分析思考题.docx
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分析思考题
分析思考题
类似地:
αAl3+=γAl3+[Al3+]=0.050×0.11=0.009199°c=[cn-]+[HCN]
第4种情况:
写入等体积混合2×10-3摩尔/升铜（NO3）2和0.2摩尔/升NH3溶液的系统MBE
原始成分:
NO3-Cu2+NH3[NO3-]=2×10-3mol/L
CCU2+=[Cu2+]+[铜（NH3）2+]+[铜（NH3）22+]+[铜（NH3）32+]+[铜（NH3）42+]+[铜（NH3）52+]CNH3=[NH3]+[铜（NH3）2+]+2[铜（NH3）22+]+实施例1:
写出Na2S水溶液的PBE实施例2:
写出PBE
实施例3:
写出等摩尔比混合氢氧化钠、NH3和H3PO4后的PBE
1、分析浓度和平衡浓度的书写符号分别是什么？
这两者各自的含义是什么？
2。
总结了HnA和B（OH）n溶液中每种类型的分布数（δ）与溶液中[H+之间的规律。
3和δ与酸和碱溶液的分析浓度有什么关系？
4、讨论各种体型的分布系数主要用在哪些方面
5和H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12、7.20和12.36，在酸碱度为4.6的H3PO4溶液中的主要存在形式为
6，在0.1摩尔/LHAC溶液中，当酸碱度=5.0时，[酸和[酸分别是什么？
7.已知磷酸的PKA为1=2.16，PKA2=7.21，PKA3=
12.32，并且还已知通过磷酸共轭酸碱对将细胞内液的酸碱度控制在约7.4。
因此，共轭酸碱对应为__.
a.h3po4-h2po4-b.h2po4-hpo42-c.hpo42-po43-d.h2po4-8。
例如，将CO2引入纯水中，然后将其酸碱度调节至7.0，并将CO2引入至饱和。
此时，系统中存在的主要类型是___已知H2CO3的PKA1=6.38，PKA2=10.25
A。
h2co3-HCO3-B.CO32-C.HCO3-D.HCO3-CO32-E.h2co3
实施例1:
在pH=5.0时计算乙酸的分配系数
例2:
分别在0.1摩尔/LHAC溶液中，在pH5.0时计算[乙酸和[乙酸。
示例:
计算0.1摩尔/升H2C2O4在酸碱度=5.0时的平衡浓度
多项选择题，共2项，每题2分测试时间为4分钟
1。
已知磷酸的PKA为1pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。
还已知细胞内液体的酸碱度被磷酸共轭酸碱对控制在约7.4。
因此，共轭酸碱对应为__.
a.h3po4-h2po4-b.h2po4-hpo42-c.hpo42-po43-d.h2po4-
2。
如果将CO2引入纯水，然后将其酸碱度调节至7.0，并引入CO2至饱和，则系统中存在的主要类型为___
已知H2CO3pKa1=6.38，pKa2=10.25
a.h2co3-HCO3-b.co32-c.HCO3-d.HCO3-co32-e.h2co3答案（BA）溶液类型示例PBE公式使用条件强酸一元弱酸多元弱酸混合两性物质缓冲溶液
2，将相同体积和浓度的氢氧化钠溶液加入20毫升0.1mol·l-1的HAC溶液中，搅拌均匀，并计算其ph值众所周知，Ka=1.8×10-5
3，并导出了甲醇/升的透明质酸、甲醇/升的血红蛋白和甲醇/升的血红蛋白的混合溶液的[H+]的计算表达式。
