年高考化学真题全国卷Ⅲ文档格式.docx
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C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol∙L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
10．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是（）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W<
ZB．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3D．简单离子的半径：
Y<
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
A．Ksp（CuCl）的数量级为10-7
B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
第Ⅱ卷
26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
_______________、
___________________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________________________________________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。
27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·
Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________________________________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是
及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是_________
（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到______（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是_________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式__________________________。
该反应需要在加压下进行，原因是____________________________________。
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=___________________。
（4）298K时，将20mL3xmol·
L-1Na3AsO3、20mL3xmol·
L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO3-3（aq）+I2（aq）+2OH-
AsO3-4（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO3-4）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化b．v（I-）=2v（AsO3-3）
c．c（AsO3-4）/c（AsO3-3）不再变化d．c（I-）=ymol·
L-1
②tm时，v正_______v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_______tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是
____________________________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
（1）Co基态原子核外电子排布式为_________________。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________________，原因是____________________________________
____________________________________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'
=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
（1）A的结构简式为___________________。
C的化学名称是____________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是______________。
（3）⑤的反应方程式为_________________________________________。
吡啶是一种有机碱，其作用是__________________________________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写
出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）
答案
7.C
【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8.A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；
B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；
C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；
D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；
答案为A。
9.B
10.A
【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol11B含有6NA个中子，A正确；
B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；
C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；
D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误，答案选A。
11.A
【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；
B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；
C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；
D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；
12.D
【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；
A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B.Al（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；
答案为D。
13.C
26.
（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；
硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（2）①干燥管；
②dabcfe；
③
；
偏小；
（3）①c、a；
产生白色沉淀、品红溶液褪色；
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3
【参考解析】
（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；
再向试管中通入
27.
（1）2:
7；
高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2；
（2）铁；
Al（OH）3
（3）小；
增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O正向移动
（4）c；
复分解反应
（5）m1×
40%÷
152g/mol×
294g/mol÷
m2×
100%=%。
（5）样品中Cr2O3的质量为m1×
40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×
40%Kg×
，则所得产品的产率为（m1×
）÷
m2Kg×
100%=
%。
28.
（1）
。
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率。
（3）2△H1-3△H2-△H3。
（4）ACD、大于、小于、tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢、K=
35.
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn
（2）sp，sp3
（3）H2O>
CH3OH>
CO2>
H2；
H2O与CH3OH均为极性分子，水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；
二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
（4）π键（∏64）、离子键
（5）
=0.148；
0.076
36.
—CH3
三氟甲苯
（2）浓硝酸、浓硫酸，加热；
取代反应
（3）
吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率
（4）C11H11O3N2F3
（5）9种
（6）
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