备战中考化学基础演练专题四十三金属和金属材料解析版.docx
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备战中考化学基础演练专题四十三金属和金属材料解析版
备战2020中考化学基础演练——专题四十三：
金属与金属材料
考点一：
金属材料
1.下列建设地铁过程中使用的材料属于合金的是（ ）
A．锰钢
B．水泥
C．玻璃
D．塑料
2.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
3.苏通大桥高强斜拉索材料——镀锌钢丝，其各项指标技术均达到了世界先进水平，根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于（ ）
A．复合材料
B．合成材料
C．金属材料
D．无机非金属材料
4.金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是（ ）
A．烹制食物用铁锅是因为铁的密度大
B．导线常用铜制是因为铜的导电性好
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．钙是生活生产中使用最多的金属
5.下列属于合金的是（ ）
A．铁粉和铜粉混
B．黄铜
C．铁
D．氧化铁
6.下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属回收利用有利于保护金属资源
C．喷漆可以防止铁制品生锈
D．铜做导线利用了其良好的导电性
7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是纯净的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．铁制品属于不可回收垃圾
8.下列有关资源的说法错误的是（ ）
A．回收利用废旧金属可以减少污染
B．目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁
C．地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
考点二：
金属的化学性质
1.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．H2＋Cl2
2HCl
C．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
D．2H2O2
2H2O＋O2↑
2.等质量的金属锌和铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气与反应时间的关系图中正确的是（ ）
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
3.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
4.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：
（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；
（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ）
A．X＞Z＞Y
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y＞Z
D．Z＞X＞Y
5.已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近（在化合物中常显＋2价），在废旧镍铬电池中回收镉的一种方法如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ发生的是化合反应
B．反应Ⅰ中将废旧电池破碎成颗粒状是为了增大反应物的接触面积
C．将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，说明镉的活动性比铜大
D．反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C
Cd＋CO2
6.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活动性顺序是______________。
7.金属铜在常温下，很难与空气中的氧气反应，但加热时可以与氧气反应，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________________。
8.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善表中的探究方案。
结论：
金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu。
写出①中反应的化学方程式：
___________________。
将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_______________________________________。
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是_____________________________________________。
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是________________________。
9.下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
（1）上述实验中，有气泡生成的是________（填写装置序号）。
（2）试管F中出现的实验现象是______________________________________________。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？
__________请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
10.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；
已知：
同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：
___________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________（填“能”或“不能”）。
（3）操作③是___________________________________________________________________。
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________（填“是”或“否”），理由是____________________________________________。
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
考点三：
金属资源的利用与保护
1.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
2.下列说法不正确的是（ ）
A．铁制品在潮湿的空气中更容易生锈
B．“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定
C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈
D．在铁制品的表面涂上油漆，可有效防锈
3.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
4.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1000t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？
5.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。
取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是________________________________________________________________________（只写一步即可）。
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6.用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
备战2020中考化学基础演练——专题四十三：
金属与金属材料参考答案
考点一：
金属材料
1.下列建设地铁过程中使用的材料属于合金的是（ ）
A．锰钢
B．水泥
C．玻璃
D．塑料
【答案】A
【解析】A项，锰钢属于铁的合金，其中含有铁、锰等，属于合金，正确；B项，水泥主要成分：
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，无金属单质，不属于合金，错误；C项，玻璃是混合物，不含有金属单质，错误；D项，塑料是一种人工合成的具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性能特点的高分子材料，不属于合金，错误。
故选A。
2.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
【答案】C
【解析】鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：
铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。
所以答案选C。
3.苏通大桥高强斜拉索材料——镀锌钢丝，其各项指标技术均达到了世界先进水平，根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于（ ）
A．复合材料
B．合成材料
C．金属材料
D．无机非金属材料
【答案】C
【解析】化学材料分为四类：
金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。
斜拉索材料是镀锌钢丝，锌属于金属单质，钢丝属于铁的合金，因此属于金属材料。
故选C。
4.金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是（ ）
A．烹制食物用铁锅是因为铁的密度大
B．导线常用铜制是因为铜的导电性好
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．钙是生活生产中使用最多的金属
【答案】B
【解析】A项，烹制食物用铁锅是因为铁具有良好的导热性；B项，导线常用铜制是因为铜的导电性好；C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；D项，生活生产中使用最多的金属是铁。
故选B。
5.下列属于合金的是（ ）
A．铁粉和铜粉混
B．黄铜
C．铁
D．氧化铁
【答案】B
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
A项，铁粉和铜粉没有融合在一起，不是合金；B项，黄铜是铜锌合金；C项，铁是单质，是纯净物，不属于合金；D项，氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金。
