苏教版高中化学必修一第1讲丰富多彩的化学物质.docx
《苏教版高中化学必修一第1讲丰富多彩的化学物质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修一第1讲丰富多彩的化学物质.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
苏教版高中化学必修一第1讲丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
v教学目标
1．能够对所给物质进行分类，归纳常见反应类型的特征，并能举例说明；
2．根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应；
3．n=N/NAn=m/M及其应用 物质的量与微粒种类之间的关系；
4．气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系；
5．胶体的概念电解质的概念 电离方程式。
v知识梳理
知识点一.物质的分类与转化。
1．基本概念
（1）混合物：
多种物质且无固定化学式。
（2）纯净物：
一种物质且有固定化学式。
（3）单质：
一物一素。
（4）化合物：
一物多素。
（5）氧化物：
一物两素且含氧。
注意：
淀粉等高分子化合物属于混合物。
CuSO4·5H2O等结晶水合物属于纯净物。
盐酸为HCl的水溶液属于混合物。
硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物。
混合物不属于酸、碱和盐，例如：
碳酸钠溶液为混合物不属于盐，盐酸为混合物不属于酸等。
2．酸、碱、盐的概念
（1）酸：
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸。
例如：
H2SO4（硫酸），,HNO3（硝酸）
（2）碱：
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱。
例如：
NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）NH3·H2O（氨水）
（3）盐：
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，叫盐。
例如：
Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）
3．酸性氧化物：
与碱反应能生成盐和水的氧化物。
例如：
CO2、SO2等。
碱性氧化物：
与酸反应能生成盐和水的氧化物。
例如：
CaO、Na2O等。
4．氧化还原反应与四大基本反应类型特点
（1）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
（3）置换反应全部属于氧化还原反应。
（4）复分解反应全部属于非氧化还原反应。
注意：
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
例如：
同种元素形成的单质之间的转化，3O2===2O3
知识点二.物质的量。
1．定义：
是国际单位制中7个基本物理量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
符号：
n单位：
摩尔，简称摩，符号mol
2．阿伏伽德罗常数
（1）符号：
NA单位：
mol-1
（2）精确值：
0.012kg12C中所含的碳原子数（3）近似值：
6.02×1023mol-1
3．使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类。
4．阿伏伽德罗常数（NA）、物质所含的粒子数（N）、物质的量（n）的关系：
N==n×NA
知识点三.摩尔质量。
1．定义：
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：
M单位：
g/mol
2．摩尔质量与相对原子质量（相对分子质量）关系：
（1）区别：
两者的意义、单位都不同。
摩尔质量的单位是g/mol；相对原子质量（或相对分子质量）的单位是：
“1”，常省略。
（2）联系：
摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量（或相对分子质量）。
注意：
摩尔质量不能等同于相对分子质量或1mol物质的质量。
3．物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：
m==n×M
知识点四.物质的聚集状态。
1．气体摩尔体积
影响气体体积大小的因素：
分子的数目、分子间距离（由温度、压强决定）
注意：
同温同压时，分子间距离相等
2．定义：
单位物质的量的气体所占的体积符号：
Vm单位：
L/mol
3．数值：
标准状况下（0℃，101kpa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
4．气体的体积（V）、物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系V==n×Vm
5．阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
知识点五.物质的分散系。
1．基本概念
分散系：
一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：
被分散的物质分散剂：
容纳分散质的物质。
2．分散系的分类
溶液（其中的溶质粒子通常<1nm）
胶体（其中的胶体粒子通常1nm——100nm）
浊液（其中的粒子通常>100nm）
思考：
胶体区别于其它分散系的最本质的特征：
分散质溶质粒子的大小。
3．常见的胶体
烟、云、雾、淀粉溶液，蛋白质溶液、豆浆、血液、墨水、有色玻璃、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体等。
4．胶体的性质
（1）丁达尔效应应用：
鉴别溶液和胶体，是物理方法。
（2）电泳现象电泳现象表明形成胶体的胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
（3）胶体有较强的吸附能力如氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒而作净水剂。
5．胶体的净化：
利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。
6．胶体的应用：
豆腐的制作原理、土壤的保肥作用、在江河入海口形成三角州、明矾的净水原理、工业除尘、制有色玻璃等。
7．电解质和非电解质
电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
v特色讲解
类型一：
物质的分类和转化
例1.现有下列五种物质：
锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：
（1）根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出锌粒、硫酸锌、氢氧化锌之间转化的化学方程式。
解析：
（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
答案：
（1）从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ,依此类推，有：
2Zn+O2==2ZnO ,
Zn（OH）2+H2SO4==ZnSO4+2H2O, ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O
类型二：
物质的量
例2.若某原子的摩尔质量是
g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．
g B．
g
C．
g D．
g
解析：
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
答案：
C。
类型三：
物质的聚集状态
例3.
