＝0.84mol，则平衡时NO的转化率α1＝0.84mol÷1mol×100%＝84%；NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g），由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时NO的转化率α2＝α1。
② NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）
：
0.160.160.840.84
保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO，根据平衡常数与浓度商的关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
③t2时刻v逆增大，改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度；t6时刻平衡不移动，NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g），由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，故改变的条件是使用催化剂或增大压强；由图像可知，t4时刻v逆减小，则v正>v逆。
（3）①由题可知25℃时，K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7，因为H2SO3的Ka2＝1.0×10－7比NH3·H2O的K（NH3·H2O）＝1.8×10－5小，所以SO
水解程度比NH
的水解程度大，故25℃时，0.1mol·L－1（NH4）2SO3溶液呈碱性。
②第2步：
加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH
＋SO
CaSO4↓＋2NH3·H2O，由于Ksp（CaSO4）＝c（Ca2＋）·c（SO
）＝7.1×10－5，K（NH3·H2O）＝
＝1.8×10－5，把它们带入表达式，平衡常数
K＝
＝
＝
。
（二）选考题
3．A
解析：
A
【解析】
分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。
详解：
A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。
4．B
解析：
B
【解析】
【详解】21H、42He、O2、Mg2＋的“2”的含义分别是质量数、质子数、一个分子中含有的原子个数、离子所带的电荷数，故B正确；
答案选B。
5．B
解析：
B
【解析】
【分析】
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＜Z，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Y＞Z，故A错误；
B．Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；
C．非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：
T＞R，故C错误；
D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；
答案选B。
6．A
解析：
A
【解析】
试题分析：
A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；B．NH3能够与浓硫酸反应生成（NH4）2SO4，故B错误；C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选A。
考点：
考查了化学实验装置
正误判断的相关知识。
7．B
解析：
B
【解析】
试题分析：
根据Zn+2OH--2e-="ZnO"+H2↑，锌是活泼金属，失电子作原电池的负极，而Ag2O+H2O+2e-="2Ag+"2OH-，由化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原，该电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，答案选B。
【考点定位】考查新型电池的工作原理。
【名师点睛】本题考查新型电池的工作原理。
题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理的应用是解答本题的关键，即根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原。
8．D
解析：
D
【解析】
【分析】
燃料电池
【详解】A.溶液中阴离子向负极移动，OH－迁移至a极，故A错误；
B.a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨气发生失电子的氧化反应，负极反应为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O，故B错误；
C.b极通入氧气为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，故C错误；
D.燃料电池中负极反应为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，则电池总反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。
故选D。
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
9．D
10．无
11．B
12．无
13．C
解析：
①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
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