4，pH1.0×10-4摩尔/升氯化铵溶液已知NH3的kb=1.8×10-55.计算0.10摩尔/升氟化氢溶液的酸碱度，已知Ka=7.2×10-46，已知0.10摩尔/升弱酸溶液的酸碱度=3.0。
然后，0.10摩尔L-1共轭碱NaB溶液的酸碱度为（）
a.11.0b.9.0c.8.5d.9.57计算下列溶液的酸碱度:
（1）50毫升0.1摩尔lh3po4
（2）50毫升0.1摩尔lh3po4+25毫升0.1摩尔L氢氧化钠（3）50毫升0.1摩尔lh3po4+50毫升0.1摩尔L氢氧化钠（4）50毫升0.1
例2:
计算1.0×10-4摩尔/升NaAC的酸碱度实施例3:
计算0.1摩尔/升NH3溶液的酸碱度（计算时，我们必须先讨论条件，然后选择公式。
））
例:
计算0.10毫升/升氟化氢溶液的酸碱度，已知Ka=7.2×10-4例:
计算1.0×10-4毫升/升氯化铵溶液的酸碱度已知NH3的kb为1.8×10-5的情况:
将相同体积和浓度的氢氧化钠溶液加入20毫升0.1摩尔·升-1的醋酸溶液中，搅拌均匀后计算其酸碱度溶液的酸碱度比加入氢氧化钠溶液前高多少？
已知乙酸钾=1.8×10-5
例1:
计算磷酸氢钠的酸碱度为1.0×10-1摩尔/升实施例2:
计算1.0×10-1摩尔/升硫酸钠的酸碱度磷酸氢二钠的[H+]表达式:
[H？
]？
Ka1（Ka2C？
[？
]？
Ka1？
CKa2（Ka3C？
千瓦）？
[？
Ka2？
[·H？
]？
Ka1Ka2
Ka1？
[·H？
]？
Ka2Ka3
Ka2？
[H？
]？
[实施例]发现0.025摩尔/升氨基乙酸水溶液的酸碱度为
两性Ka1=4.5×10-3双极性离子Ka2=2.5×10-10
||
Kb2=2.2×10-12弱碱←ka2弱酸
例:
P128D0.1mol/LHCl和0.5mol/LNaAc混合溶液
2，请写下哪些标准溶液用于校正酸度计？
3.请举例说明通用缓冲溶液的功能
4，在0.20摩尔/升盐酸溶液中，加入_____使溶液的酸碱度变为5.5所形成的溶液为酸碱度缓冲溶液
已知:
HAc，pKa=4.76；；NH3，pKb=4.75（C5H5N），pKb=8.74（CH2）6N4H+，PKA=5.13A。
吡啶（C5H5N）b。
HAC
C。
NH3D.（CH2）6N4H+5，在下列浓度相同的盐的水溶液中，缓冲作用最大的是:
碳酸氢钠bnah2po4cna2b4o7h2odna2hpo46。
计算下列溶液的ph:
（1）1.0摩尔NH3+0.5摩尔HCl
（2）0.5摩尔NH3+1.0摩尔HCl（3）1.0摩尔HAC+0.5摩尔氢氧化钠（4）0.5摩尔HAC+1.0摩尔氢氧化钠
7，向1L0.12摩尔/升NaAc0.10摩尔/升HAC混合溶液中加入4克氢氧化钠，系统的缓冲容量将为A.不变b.减少c.增加d.很难判断8。
如果制备的NH3-NH4Cl缓冲溶液的1L值为10，则已知使用350毫升15毫升/升的氨水。
需要多少克氯化铵？
例:
发现溶液的酸碱度为0.10摩尔/升[分析]0.10摩尔/升NH4F2体系实际上由
（0.10摩尔/升）NH4F+（0.10摩尔/升）氟化氢组成体系中的酸形式是NH4+和氟化氢。
解离常数的对数分别为PKA=9.25和PKA（HF）=3.17±
。
显然，钾（铪）>钾（铵离子），铵离子的解离被抑制系统中的基本形式是F-因此，该系统主要是由（0.10摩尔/升）氟离子+氟化氢（0.10摩尔/升）组成的缓冲系统
[P134例]0.3摩尔/升吡啶和0.10摩尔/升盐酸的等体积混合物是缓冲液吗？
缓冲溶液的制备
