福建省南平市高考化学联考试题.docx

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福建省南平市高考化学联考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。

下列说法不正确的是（）

A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D．W与Y两种元素可以形成共价化合物

2．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为

A．（100—

）%B．

%C．

%D．无法计算

3．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。

由“铟49In-114.8”不可能知道的是（　　）

A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数

C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：

取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

5．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

6．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A．属于化学腐蚀

B．O2未参与反应

C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D．正极反应O2+4e-+2H2O→4OH-

7．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是

A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品

B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

8．下列有关氮原子的化学用语错误的是

A．

B．

C．1s22s22p3D．

9．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

下列说法正确的是（）

A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+

B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol·L-1

D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

B．饱和食盐水

NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

C．海水

Mg（OH）2（s）

MgCl2（aq）

Mg（s）

D．NH3

N2

HNO3

11．下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：

S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2CO3溶液：

2Al3＋＋3CO32－＝Al2（CO3）3↓

C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：

NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：

Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋

12．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．图1：

用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B．图2：

电解精炼铜

C．图3：

X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．图4:

配制银氨溶液

13．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）

A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

14．下列说法正确的是

A．

的一氯代物有2种

B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

C．

与

互为同系物

D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

15．化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

（2）滤渣的主要成分是________________（写化学式）。

（3）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c（VO3-）=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c（NH4+）为____mol·L-1。

[已知Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3]

（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。

用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

（5）称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。

（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O）

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________（以VO2计）。

③若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，会使测定结果_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。

用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。

实验室模拟生产过程如下：

（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：

____________________

②写出氧化过程中的离子方程式：

_________________________________________

（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为

左右最佳。

加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。

（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂____________。

（a）NaOH（b）Ba（OH）2（c）BaCl2（d）FeSO4

②需要测定____________和____________的质量（填写化合物的化学式）。

（4）选出测定过程中所需的基本操作____________（按操作先后顺序列出）。

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿（主要成分含PbS）为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

（1）焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

（2）鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：

①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2（aq）+2Cl－（aq）

PbCl42－（aq）。

（3）浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

（6）目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

19．（6分）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能与CN一形成配位数为6的配离子。

CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有

键的数目为__________________。

（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-,写出该反应的离子方程式：

_______________。

（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_____。

有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶体的密度为___g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y＞W，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

2．A

【解析】

【分析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数。

【详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：

2，故碳元素和氢元素的质量比都为：

12：

1×2＝6：

1，故氢元素的质量分数为

%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：

100%−a%−

%＝（100−

）%；

故答案选A。

3．C

【解析】

【详解】

A．114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误；

B．49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误；

C．由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确；

D．49既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D错误。

故选：

C。

【点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。

注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

4．B

【解析】

【分析】

向溶液中加过量的

并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有

；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而

和

则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量

后转化为了

；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话

和

就只能存在

了；综上所述，溶液中一定存在

，Al3+和

，一定不存在

，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。

【详解】

A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，

以及

，A项错误；

B．Al3+，

一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；

C．

一定存在于溶液中，而

由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D．一定不存在的离子有

，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

5．C

【解析】

【详解】

A.加入K2SO4溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A项错误；

B.加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量。

6．D

【解析】

【详解】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+，方程式为：

Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：

O2+4e-+2H2O→4OH-，故D正确；

正确答案是D。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；

故合理选项是D。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为

，A正确；

B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确；

D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为

，D错误。

答案选D。

9．D

【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg（OH）2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg（OH）2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。

10．B

【解析】

【详解】

A.SiO2和水不反应，不能实现SiO2

H2SiO3的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2（aq）

Mg（s），故不选C；

D.NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3

N2，故不选D。

11．C

【解析】

【详解】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：

NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确；

D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。

12．C

【解析】

【详解】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

13．A

【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没有在1nm－100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。

14．C

【解析】

【详解】

A.

的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.

结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：

C。

15．B

【解析】

【详解】

A．乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确； 

B．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C．光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体

氮气和二氧化碳

，减少汽车尾气造成的危害，C正确；

D．将苦卤浓缩、氧化得到单质溴，鼓入热空气溴挥发可提取出海水中的溴，D正确。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．V2O1+Na2CO1+O2

2NaVO1+CO2Mg1（PO4）2、MgSiO10.8N2H4•2HCl+2V2O1+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O有氯气生成，污染空气将VO2+氧化为VO2+

偏高

【解析】

【分析】

钒炉渣（主要含V2O1，还有少量SiO2、P2O5等杂质），加入碳酸钠通入空气焙烧，产物加水溶解，向溶液中加入硫酸镁除去硅磷过滤，滤渣的主要成分为Mg1（PO4）2、MgSiO1．滤液中加入氯化铵沉钒生成NH4VO1，其受热分解生成V2O5，再用盐酸酸化的N2H4•2HCl还原V2O5生成VOCl2，最后再向反应后溶液中加入NH4HCO1，即可得到产品氧钒碱式碳酸铵晶体[（NH4）5（VO）6（CO1）4（OH）9·10H2O]；

（5）①测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的原理为：

氧钒碱式碳酸铵晶体溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，氧化其中+4价钒为VO2+，再加入NaNO2溶液除去过量的KMnO4，防止后续对标准液的消耗干扰试验，最后用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定VO2+；

②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：

VO2-+Fe2++2H+=VO2++Fe1++H2O，则钒元素的物质的量n=n（（NH4）2Fe（SO4）2）=cmol/L×b×10-1L=cb×10-1mol，据此计算；

③若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，由此判断误差；

【详解】

（1）将钒炉渣和碳酸钠在空气流中焙烧将V2O1转化为可溶性NaVO1，同时得到二氧化碳，发生反应的化学方程式为V2O1+Na2CO1+O2

2NaVO1+CO2；

（2）焙烧时SiO2、P2O5分别与碳酸钠生成可溶于水的Na2SiO1和Na1PO4，除硅、磷时加入硫酸镁溶液生成Mg1（PO4）2、MgSiO1沉淀，则过滤时得到的滤渣的主要成分为Mg1（PO4）2、MgSiO1；

（1）已知Ksp（NH4VO1）=c（NH4+）•c（VO1-）=1.6×10-1,若滤液中c（VO1-）=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，则溶液中剩余c（VO1-）=0.1mol·L-1×2%=0.002mol·L-1，此时c（NH4+）=

mol·L-1=0.8mol·L-1；

（4）用盐酸酸化的N2H4•2HCl还原V2O5生成VOCl2和一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，此气体应为N2，则发生反应的化学方程式为N2H4•2HCl+2V2O1+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；若改用浓盐酸与V2O5反应也可