海珠化学一模.docx
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海珠化学一模
海珠区2018学年第二学期九年级综合练习
化学试卷
说明：
1．本试卷分为选题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。
2．第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题
卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的
答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23W－184
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选
错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列变化过程中不涉及化学变化的是
A．从海水中提取镁B．干冰升华
C．生石灰用作干燥剂D．乙醇汽油用作汽车燃料
2．下列描述不正确的是
A．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
B．大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质
C．蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源
D．面包、玉米、马铃薯都属于糖类食品
3．下列关于空气的说法中，正确的是
A．英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
C．氮气易溶于水，约占空气体积的78％
D．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
4．下列说法中，正确的是
A．氢能、核能和天然气都属于新能源
B．甲烷和一氧化碳是造成酸雨的主要物质
C．将块状煤碾成粉末，能使煤燃烧更充分
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
化学试卷第1页（共8页）
5．下列实验操作，不正确的是
A．蒸发食盐水B．铁丝在氧气中燃烧C．制取蒸馏水D．酒精灯失火用湿抹布扑盖
6．下列关于水的说法中，正确的是
A．自来水厂净水过程中，活性炭起着吸附和消毒作用
B．水由氢分子和氧分子组成
C．地球上水储量丰富，而且大部分是可供利用的淡水
D．电解水是验证水的组成的方法之一
7．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A．金刚石和C60是组成相同，但结构不同的两种物质
B．自然界里，CO2的循环过程中只发生了物理变化
C．CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红
D．CO2、CO和C都具有还原性
8．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
选项
A
B
C
D
物质
淀粉、H2CO3
纯净的空气、蒸馏水
H2O2、酒精（C2H5OH）
CuSO4、纯碱
类别
有机物
纯净物
氧化物
盐
9．下列对分子、原子的认识，正确的是
A．钾、硫酸锌都是由原子直接构成的物质
B．H2O和H2O2的化学性质不同，是因为其分子不同
C．气体可压缩储于钢瓶中，是因为其分子数目变少
D．分子在不断运动，而原子却是静止的
10．下列描述正确的是
A．生产手机塑料外壳、不锈钢炊具的主要材料都属于合成有机高分子材料
B．合成橡胶具有高弹性、易溶于水、绝缘性、耐磨损等性能
C．点燃羊毛纤维，能闻到烧焦羽毛气味
D．塑料、纤维、橡胶都属于合成材料
化学试卷第2页（共8页）
11．下列说法中，正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．洗涤剂去油污的原理是溶解
12．右图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．X的相对原子质量是12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X与Cl形成的化合物为XCl2
D．X属于非金属元素
13．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸分子中含O3分子
B．过氧乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是24：
4：
48
C．172g过氧乙酸中氢元素的质量是2g
D．过氧乙酸中，碳元素的质量分数为
14．下列关于化肥的说法中，正确的是
A．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
B．通过看外观，即可区分出碳酸氢铵和硫酸钾
C．KNO3、CO（NH2）2（尿素）都属于复合肥料
D．硝酸铵结块时，不能用铁锤砸碎
15．下列实验中无明显现象的是
A．铝丝浸入CuSO4溶液中
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
16．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
17．下列关于金属材料和金属矿石的说法中，正确的是
A．钢的含碳量高于生铁的含碳量
B．磁铁矿主要成分的化学式是FeCO3
C．常温下，金属都是银白色固体
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
化学试卷第3页（共8页）
18．向l0mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是
A．氢氧化钾溶液B．稀盐酸
C．稀硫酸D．pH为5的溶液
19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作方法正确的是
A．NaCl溶液（CaCl2）：
加入过量Na2CO3溶液，过滤
B．Mg（Cu）：
加入过量的稀硫酸，过滤
C．Cu（NO3）2溶液（AgNO3）：
加入过量的铜粉，过滤
D．KCl溶液（MgCl2）：
加入适量NaOH溶液，过滤
20．下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
B
验证二氧化碳与水反应生成
碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体
积的滴有酚酞的水，振荡
C
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液
恰好完全反应
向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中滴加硝酸钡溶液
D
探究人体吸入的空气与呼出
的气体中二氧化碳含量的不
同
常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括6小题，共35分）
21．（4分）化学与生活息息相关。
（1）在氧气、氮气、碳酸钙、二氧化碳、硫酸铜等物质中，用于配制杀菌剂波尔多液的
是；常用于食品包装中防腐的是。
（2）写出甲烷的一种用途及其对应性质：
用途，性质。
化学试卷第4页（共8页）
22．（7分）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铁和铝是两种常见的活泼金属。
①铁制品在潮湿的空气中易生锈，原因是铁跟空气中的发生化学反应
生成了疏松的铁锈。
②生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成
了。
（2）图1是实验室里模拟炼铁原理的装置图；图2是炼铁
高炉及炉内化学反应过程示意图。
图1图2
①图1中，实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再加热，目的是；
该装置的不足之处是。
②图2中，A区、B区发生主要反应的化学方程式为：
A区、。
B区。
23．（5分）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙的俗名是，写出氢氧化钙的一种用途。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是。
A．与紫色石蕊溶液反应B．与硫酸反应C．与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。
下列物质中，能与氢氧化锂溶
液反应的是。
A．盐酸B．氧化铁C．氯化铜溶液
（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为
24．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中M点的意义是。
（2）在0℃时，将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水，再恢复
到0℃，剩余溶液的质量为g。
（3）将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃（溶剂不变），此
时，其溶液的溶质质量分数为。
（4）已知C是一种白色固体，要使一杯不饱和的C溶液变成
饱和溶液，可采取的一种方法是。
