最新山东省济南市商河县中考一模化学试题.docx
《最新山东省济南市商河县中考一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新山东省济南市商河县中考一模化学试题.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新山东省济南市商河县中考一模化学试题
【最新】山东省济南市商河县中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．物质世界充满了变化。
下列过程中没有发生化学变化的是
A．焚烧秸秆B．葡萄酿酒C．冰块融化D．酸雨腐蚀文物
2．第46个世界环境日，中国的主题为“绿水青山就是金山银山”下列行为中，不提倡的是（ ）
A．尽量选择自行车和公交车出行
B．进行垃圾分类，加强回收利用
C．大量使用塑料袋方便购物
D．植树造林，增加城市绿化面积
3．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的饮食文化“饮食健康”是人们普遍的生活追求。
下列做法中，正确的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海产品防腐
B．焙制糕点用小苏打作发酵粉
C．习惯用“可乐”替代白开水
D．肉类制品添加大量的防腐剂
4．如图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．
测溶液pHB．
检查装置气密性
C．
过滤液体D．
稀释浓硫酸
5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。
下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．点燃氢气之前，必先检验氢气的纯度
B．家中天然气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
C．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
D．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通
6．元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。
下列结论不正确的是（ ）
A．铝的原子序数是13
B．该原子在化学反应中易得电子
C．铝的相对原子质量为26.98
D．化学反应中铝原子易失电子变成Al3+
7．一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
西瓜
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
5.3～6.3
6.3～6.6
6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（ ）
A．苹果B．西瓜C．牛奶D．玉米粥
8．芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。
然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO2），通过化学方法制得99.9999999%的高纯硅。
制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为：
2C+SiO2
Si+2CO↑，该化学反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
9．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
10．下列说法中，不正确的是（ ）
A．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
B．将钢铁制品表面涂保护层是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质
D．氧化物中都含有氧元素，因此含氧元素的化合物都是氧化物
11．构建模型是化学学习常用的方法。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ）
A．该反应中原子的种类和数目没有改变
B．物质丙的化学式为NH3
C．反应前后，氮元素的化合价没有发生改变
D．图示反应属于化合反应
12．无色液体X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。
则Ⅹ是下列选项（ ）
加入的物质
石蕊试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
现象
试液变红
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
13．室温下，向ZnC12、CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。
则下列判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中一定含有Cu和Fe
D．加入铁粉的质量定大于a克
14．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
NaCl固体
泥沙
加水，溶解、过滤、蒸发结晶
C
铁粉
铜粉
加入过量的稀盐酸，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
15．由Mg（OH）2与MgO组成的固体混合物，其中所含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．9.5gB．19gC．28.5gD．38g
二、填空题
16．物质的性质决定其用途。
按要求从氢气、氧气、水、氧化钙、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种可燃性气体单质_____。
②一种金属氧化物_____。
③一种易挥发的酸_____。
④一种常用来改良酸性土壤的碱_____。
⑤一种可作调味品的盐_____。
17．【最新】10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。
整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!
氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。
试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。
②乙烯基乙醚由_____种元素组成。
③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。
④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。
⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。
18．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
室温下，某同学欲配制50g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。
②需要称量纯净的Na2CO3粉末的质量为_____g
③将碳酸钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其主要目的是_____。
三、综合应用题
19．
（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。
例如：
提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。
天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。
①写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。
②天然气属于清洁能源，其理由是_____。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是_____（填序号）。
（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是_____。
②t2℃时，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是_____g。
20．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题。
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。
②装置A中，发生反应的化学方程式为_____。
③检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是_____。
④下列关于二氧化碳的叙述正确的是_____（填A、B、C、D之一）。
A二氧化碳是一种有毒的气体，属于大气污染物
B二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会观察到紫色石蕊试液变蓝
C二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨
D二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳的密度比空气大
⑤将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_____（填写下列各项序号）。
A增大B减小C不变D无法判断
（2）欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）
某同学所选装置的连接顺序为：
一氧化碳气体→B→D
①装置B中发生反应的化学方程式为_____。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_____g．（计算结果精确至0.1g）
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个_____。
四、科学探究题
21．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
（2）白色沉淀D是_____（写化学式）。
（3）写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。
（4）写出过程②中发生反应的化学方程式_____。
（5）固体混合物A中一定存在的物质共_____种。
（6）写出溶液E中一定存在的金属离子_____（写离子符号）
五、计算题
22．某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。
为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系如图所示。
试回答下列问题：
①根据图示信息，在恰好完全反应（A点）时，产生白色沉淀的质量为_____g。
②试通过计算，确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。
_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案
1．C
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、焚烧秸秆过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A不正确；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不正确；
C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、酸雨腐蚀文物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。
故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【详解】