故选B。
6.下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属回收利用有利于保护金属资源
C．喷漆可以防止铁制品生锈
D．铜做导线利用了其良好的导电性
【答案】A
【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素。
故选A。
7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是纯净的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．铁制品属于不可回收垃圾
【答案】C
【解析】A项，炼铁的过程是利用还原剂把氧化铁中的铁元素还原成铁单质，故选项错误；B项，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，不是纯净的铁，故选项错误；C项，生铁是含少量碳的铁合金，故选项正确；D项，铁制品属于可回收物品，故选项错误。
故选C。
8.下列有关资源的说法错误的是（ ）
A．回收利用废旧金属可以减少污染
B．目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁
C．地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
【答案】C
【解析】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。
故C错误。
考点二：
金属的化学性质
1.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．H2＋Cl2
2HCl
C．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
D．2H2O2
2H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。
故选C。
2.等质量的金属锌和铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气与反应时间的关系图中正确的是（ ）
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
【答案】B
【解析】金属与酸反应的速率与其活动性一致，在金属活动性顺序中，锌>铁，所以锌反应更快，排除C和D。
根据化学方程式计算可知，等质量的锌和铁完全参加反应，生成的氢气铁比锌多，但反应开始就开始产生气体，所以选B。
3.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
【答案】B
【解析】将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，可判断出b>H>a、c；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，可判断出a>Cu>c。
综上分析，a、b、c的金属活动性顺序为b＞a＞c。
故选B。
4.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：
（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；
（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ）
A．X＞Z＞Y
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y＞Z
D．Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将X、Y、Z三种金属分别加入到硫酸铜溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，可判断活动性顺序为X、Z>Cu>Y；将X、Z加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，可判断活动性顺序为X>Z>H；综上分析，三种金属的活动性由强到弱依次是：
X>Z>Y。
故选A。
5.已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近（在化合物中常显＋2价），在废旧镍铬电池中回收镉的一种方法如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ发生的是化合反应
B．反应Ⅰ中将废旧电池破碎成颗粒状是为了增大反应物的接触面积
C．将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，说明镉的活动性比铜大
D．反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C
Cd＋CO2
【答案】D
【解析】反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C
Cd＋CO。
故D错误。
6.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活动性顺序是______________。
【答案】铁>铜>金
【解析】金器保存完好，说明金的活动性最弱；铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明铁的活动性最强，因此三种金属的活动性顺序为铁>铜>金。
7.金属铜在常温下，很难与空气中的氧气反应，但加热时可以与氧气反应，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________________。
【答案】2Cu＋O2
2CuO
【解析】铜与氧气在加热条件会生成黑色的氧化铜：
2Cu＋O2
2CuO。
8.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善表中的探究方案。
结论：
金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu。
写出①中反应的化学方程式：
___________________。
将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_______________________________________。
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是_____________________________________________。
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是________________________。
【答案】
（1）①铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 ②铜丝 ③铝丝 表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 砂纸打磨去掉其表面的氧化膜
（2）将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用
（3）②①③
【解析】
（1）①铁丝插入盐酸中，可观察到铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；①所得的溶液为氯化亚铁溶液，加入某种金属丝无现象，说明该金属活动性比铁弱，在这里应该是铜丝；②所得的溶液仍为氯化亚铁溶液，加入铝丝之后，铝会置换出其中的铁，观察到铝丝表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，铝丝在插入之前要先打磨去掉其表面的氧化膜。
（2）①可判断Fe>H，②可判断Fe>Cu，③可判断Al>Fe，若要得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，还需补充判断Cu>H，可做实验将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用。
（3）要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，只需调整①②顺序即可。
9.下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
（1）上述实验中，有气泡生成的是________（填写装置序号）。
（2）试管F中出现的实验现象是______________________________________________。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？
__________请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）A和C
（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）不能判断 只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序
（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
【解析】
（1）只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C。
（2）F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（3）A可判断：
铁>氢。
B可判断：
铜<氢。
C可判断：
镁>氢。
D可判断：
铁>铜。
E可判断：
锌>铜。
F可判断：
铜>银。
综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。
（4）D试管的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
10.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；
已知：
同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：
___________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________（填“能”或“不能”）。
（3）操作③是___________________________________________________________________。
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________（填“是”或“否”），理由是____________________________________________。
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
【答案】
（1）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
（2）不能 （3）检查装置的气密性 （4）否 因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 （5）未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【解析】
（1）镁和
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