6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断合理的是
A．向甲中通入CO2可增大c（NH4+）和c（SO42-）
B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好
C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率
D．最后一步得到（NH4）2SO4固体的操作为蒸干滤液
7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
操作及现象
结论
A
酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色
甲基对苯环产生影响
B
葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生红色沉淀
葡萄糖是还原性糖
C
在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀
苯酚失效
D
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
8．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过。
该电池放电时的化学方程式为：
2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI。
装置（Ⅱ）为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法正确的是
A．K＋从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：
3I－－2e－=I
C．电极X上发生的反应为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体（标准状况）
9．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。
研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如右图所示，下列说法不正确的是
A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5
B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应
C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色
D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关
10．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。
有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：
H2CO3>HFB．①和②中水的电离程度相同
C．离子的总浓度：
①>③D．④中：
c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1
11．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。
已知：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。
实验现象如下：
i.试管a中溶液为橙色；
ii.试管b中溶液为黄色；
iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是
A．该反应是一个氧化还原反应
B．b试管中不存在Cr2O72-
C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D．试管c中影响平衡的主要因素是温度
12．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－akJ/mol。
实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B．①中：
从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）=0.1mol/（L·min）
C．②中：
X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
13．资料显示：
FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验：
依据上述实验无法获得的结论是
A．FeF3是弱电解质
B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-
Fe（SCN）3+3F-
C．相同条件下，结合Fe3+的能力：
SCN->F->OH-
D．向Fe（SCN）3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅
14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：
4NH4++6HCHO＝（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。
取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c（NH4+）=b（V3-V2）/cmol/L
II卷非选择题（共58分）
15．（12分）
（1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是（填字母序号）
A.固氮过程中，N2只做氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的
影响
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。
请将该反应的离子方程式补充完整：
反硝化
细菌
5CH3OH+□NO3—======□+□+□+□
（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：
SO2生成SO3总反应方程式是2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH1＝－113kJ/mol
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH2＝。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。
用原子结构解释原因。
②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式。
③298K时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-
AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示。
若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 。
16．（11分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。
利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）电解法：
利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。
阳极电极反应式是。
（2）还原法：
控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，，同时产生
SO2气体。
反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。
（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分
别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如
右图所示。
写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：
。
（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。
已知：
Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如右图所示。
结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是，
依据是。
（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。
已知：
Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。
①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是，其原因是。
②已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀。
pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是
。
17．（13分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线如下：
（1）A的结构简式是。
（2）试剂a是。
（3）C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是。
（4）反应⑤的反应类型是。
（5）E中官能团是。
（6）下列说法正确的是：
（填字母序号）。
a．反应③中C发生氧化反应b．可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全
c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体
d．反应⑩中试剂b的结构简式是
e．反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯
（7）I→J转化的一种路线如下图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。
中间产物1：
；中间产物2：
。
（8）G的分子式为C3H6O3，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应⑨的化学方程式是。
18．（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：
资料a．Mn的金属活动性强于Fe
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Pb（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：
取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．......
写出c的离子方程式：
。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。
有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：
将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：
将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：
焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。
②补全ⅱ中的操作：
。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。
加入的试剂是。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：
取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。
则x=。
19．（12分）实验小组探究KI与Cu（NO3）2的反应，进行实验一：
注：
本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验：
向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与
（1）相同的现象。
甲同学由此得出结论：
实验一中生成I2的原因是酸性条件下，
氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除氧化I－的可能性。
③若要确证实验一中是
氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：
CuI为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
已知：
CuI难溶于CCl4；I2＋
==2I－＋
（无色）；Cu++S2O32-==
（无色）。
由实验二得出结论：
棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象iii为。
用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：
。
北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三统考三答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
D
A
C
B
A
B
D
C
C
C
D
C
C
硝化细菌
15．（12分）（除标注外，均为2分）
（1）①BCD②5CH3OH+6NO3-======3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O
（2）①—41.8kJ/mol（1分）②75%（1分）
（3）①弱（1分）N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氰化物AsH3的稳定性比NH3弱。
②2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S③4y3/（x-y）2 （1分）
16．（11分）（除标注外，均为2分）
Ⅰ、
（1）2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O（1分）
（2）2Cu2++SO32-+2H2O=Cu2O+4H++SO42-，反应过程中溶液的酸性不断地增强，为控制pH=5的反应条件，所以需要加入烧碱
Ⅱ．
（1）Cr2O72—+14H++6e－=2Cr3++7H2O（1分）
（2）Cu2O作光催化剂（1分）若发生氧化还原反应，则存在比例：
3Cu2O—Cr2O72-，计算得：
1×10-3×3×70%=2.1×10-3＞2×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。
（3）①3（1分）pH<2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。
②pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行（1分）
17．（13分）（除标注外，均为2分）
（1）
（1分）
（2）H2（1分）
（3）
（4）取代反应（1分）（5）羟基、羰基（6）abcd
（7）中间产物1：
（1分）中间产物2：
（1分）
（8）
18．（10分）（除标注外，均为1分）
（1）①MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
②滴加KSCN溶液，变红
③MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O（2分）
（2）①3.2~5.5
②加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5（2分）
③引入杂质NH4+
（3）锰
（4）7（m1-m2）/m2
19．（12分）（除标注外，均为2分）
（1）淀粉（1分）蓝（1分）
（2）①2mol·L−1NaNO3（或KNO3）
②溶液中的Cu2+，空气中的O2
③NO3-的还原产物（NO、NO2等）（1分）
（3）①Cu（1分）②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：
CuI（s）
Cu+（aq）+I-（aq），加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu（S2O3）23-使c（Cu+）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解
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