A、尽量选择自行车和公交车出行，提倡但不符合题意；
B、进行垃圾分类，加强回收利用，提倡但不符合题意；
C、大量使用塑料袋方便购物容易造成白色污染，不提倡但符合题意；
D、植树造林，增加城市绿化面积，提倡但不符合题意；
故选C。
3．B
【解析】
【详解】
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，用于焙制糕点，故B正确；
C、长期饮用可乐对人体有害，故C错误；
D、肉类制品可添加适量的防腐剂，大量的防腐剂有害身体健康，故D错误。
故选：
B。
4．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选A。
5．B
【解析】
【详解】
A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前，必先检验氢气的纯度，故选项说法正确；
B、可燃性气体泄漏，不能使用电器，以防发生爆炸。
家中天然气泄漏，立即打开排气扇的电源开关，产生电火花，可能引起爆炸，故选项说法错误；
C、炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；
D、为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，故选项说法正确。
故选：
B。
6．B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确；
B、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Al3+，故选项说法正确。
故选B。
7．D
【解析】
试题分析：
胃酸过多应该吃些碱性的食物，而碱性物质的pH大于7，根据可以选择玉米粥；
考点：
溶液的酸碱性与pH的关系；
点评：
溶液的酸碱性和溶液的pH的关系：
酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7；知道溶液的酸碱性强弱和溶液的pH的关系：
酸性溶液的pH越小，则酸性越强；碱性溶液的pH越高，则碱性越强。
8．C
【详解】
A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2C +SiO2
Si+2CO↑属于置换反应；故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。
故选C。
9．B
【解析】
A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；
B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；
C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；
故选B
10．D
【解析】
A、人的生命活动离不开氧气，氧气源于植物的光合作用，二氧化碳是植物光合作用的原料之一，人的生命活动离不开碳循环，、正确；B、将钢铁制品表面涂保护层能隔绝与氧气和水的接触，是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，正确；C、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，正确；D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，例如：
氧气中含有氧元素，它不属于氧化物属于单质，错误。
故选D。
点睛：
氧化物可简记成“两元素氧元素”。
11．C
【详解】
A．由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类与数目均不发生改变，故正确；
B．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，每个丙分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为NH3，故正确；
C．反应物氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，在生成物氨气中，氮元素的化合价为﹣3，反应前后，氮元素的化合价发生了改变，故错误；
D．该反应的特征是“二变一”，属于化合反应，故正确。
故选C。
12．A
【解析】
【详解】
A、根据题意，向其中分别加入少量的石蕊试液，试液变红，说明无色液体X显酸性。
稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红；稀盐酸能与Fe2O3粉末反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；稀盐酸与氯化钡溶液不反应，故选项符合题意；
B、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；稀硫酸能与Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项不符合题意；
C、NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项不符合题意。
故选：
A。
13．C
【解析】
【详解】
由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：
锌＞铁＞铜，室温下，向含有ZnCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不与ZnCl2反应，能与CuC12的反应生成了FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。
取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，说明了铁粉有剩余，滤液中不含有CuC12，滤渣为铜和铁的混合物。
A、由于溶液中含有FeCl2，滤液是浅绿色的，故A说法错误；
B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，滤液中一定不含有Cu2+，故B说法错误；
C、由上述分析可知，滤渣一定有生成的Cu、剩余的Fe两种单质的混合物，故C说法正确；
D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，参加反应铁的质量小于生成的铜的质量，所以加入铁粉的质量定小于a克，故D说法错误。
故选：
C。
【点睛】
根据金属活动性顺序中，氢前置氢，排前置后，进行分析是解答此题的关键。
14．B
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误。
故选：
B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：
一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
15．B
【解析】
【详解】
Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液是氯化镁溶液。
因为化学反应前后各种元素的质量相等，故所得溶液中溶质氯化镁的质量为：
10g×48%÷
＝19g，
故选：
B。
16．H2CaOHClCa（OH）2NaCl
【解析】
【详解】
①氢气具有可燃性，是一种可燃性气体单质，其化学式为：
H2。
②由金属元素与氧元素组成的氧化物属于金属氧化物，氧化钙符合要求，其化学式为CaO。
③盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为HCl。
④氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：
Ca（OH）2。
⑤氯化钠是一种可作调味品的盐，其化学式为：
NaCl。
故答案为：
①H2；②CaO；③HCl；④Ca（OH）2；⑤NaCl。
17．化合物。
3。
4：
8：
1。
6：
19大于。
【详解】
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。
②乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是由碳氢氧3种元素组成。
③乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为4：
8：
1。
④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：
（19×4）＝6：
19。
⑧乙烯基乙醚中碳元素质量分数为
×100%≈66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为
×100%＝24%，所以前者大于后者。
18．BADCE6加快溶解速率
【详解】
①配制50g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液，首先计算配制溶液所需Na2CO3和水的质量，再称量所需Na2CO3的质量，量取水的体积，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序为BADCE。
②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量为：
50g×12%＝6g。
③先将碳酸钠倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其主要目的是加快溶解速率。
故答案为
①BADCE；②6；③加快溶解速率。
19．CH4+2O2
CO2+2H2O燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染③18g小于蒸发结晶59
【解析】
【详解】
（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；故填：
CH4+2O2
CO2+2H2O；②甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：
燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；
（2）在①〜③三个过程中，①、②反应物不是一种，不是分解反应，③中发生的反应是：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；故填：
③；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：
18g；②t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：
小于；③结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：
蒸发结晶；④t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是：
50g+9g=59g；故填：
59。
20．AECFCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满CAFe2O3+3CO
2Fe+3CO28.0尾气处理装置
【详解】
（1）①在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先除去氯化氢气体，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，除去氯化氢气体选择饱和碳酸氢钠溶液，然后用浓硫酸干燥二氧化碳，最后收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，故所选装置及顺序为：
AECF；
②装置A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③气体的验满在瓶口处进行，由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是：
把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
④A．二氧化碳无毒，不属于大气污染物，故A错误；B．二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，生成碳酸的使紫色石蕊试液变红色，故C错误；C．二氧
升级会员 