化学试卷第5页（共8页）
25．（7分）现有失去标签的4种固体物质，分别是BaCl2、BaCO3、Na2CO3和NaHSO4。
（1）在仅提供蒸馏水和所需仪器的条件下，鉴别出上述4种固体物质。
①最先鉴别出来的固体物质是。
②利用①中鉴别出来的物质又可直接鉴别出的固体物质是，依据的实
验现象是。
③利用②中鉴别出来的物质即可鉴别出其它物质。
（2）用鉴别出来的物质进行实验：
向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①观察到的实验现象是。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子（填离子
符号）：
26．（8分）钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。
黑钨矿的主
要成分是铁和锰的钨酸盐（化学式为FeWO4、MnWO4），已知钨酸是一种难溶性酸，对热
不稳定。
用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：
（1）FeWO4的名称是，钨酸的化学式为。
（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有。
（3）“滤液B”中的主要离子是（填离子符号），“滤液B与浓盐酸反
应的化学方程式为。
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）的化学方程式为。
（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是Kg
（用含a的式子表示）。
化学试卷第6页（共8页）
三、实验题（本题包括4小题，共25分）
27．（9分）根据下列装置图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①，②。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；如用E
装置收集氧气，当观察到时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里
（3）乙炔（C2H2）是重要的化工原料。
实验室用电石（CaC2块状固体）与水反应来制取
乙炔气体，应选用的发生装置是。
（4）小明同学用B、C装置组合制取二氧化碳，当用燃着的小木条放在C装置瓶口时，
发现小木条始终不熄灭，说明气体没有集满，可能的原因是。
（5）检查F装置气密性的方法是：
当把针筒中的活塞内推后，静置观察，若看到，
说明气密性良好。
（6）实验室用锌与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氢气，可将制得的气体先通过盛有
的洗气瓶，再通过盛有的洗气瓶。
28．（5分）实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／cm3），所需氢氧化钠
的质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度为lg／cm3）。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、
药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要。
（3）下列操作正确的是。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C．将配制奸的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
D．称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡
（4）把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的
质量为g。
29．（5分）硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂等。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①实验室可制得FeSO4的反应。
②FeSO4溶液与NaOH溶液反应。
（2）FeSO4溶液能与O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。
为研究影响FeSO4溶液与O2反
应速率的因素，小明同学进行了以下实验：
化学试卷第7页（共8页）
实验编号
FeSO4溶液
温度
/℃
溶液
酸碱性
实验现象
体积
/mL
溶质质量分数/%
实验前
30分钟
120分钟
1
30
20
20
溶液为浅绿色
溶液略显黄色
溶液黄色略有加深
2
30
10
20
溶液为浅绿色
溶液明显变黄
溶液黄色明显加深
3
30
10
40
溶液立即变黄
4
30
10
20
5滴稀H2SO4
溶液为浅绿色
溶液为浅绿色
溶液为浅绿色
请回答：
①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是。
②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比（填实验编号）。
③对比实验2和3，得出的结论是。
30．（6分）实验室有一包含有碳酸钠、硫酸钠的固体粉末，其中可能混有氧化钙和氯化钠，
为确定固体粉末中是否混有氧化钙和氯化钠，请你参与以下探究：
（1）取少量固体于烧杯中，加入足量水，搅拌，得到无色溶液A，由此可判断固体粉末
中不含有氧化钙；如果含有氧化钙，能观察到的实验现象是。
（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有氯化钠。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
在以上溶液A中加入
步骤2：
化学试卷第8页（共8页）
2018学年第二学期海珠区九年级综合练习（化学卷）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
C
A
D
A
D
B
C
B
C
B
D
B
A
D
A
C
D
二、填空题（本题包括6小题，共35分）
21．（4分）（每空1分）
（1）硫酸铜；氮气
（2）作燃料，可燃性
22．（7分）（每空1分）
（1）①H2O和O2（全对1分）②致密的氧化铝薄膜
（2）①排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；缺少尾气处理装置
②C+O2
CO2CO2+C
2CO
3CO+Fe203
2Fe+3CO2（化学式写错不给分，没有配平、条件写错或没写、没有气体或沉淀符号，均扣一半分，下同）
23．（5分）（每空1分）
（1）熟石灰，改良酸性土壤（合理答案均可）
（2）AB（3）AC
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
24．（4分）（每空1分）
（1）t1℃时，B、C溶解度相同
（2）90-0.1S3（3）----------
（4）蒸发溶剂，或加溶质或降温
25．（7分）（每空1分）
（1）①BaCO3②NaHSO4有气泡产生
（2）①产生白色沉淀②Cl－Na+CO32-
26．（8分）（每空1分）
（1）钨酸亚铁，H2WO4
（2）玻璃棒
（3）Na+、WO42-Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
（4）WO3+3H2
3H2O+W（5）------（2分）
三、实验题（本题包括4小题，共25分）
27．（9分）（每空1分）
（1）①锥形瓶，②水槽。
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑气泡均匀连续冒出
（3）B
（4）气密性不好，或药品量不足（合理答案均可）
（5）NaOH溶液或水（合理答案均可），浓硫酸
（6）长颈漏斗下端形成一段稳定水柱
28.（5分）（每空1分）
（1）11，99
（2）胶头滴管（3）ABD（4）30
29．（5分）（每空1分）
（1）①Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
②FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
（2）①FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性
②2、4
③在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快
30．（6分）
（1）产生白色沉淀（1分）
（2）
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
过量的Ba（NO3）2溶液，搅拌，过滤。
有白色沉淀生成
步骤2：
取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡。
（或将上述溶液静置后，取少量上层清液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡。
）
①若有白色沉淀生成
②若无白色沉淀生成
①则固体粉末中含有NaCl
②则固体粉末中不含NaCl
说明：
步骤1全对2分；步骤2全对3分
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