辽宁省师大附中学年高一月考化学试题doc.docx

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辽宁省师大附中学年高一月考化学试题doc

2015-2016学年辽宁省师大附中高一（上）月考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一、选择题：

本题共16小题，1-8题3分，9-16题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

化学史．

分析：

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，

A、图中标志是爆炸品标志；

B、图中标志是氧化剂标志；

C、图中标志是剧毒品标志；

D、图中标志是腐蚀品标志；

解答：

解：

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．

A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；

B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；

C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；

D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；

故选：

D．

点评：

在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．

2．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（　　）

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

考点：

硫酸根离子的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．

解答：

解：

A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；

B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；

C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；

D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．

故选：

D．

点评：

在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．

3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）

A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色

C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色

考点：

分液和萃取．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．

解答：

解：

碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，

故选C．

点评：

本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．

4．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）

A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：

由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．

解答：

解：

由信息可知，水与丙酮的混合物分层，则选择分液法分离，故选B．

点评：

本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

5．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）

A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气

考点：

物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

根据n=

=

可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．

解答：

解：

M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n=

=

可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．

故选：

B．

点评：

本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．

6．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤；

正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④

考点：

粗盐提纯．

专题：

实验题；化学实验基本操作．

分析：

从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：

溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答：

解：

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；

故选AC．

点评：

除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．

7．下列实验操作中数据合理的是（　　）

A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

考点：

计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．

分析：

A．量筒精确到0.1；

B．pH试纸精确到1；

C．托盘天平可以精确到0.1；

D．容量瓶只有一个刻度．

解答：

解：

A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；

B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；

C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；

D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

8．下列气体中所含原子数最多的是（　　）

A．标准状况下44.8LH2B．88gCO2

C．9.03ⅹ1023个CH4分子D．3molH2O

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

根据N=nNA、N=

NA、N=

NA结合分子构成计算所含原子个数多少．

解答：

解：

A．标准状况下44.8LH2含有的原子数=

×2×NA=4NA；

B．88gCO2含有的原子数=

×3×NA=6NA；

C．9.03ⅹ1023个CH4分子含有的原子数=

×5×NA=7.5NA；

D．3molH2O含有的原子数=3mol×3×NA=9NA；

所以所含原子数最多的是3molH2O，

故选D．

点评：

本题考查了物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用条件，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．

9．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．1L该溶液中含硝酸钾202g

B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol

C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L

D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液

考点：

溶液中溶质的质量分数及相关计算．

分析：

A、依据n=CV=

计算；

B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；

C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；

D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L．

解答：

解：

A、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；

B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；

C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；

D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．

10．M（NO3）2热分解化学方程式为：

2M（NO3）2

2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（　　）

A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol

考点：

摩尔质量．

专题：

计算题．

分析：

根据n=

计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出29.6gM（NO3）2的物质的量，根据M=

计算出摩尔质量，进而根据质量守恒定律计算M的摩尔质量．

解答：

解：

在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为：

mol=0.5mol，

根据反应方程式2M（NO3）2

2MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol气体，

故M（NO3）2的物质的量为：

0.5mol×

=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：

=148g/mol，

所以M的相对原子量为：

148﹣62×2=24，

所以M的摩尔质量为：

24g/mol，

故选B．

点评：

本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．

11．在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：

2：

3B．2：

2：

3C．1：

1：

1D．3：

3：

2

考点：

物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

均发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，设ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液体积都是VL，物质的量分别为x、y、z，根据含有氯离子相等列式计算．

解答：

解：

设ZnCl2、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，

由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，

即：

2x=2y=3z，

解得：

x：

y：

z=3：

3：

2，

因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，

所以浓度之比为：

3：

3：

2，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确氯离子与银离子的反应是解答本题的关键．

12．现有H2、CO（体积比为1：

2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（　　）

A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

发生反应：

2CO+O2

2CO2，2H2+O2

2H2O，H2、CO（体积比为1：

2）的混合气体VL，分别为

、

，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．

解答：

解：

发生反应：

2CO+O2

2CO2，2H2+O2

2H2O，H2、CO（体积比为1：

2）的混合气体VL，分别为

、

，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×

=0.5VL，

故选D．

点评：

本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．

13．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO

为（　　）

A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.35mol

考点：

物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），以此解答．

解答：

解：

根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），

则n（SO42﹣）=

=0.35mol，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单，答题时注意体会，难度不大．

14．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取

VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）

A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．

mol/L

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

守恒法．

分析：

计算1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量，再根据n=

计算1/4VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定1/4VmLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量，然后利用c=

来计算稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度．

解答：

解：

VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，则1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为

ag；

所以

VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为

=

amol．

所以

VmLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量为

amol×

=

amol．

所以稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度为

=

mol/L．

故选B．

点评：

考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意公式运用，关键确定硫酸根的物质的量．

15．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．

解答：

解：

A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；

C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；

D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．

16．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

计算溶质的质量分数，根据c=

计算溶质的物质的量浓度．

解答：

解：

标准状况下，VLA该气体的质量为

×Mg/mol=

g．

0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，

所以溶液的质量分数ω=

=

．

所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=

=

mol/L

故选：

B．

点评：

考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算．

二、本题共3小题，共44分

17．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　1：

1　，物质的量之比为　1：

1　，原子总数之比为　2：

3　，摩尔质量之比为　7：

16　，质量之比为　7：

16　，密度之比为　7：

16　．

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．

解答：

解：

因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，

则N2和SO2分子数之比为1：

1，物质的量之比为1：

1，

原子总数之比为1×2：

1×3=2：

3，

摩尔质量之比为28g/mol：

64g/mol=7：

16，

质量之比为1×7：

1×16=7：

16，

又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，

则密度之比为7：

16，

故答案为：

1：

1；1：

1；2：

3；7：

16；7：

16；7：

16．

点评：

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．

18．（2014秋•青原区校级期中）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④　冷却　；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是　16.7mL　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　B　（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．

（2）第③步实验的操作是　先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌　．

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　偏小　；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　无影响　；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　偏小　；

D．定容时俯视刻度线　偏大　．

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

实验题．

分析：

浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；

（2）依据定容的正确操作步方法解答；

（3）依据物质的量浓度定义C=

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．

解答：

解：

浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：

冷却；

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol・L﹣1×V═100mL×3.0mol・L﹣1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；

故答案为：

16.7mL；B；

（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；

故答案为：

先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

（3）依据物质的量浓度定义C=

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；

A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，

故答案为：

偏小；

B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：

无影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：

偏小；

D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：

偏大．

点评：

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

19．（2014秋•兴庆区校级期中）取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

考点：

物质的量浓度的相关计算．

分析：

（1）根据n=

计算Na2CO3•10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3•10H2O的物质的量，根据c=

计算Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；

（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．

解答：

解：

（1）Na2CO3•10H2O的物质的量为

=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3•10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为

=0.05mol/L，

答：

Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，

答：

Na+物质的量浓度是0.1mol/L；

（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为

=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，

答：

需要加入水的体积为5mL．

点评：

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．