（1）标准状况下，1molO2的体积约为22.4L（）
（2）标准状况下，1molO2和N2的体积约为22.4L（）
（3）标准状况下，0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2的体积约为22.4L（）
（4）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）
（5）标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L（）
（6）标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L（）
解析：
标准状况下，SO3是固体，H2O、CCl4是液体。
答案：
（1）
（2）（3）对，（4）（5）（6）错。
类型四：
物质的分散系
例4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
解析：
根据分散系的分类
溶液（其中的溶质粒子通常<1nm）
胶体（其中的胶体粒子通常1nm——100nm）
浊液（其中的粒子通常>100nm）
答案：
C
v课堂练习
基础演练
一．选择题
1．在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种（）
A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物
2．想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）
A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰
3．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）
A．0.3moLHNO3B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1moLH3PO4D．0.2moLCH4
4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）
A．Cl2B．HClC．Br2D．HBr
5．1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10—23
6．某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol
7．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80gSO2B．16gO2C．32gH2SD．3gH2
8．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）
A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L
9．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）
A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2
C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2
10．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
二．填空题
11．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
巩固提高
一．选择题
1．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是一种单质
2．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液D．干冰和混有冰的水
3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
4．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）
A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl、C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为2NA
6．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
（）
A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
7．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D（）
A．1molB．0.5molC．0.275molD．0.25mol
8．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14C．13∶1∶13 D．26∶16∶13
9．下列现象与胶体无关的是（）
A．日常生活中看到的烟、云、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．FeCl3溶液呈现棕黄色
D．向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系
二．填空题
10．氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
v课堂检测
一.选择题
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的（）
A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠
2．据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
3．下列物质中，不能导电的是（）
A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水
C．酒精D．水
4．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）
A．1：
1B．1：
3C．3：
1D．2：
3
5.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为（）
A．21.6B．28C．14D．31
6.有下列物质：
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④
7．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和臭氧的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是 （）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠D．生石灰
9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都是透明的澄清液体 D．都呈红褐色
二．填空题
10．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:
9。
将两种金属单质按物质的量之比为3:
2组成1.26g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
v家庭作业
一．选择题
1.下列叙述中，你认为科学的是（）
A．某广告语：
本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
3.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：
碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）
A．均为氧化反应B．均为化学变化
C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化
4.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol
5.amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（）
A．原子数B．物质的量C．质量D．体积
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7.下列分散系不发生丁达尔效应的是（）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
8．下列说法正确的是（）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
二．填空题
9．0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________，所含原子数____________。
10.试回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为_______。
本讲参考答案
基础演练
一．选择题
1．C2．D3．B4．C5．B6．B7．D8．C9．B10．C
二．填空题
11．36g
巩固提高
1．选择题
1．A2．D3．D4．B5．B6．C7．D8．D9．C
二．填空题
10．H2、N2、O2；H2
当堂检测
一.选择题
1.B2．D3．C4．B5．C6．A7．C8．B9．C
二．填空题
10、24g/mol27g/mol
家庭作业
一．选择题
1．D2．B3．B4．C5．B6．B7．A8．D
二．填空题
9．不相等，不相等，相等
10．
（1）0.3
（2）2：
3（3）108.25g/mol
升级会员 