要用100毫升0.01摩尔/升的氢氧化钠溶液制备一个9.0的缓冲溶液，应该加入多少克氯化铵？
弱酸氨基乙酸氯乙酸琥珀酸（琥珀酸）*乙酸柠檬酸碳酸慢冲洗溶液饱和酒石酸氢钾（0.034mol·kg-1）和邻苯二甲酸氢钾（0.050mol·kg-1）0.025mol·kg-1kh2po4+0.025mol·kg-1na2hpo4硼砂（0.010mol·kg-1）饱和氢氧化钙PKA2.59.72.73.654.005.28以下四种浓度相同的溶液对酸度的缓冲能力最小A.hcl溶液b.nah2po4，pka1=2.16，pka2=7.21，pka3=12.32c，NaAc-HAc混合溶液d.酒石酸氢钾，pKa1=3.04，Pka2=4.37
2。
向0.10摩尔/升NaAc0.10摩尔/升HAc混合物中加入4g氢氧化钠，系统的缓冲容量为___
a，不变b，减少c，增加d，很难判断
3。
在0.20摩尔/升盐酸溶液中，通过加入____，将溶液的酸碱度改变为5.5，形成的溶液为酸碱度缓冲溶液。
已知:
HAc，pKa=4.76；；NH3，pKb=4.75（C5H5N），pKb=8.74（CH2）6N4H+，PKA=5.13A.吡啶（C5H5N）B.乙酸C.NH3D.（CH2）6N4H+
4.一位分析师想制备一种1升的缓冲溶液，其酸碱度=0.64，重16.3克纯三氯乙酸（CCL3COOH），在溶于水后，应加入多少摩尔强酸或强碱以用水稀释至1L已知:
M（CCl3COOH）=163.4，Ka=0.23
思考试题
1，从实验中观察到的实验现象理解酸碱指示剂的作用原理
2。
指示剂在指示终点的过程中是否参与化学反应，指示剂的用量是否影响滴定结果？
3。
当用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液时，使用的酚酞指示剂越多，终点变色越灵敏，滴定误差越小？
4.为什么不同的指示器有不同的颜色范围？
5。
根据计算，各种指标的颜色变化范围应为几个酸碱度单位。
指示器的实际颜色变化范围是否与计算结果一致？
为什么？
举个例子
6，从变色范围来看，滴定反应的指示剂应该如何选择？
7、强酸滴定弱碱指示剂应选择的是8、强碱滴定弱酸指示剂应选择的是
9，用氢氧化钠标准溶液滴定H2A，H2A+OH-=HA-+H2O（PKa1=4.00，PKa2=10.00）:
最合适的指示剂是（）
a，甲基橙（变色范围ph:
3.1-4.4）b，溴甲酚绿（变色范围ph:
4.00-5.60）c，对硝基苯酚（变色范围pH:
5.00-7.00）D，苯酚
2。
什么理论可以解释这个变化规律3.滴定曲线的突变给了我们什么信息4、影响滴定跳跃的因素有哪些5、指标选择的原则是什么
6、准确滴定单一金属离子的条件是什么7.多元酸和碱的逐步滴定的条件是什么8、0.1mol·L-1氢氧化钠溶液滴定1.0×10-1mol·L-1盐酸和1.0×10-2mol·L盐酸，哪个滴定跳跃范围大？
9、0.1mol·L氢氧化钠溶液滴定1.0×10-1mol·L-1乙酸和1.0×10-1mol·L-1氢氟酸，哪个滴定跳跃范围大？
10，下列物质可以直接滴定吗:
a0.10moll-1naac（ka=1.8*10-5）b0.10moll-1NH4cl（kb=1.8*10-5）c0.10moll-1HCOOH（ka=2.4*10-4）D0.10moll-1ch3nH2（k（ch3nH3+）=1.8*10-11）11，P162我可以滴定到哪个部分？
（1）H2SO4
