化学九年级考点复习演练专题五溶液试题.docx

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化学九年级考点复习演练专题五溶液试题

2020九年级化学考点复习演练——专题五：

溶液

考点一：

溶液的形成

1.下列各混合物能用过滤法分离的是（　　）

A．氯化钠和硝酸钾 B．碘和酒精 C．牛奶和水D．食盐水中的泥沙

2.下列鉴别物质的方法正确的是（　　）

A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

C．用闻气味的方法区分硬水或软水

D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉

3.—定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（　　）

A．氯化钾的溶解度变大B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加D．所得溶液是饱和溶液

考点二：

饱和溶液与不饱和溶液

1.下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）

A．溶液具有均一性和稳定性

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

2.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）

A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂

3.有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（）

A．变成不饱和溶液B．仍是饱和溶液

C．溶质的溶解度变小D．溶质的溶解度增大

4.欲使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，并且在不改变其质量分数的前提下，可以采取的措施是（　　）

A．加溶质B．降低温度C．蒸发水分D．升高温度

5.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．

（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体．

（2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：

①；②．

考点三：

溶解度和溶解度曲线

1.如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（　　）

A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a

D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a

2.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g

C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度

D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出

3.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：

30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲

B．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多

C．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25％

D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态

5.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。

下列实验与图像对应关系合理的是（　　）

6.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

回答下列问题：

（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____g。

（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是________g。

（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是________。

（结果精确到0.1%）

（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是________。

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是________；

（2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，有固体析出的是______；

（3）t2℃时，将一定量甲物质加入100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量是______g。

8.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）P点的意义是______________；

（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是________；

A溶剂的质量　B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变

（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。

考点四：

溶质的质量分数

1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热

C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等

2.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

对以上过程的分析，错误的是（　　）

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．丙和丁溶液中的溶质质量相同

C．四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁

D．如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间

3.在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（　　）

A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小

B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n

C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n

D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大

4.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：

碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

5.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物；F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）写化学式：

B_____、E_____。

（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。

（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码D．添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

（4）在配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是_____。

①用量筒量取水时，俯视读数

②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码

③用量筒量取水时，仰视读数

④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水

⑤转移溶液时有部分液体溅出

7.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）配制步骤

①计算：

需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）。

②称量：

用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。

③溶解：

将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：

把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤

C．只有①②⑧D．只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。

_________________（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。

8.同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。

9.某同学向二氧化锰中加入过氧化氢溶液制取氧气,相关数据如下

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为___________；

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数__________。

备战2020九年级化学考点复习演练——专题五：

溶液参考答案

考点一：

溶液的形成

1.下列各混合物能用过滤法分离的是（　　）

A．氯化钠和硝酸钾 B．碘和酒精 C．牛奶和水D．食盐水中的泥沙

【答案】D

2.下列鉴别物质的方法正确的是（　　）

A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

C．用闻气味的方法区分硬水或软水

D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉

【答案】A

3.—定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（　　）

A．氯化钾的溶解度变大B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加D．所得溶液是饱和溶液

【答案】C

考点二：

饱和溶液与不饱和溶液

1.下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）

A．溶液具有均一性和稳定性

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

【答案】C

2.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）

A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂

【答案】C

3.有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（）

A．变成不饱和溶液B．仍是饱和溶液

C．溶质的溶解度变小D．溶质的溶解度增大

【答案】B

4.欲使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，并且在不改变其质量分数的前提下，可以采取的措施是（　　）

A．加溶质B．降低温度C．蒸发水分D．升高温度

【答案】B

5.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．

（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体．

（2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：

①；②．

【答案】

（1）下降增多

（2）升高温度加入其它的溶质

考点三：

溶解度和溶解度曲线

1.如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（　　）

A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a

D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a

【答案】D

2.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g

C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度

D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出

【答案】C

3.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：

30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

【答案】C

4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲

B．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多

C．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25％

D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态

【答案】B

5.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。

下列实验与图像对应关系合理的是（　　）

【答案】D

6.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

回答下列问题：

（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____g。

（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是________g。

（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是________。

（结果精确到0.1%）

（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是________。

【答案】65.85911.7%加水或升温

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是________；

（2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，有固体析出的是______；

（3）t2℃时，将一定量甲物质加入100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量是______g。

【答案】甲丙75

8.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）P点的意义是______________；

（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是________；

A溶剂的质量　B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变

（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。

【答案】t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为50g75gA丙、乙、甲

考点四：

溶质的质量分数

1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热

C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等

【答案】C

2.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

对以上过程的分析，错误的是（　　）

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．丙和丁溶液中的溶质质量相同

C．四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁

D．如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间

【答案】A

3.在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（　　）

A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小

B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n

C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n

D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大

【答案】B

4.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：

碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]

5.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物；F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）写化学式：

B_____、E_____。

（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。

（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

【答案】Ca（OH）2；H2O；CO2+C

2CO；吸收；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换反应；

6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码D．添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

（4）在配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是_____。

①用量筒量取水时，俯视读数

②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码

③用量筒量取水时，仰视读数

④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水

⑤转移溶液时有部分液体溅出

【答案】CBDEAB加速溶解②③④

7.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）配制步骤

①计算：

需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）。

②称量：

用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。

③溶解：

将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：

把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤

C．只有①②⑧D．只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。

_________________（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。

【答案】40960左玻璃棒D500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水（或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水）

8.同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。

【答案】40g不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止30%

9.某同学向二氧化锰中加入过氧化氢溶液制取氧气,相关数据如下

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为___________；

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数__________。

【答案】1.6g5.0%