《环境化学》第二版戴树桂知识点总结和部分课后习题答案.docx
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《环境化学》第二版戴树桂知识点总结和部分课后习题答案
环境化学
第一章绪论
1环境环境是指与某一中心事物有关相适应的周围客观事物的总和中心事物是指被研究的对象对人类社会而言环境就是影响人类生存和发展的物质能量社会自然因素的总和1972年联合国在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议通过了《人类环境宣言》
2构成环境的四个自然圈层包括土壤岩石圈大气圈和水圈
3为保护人类生存环境联合国将每年的4月22定位世界地球日6月5日定位世界环境日
4环境保护的主要对象是由于人类生产生活活动所引起的次生环境问题主要包括环境污染和生态破环两个方面
5环境问题全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象称为环境问题原生环境问题自然力引发也称第一类环境问题火山喷发地震洪灾等次生环境问题人类生产生活引起生态破坏和环境污染反过来危及人类生存和发展的现象也称第二类环境问题目前的环境问题一般都是次生环境问题生态破坏人类活动直接作用于自然生态系统造成生态系统的生产能力显著减少和结构显著该变如草原退化物种灭绝水土流失等当今世界上最引人注目的几个环境问题温室效应臭氧空洞酸雨等是由大气污染所引起的
6环境污染由于人为因素使环境的构成状态发生变化环境素质下降从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件造成环境污染的因素有物理化学和生物的三个方面其中化学物质引起的约占8090环境污染物定义进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态五十年代日本出现的痛痛病是由镉Cd污染水体后引起的五十年代日本出现的水俣病是由Hg污染水体后引起的
重要污染物
1元素CrHgAsPbCl
2无机物CONOxSO2KCN
3有机化合物和烃类烷烃饱和芳香烃苯环不饱和非芳香烃不饱和不带苯环多环芳烃
4金属有机和准金属有机化合物四乙基铅三丁基锡
5含氧有机化合物环氧乙烷醚醇醛酮酚有机酸等
6有机氮化合物胺腈硝基苯三硝基苯TNT
7有机卤化物氯仿四氯化碳PCBs氯代二恶英氯代苯酚
8有机硫化合物硫醇类甲硫醇硫酸二甲酯
9有机磷化合物有机磷农药磷酸二甲酯磷酸三乙酯
按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物水体污染物土壤污染物等按污染物的形态可分为气体污染物液体污染物和固体废物按污染物的性质可分为化学污染物物理污染物和生物污染物优先控制污染物概念基于有毒化学物的毒性自然降解的可能性及在水体中出现的概率等因素从多种有机物中筛选出的优先控制物
7认识过程20世纪60年代人们只把环境问题作为污染来看待没有认识到生态破坏的问题20世纪70年代1972年联合国瑞典斯德哥尔摩人类环境会议将环境污染和生态破坏提升到同一高度看待20世纪80年代1987年由挪威首相布伦特兰夫人组建的联合国世界环境与发展委员会发表了《我们共同的未来》20世纪90年代1992年巴西里约热内卢联合国环境与发展大会强调和正式确立了可持续发展的思想并形成了当代的环境保护的主导意识
8自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏从而导致环境系统的结构和功能发生变化称为环境效应分为自然环境效应和人为环境效应
按环境变化的性质划分1环境物理效应由物理作用引起的环境效应即为环境物理效应2环境化学效应在各种环境因素影响下物质间发生化学反应产生的环境效应即为环境化学效应3环境生物效应环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果即为环境生物效应
9污染物的迁移污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集分散和消失的过程迁移有机械迁移物理－化学迁移生物迁移
污染物转化是指污染物在环境中通过物理化学或生物作用导致存在形态或化学结构转变的过程污染物质在环境中的三大转化途径为化学转化光化学转化和生物转化
10环境化学研究特点1以微观研究宏观从原子分子水平研究宏观环境圈层中环境现象和变化机制2研究对象复杂既有人为来源的也有天然来源的处于环境开放体系内多种环境因素同时相互作用其研究需要多学科的结合3物质水平低mgkgppm10-6ugkgppb10-9
11根据环境化学的任务内容和特点以及发展动向你认为怎样才能学好环境化学这门课
环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在化学特征行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象以解决环境问题为目标的一门新型科学其内容主要涉及有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态潜在有害物质的来源他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径环境化学的特点是要从微观的原子分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应目前国界上较为重视元素尤其是碳氮硫和磷的生物地球化学循环及其相互偶合的研究重视化学品安全评价臭氧层破坏气候变暖等全球变化问题当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是以有机物污染为主的水质污染以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染
第二章大气环境化学