（2）酒石酸（3）草酸（4）H3PO4（5）丙二酸（pKa1=2.65，pKa2=5.28）
例:
下列多元酸（碱）和混合酸（碱）中每种酸（碱）的分析浓度为0.10mol·L-1（除注明的以外）。
等浓度的滴定剂能用于精确的逐步滴定或单独滴定吗？
如果直接滴定（包括总滴定量）是可能的，根据计算的pHsp选择合适的指示剂。
当
用氢氧化钠溶液（0.1000摩尔/升）滴定氢氧化钾溶液（0.1000摩尔/升）时，⑴以中性红为指示剂，滴定结束，酸碱度=7.0；⑵以百里酚酞为指示剂，滴定至pH=10.0为终点，分别计算其滴定终点误差
1，P162:
13
2，以酚酞为指示剂，将一定质量的混合样品溶于水（含有氢氧化钠、
Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4和酸不溶性杂质中的一种或多种）。
滴加一定浓度256±199度的盐酸溶液至溶液变色，用体积V1，然后用甲基红作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液变色，用体积V2，讨论不同体积比例关系的V1和V2的样品组成和含量的计算表达式3.设计以下混合物的分析方案:
（1）盐酸+氯化铵混合溶液；
（2）硼酸+硼砂混合物；（3）盐酸+磷酸混合溶液；
（4）酸碱滴定法测定溶液中Ca2+浓度问题:
1，下列哪种物质不能用强碱直接滴定？
:
ac6h5nh2HClkb=4.6×10-10b（NH4）2so4NH3H2Okb=1.8×10-5CP苯酚ka=1.1×10-11dkhb=2.9×10-6enH4NH3H2Okb=1.8×10-52，乙二胺四乙酸是一种六元弱酸，其六能级电离常数为
Pka1-PKa6为0.9，1.6，2.0，2.67，6.6在络合滴定中，用H6Y2+普通钠盐Na2H2OYH2O:
（1）写出Na2H2OYH2O的PBE
（2）写出δH2y2-的表达式
（3）当CH2Y2-=0.1摩尔/升时，计算H2O硫酸钠的酸碱度
3，微溶化合物氟化钙在pH=3.00的水介质中的溶解度积为ksp=2.7×10-11，Ka=6.6×10-4。
当用吸收CO2的氢氧化钠标准溶液测定乙酸时，当用氢氧化钠标准溶液测定H3PO4含量并滴定至H2PO4时，分析结果如下:
-
4。
有一个复杂的酸碱体系，它是由三种弱酸组成的水溶液。
三元酸的离解常数分别为KHA、KHB和KHC。
请给出计算溶液酸度的精确公式，并推导出简化的计算公式。
5.在0.1摩尔/升的氟化钠溶液中:
a[氟化氢]≈h+]b[氟化氢]≈oh-]c[氢+]≈oh-]d[氢+]第5章操作:
p162:
4，5，6，8，9（a，e）
P163-165
1（b，c），2计算溶液中各种类型锌氨络合物的浓度，指出其主要类型
例:
在Pb2+和Zn2+共存的溶液中分离滴定，可采用以下方法:
先用KCN掩蔽含氨酒石酸溶液中的Zn2+,用EBT作指示剂，用乙二胺四乙酸标准溶液滴定Pb2+,然后向溶液中加入甲醛去马克，用乙二胺四乙酸滴定Zn2+Zn2++4CN-=Zn2（CN）42-Pb2++Y=PbY
Zn（CN）42-+HCHO=Zn2++4CH2（CN）Oh+4oh-Zn2++Y=Zn2
第7章
1，什么是氧化还原反应及其本质是什么？
酸碱反应和络合反应有什么区别？
2.当处理氧化还原平衡时，为什么要引入条件电极电位？
外部条件对条件电极位置有什么影响？
3.如何判断氧化还原反应的完全程度？
具有大平衡常数的氧化还原反应能用于氧化还原滴定吗？
为什么？
4.P261:
1
5，已知电极反应Cr2O72-+14H++6e？
2Cr3++7H2O，计算电极电位的正确表达式是
AE？
e。
？
0.059aCr2O72？
6lga2Cr3？
14BE？
e。
？
0.059aCr2O72？
啊？
6lga2Cr3？
行政长官？
e。
？
？
0.059CCr2O72？
6lgC2Cr3？
14DE？
e。
？
？
0.059lgCCr2O72？
CH？
6C2Cr3？
6.下列反应是什么（填充A、B、C、D）
（1）当用高锰酸钾滴定Fe2+时，Cl-的氧化反应速率加快
（2）当用高锰酸钾滴定C2O42-时，红色从慢到快消失。
（3）在银离子存在下，Mn2+被S2O82-氧化成MnO4-a催化反应b自催化反应c副反应d诱导反应7，已知在1mol·l-1盐酸介质中，发生下列滴定反应；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为；化学计量点电位为:
反应的完全度（Fe2+）/C（Fe3+）
8。
在测定软锰矿中二氧化锰的含量时，二氧化锰会氧化碘并在盐酸溶液中沉淀碘。
二氧化锰的含量可用碘量法测定，但Fe3+有干干扰。
实验表明，当盐酸被磷酸取代时，Fe3+不会产生干扰。
为什么？
9和二氧化锡-将Pb2+还原为Pb的反应速度非常慢，但是只要Bi3+同时被二氧化锡还原-Pb2+就立即被还原。
这些反应发生反应，其中二氧化锡还原是主体，Pb2+是主体，Bi3+是主体在1摩尔/升盐酸溶液中，计算碳（Ce4+）=1.00？
10-2摩尔/升，碳（Ce3+）=1.00？
在10-3摩尔/升时，/Ce3+对的电势为
情况:
在向Cu2+溶液中加入碘后计算条件电极电势:
见P223情况4
情况:
计算logK==2Fe2++Sn4+？
如果
Ce4+在1mol·l-1盐酸介质中，则logK’=？
1，请填写下页表格，并将其与酸碱滴定和络合滴定进行比较，以了解和记住其相似的规律。
2.哪些方法可以用来检测氧化还原滴定的终点？
变色原理和氧化还原指示剂的选择与酸碱指示剂不同吗？
3，说明特殊指示剂（颜色指示剂）在氧化还原滴定中的应用
4，在氧化还原滴定中，可用作特殊指示剂的是（）
a.kmno4b.i2c.kscnd.二苯胺磺酸钠5。
对于滴定反应2A++3B4+=2A4++3B2+，测量点的电极电位为（）a.b.
c.d.
6。
氧化还原滴定测量点附近的电位跃变长度与两对氧化剂和还原剂的标准电极电位有关。
他们之间的差异增加了潜在的跳跃。
如果两对电子转移的数量相等，测量点就在突变点。
如果转移的电子数量不相等，计量点应该被偏置
7，证明化学计量点滴定反应MnO4-+Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O的电极电位为
8，证明化学计量点Cr2072-+6Fe2++14h+=2Cr3++6Fe3++7H2O的电极电位为
Esp？
11岁？
？
（6E1？
？
？
1E2？
0.059lg）1？
62CCr3？
1。
为什么要在氧化还原滴定之前进行预处理？
预处理对氧化剂或还原剂有什么要求？
2。
氧化还原滴定法测定溶液中Cr3+的主要试剂是高锰酸钾和Fe2+，这两种试剂的主要作用是什么？
①当使用二氯化锡作为预还原剂时，二氯化锡+二氯化汞=二氯化锡+二氯化汞↓②当使用高氯酸作为预氧化剂时，反应迅速冷却至室温并用水稀释。
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