1大气成分按浓度分成三大类1主要成分浓度在1以上量级包括氮N2氧O2和氩Ar2微量成分也称次要成分浓度在1ppmv到1之间包括二氧化碳CO2水汽H2O甲烷CH4氦He氖Ne氪Kr等3痕量成分浓度在1ppmv以下主要有氢H2臭氧O3氙Xe一氧化二氮N2O氧化氮NO二氧化氮NO2氨气NH3二氧化硫SO2一氧化碳CO以及气溶胶等等此外还有一些大气中本来没有的纯属人为产生的污染成分它们目前在大气中的浓度多为pptv的量级如氟氯烃类化合物常记为CFCs等
2大气层的结构对流层平流层中间层热层逸散层
对流层特性由于对流层大气的重要热源来自于地面长波辐射因此离地面越近气温越高离地面越远气温则越低在对流层中高度每增加100m
3逆温由于过程的不同可分为近地面的逆温自由大气逆温
近地面的逆温辐射逆温平流逆温融雪逆温地形逆温
自由大气逆温乱流逆温下沉逆温锋面逆温
逆温的危害在对流层中由于低层空气受热不均能够使气体发生垂直对流运动致使对流层上下空气发生交换通过垂直对流运动污染源排放的污染物能够被输送到远方并由于分散作用而使污染物浓度降低逆温现象经常发生在较低气层中这时气层稳定性特强对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用对大气垂直流动形成巨大障碍地面气流不易上升使地面污染源排放出来的污染物难以借气流上升而扩散
4气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关
5大气污染源自然因素火山喷发排放出SO2H2SCO2COHF及火山灰等颗粒物森林火灾排放出COCO2SO2NO2自然尘风砂土壤尘海浪飞沫颗粒物主要为硫酸盐与亚硫酸盐人为因素工厂企业废气排放交通运输飞机机动车轮船尾气燃油燃煤农村炉灶农业活动农药喷洒
6大气中有哪些重要污染物及分类
定义大气污染物是指由于人类的活动或是自然过程所直接排入大气或在大气中新转化生成的对人或环境产生有害影响的物质城市中影响健康的主要大气污染物是二氧化硫及进一步氧化产物三氧化硫硫酸盐悬浮颗粒物烟雾灰尘PM10PM25PM10氮氧化物一氧化碳挥发性有机化合物碳氢化合物和氧化物臭氧铅和其他有毒金属
分类大气污染物按存在形式分可分为气态污染物和颗粒态污染物大气污染物按形成过程又可以分为一次污染物和二次污染物一次污染物是指由污染源直接排入大气环境中且在大气中物理和化学性质均未发生变化的污染物又称为原发性污染物二次污染物指由一次污染物与大气中已有成分或几种污染物之间经过一系列的化学或光化学反应而生成的与一次污染物性质不同的新污染物又称为继发性污染物
7重要污染物来源及消除途径
二氧化硫燃烧降水清除雨除冲刷气相或液相氧化成硫酸盐土壤微生物降解物理和化学反应吸收植被表面吸收消化摄取海洋河流吸收
硫化氢火山喷射海水浪花生物活动等氧化为二氧化硫写去除反应
臭氧在植被土壤雪和海洋表面上的化学反应
氮氧化物燃烧尾气排放土壤化学反应植被吸收消化摄取气相或液相化学反应
一氧化碳不完全燃烧平流层与OH自由基反应土壤微生物活动二氧化碳植被光合作用吸收海洋吸收
甲烷燃烧泄露发酵土壤微生物活动植被化学反应细菌活动对流层及平流层化学反应
碳氢化合物向颗粒物转化土壤微生物活动植被吸收消化摄取
8影响大气污染物迁移的因素
由染源排到大气中的污染物的迁移主要受到空气的机械运动由天气形势和地理地势造成的逆温现象以及污染物本身的特性
9基本气象要素气温气压湿度风云量
10燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关
11CFC-11和Halon1211d分子式分别为CFCl3和CF2ClBr
12大气中的CH4主要来自煤石油天然气的排放
13大气中有哪些重要自由基其来源如何产生热裂解法光解法氧化还原法
大气中主要自由基有HOHO2RRO2
HO的来源①O3的光解O3＋ｈrＯ＋Ｏ2
OH2O2HO
②HNO2的光解HNO2ｈrHONO
③H2O2的光解H2O2ｈr2HO
清洁大气中HO来源是O3污染大气来源是HNO3和H2O
HO2的来源①主要来自醛特别是甲醛的光解
H2COｈrHHCO
HO2MHO2M
HCOO2MHO2COM
②亚硝酸酯的光解CH3ONOｈrCH3ONO
CH3OO2HO2H2CO
③H2O2的光解H2O2ｈr2HO
HOH2O2HO2H2O
R的来源RHORHO
RHHORH2O
CH3的来源CH3CHO的光解CH3CHOｈrCH3CHO
CH3COCH3的光解CH3COCH3ｈrCH3CH3CO
CH3O的来源甲基亚硝酸酯的光解CH3ONOｈrCH3ONO
甲基硝酸酯的光解CH3ONO2ｈrCH3ONO2
RO2的来源RO2RO2
14叙述大气中NO转化为NO2的各种途径
①NOO3NO2O2
②HORHRH2O
RO2RO2
NORO2NO2RO
ROO2RCHOHO2R比R少一个C原子
NOHO2NO2HO
15氮循环主要通过同化氨化硝化和反硝化等四个生物化学过程完成
16分子原子自由基或离子吸收光子而发生的化学反应称光化学反应大气光化学反应分为初级过程和次级过程光化学第一定律当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂即光子的能量大于化学键时才能引起光离解反应其次为使分子产生有效的光化学反应光还必须被所作用的分子吸收即分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱才能产生光化学反应光化学第二定律光被分子吸收的过程是单光子过程由于电子激发态分子的寿命10-8s在如此短的时间内辐射强度比较弱的情况下只可能单光子过程再吸收第二个光子的几率很小
17大气中重要吸光物质的光离解
1O2N2的光离解
N2的光离解限于臭氧层以上
2O3的光离解
3NO2的光离解
据称是大气中唯一已知O3的人为来源
4HNO2HNO3的光解
初级过程
次级过程
HNO2的光解是大气中HO的重要来源之一
5甲醛的光离解
初级过程
对流层中由于有O2的存在可进一步反应
醛类光解是氢过氧自由基H02·的主要来源
6卤代烃的光解
如果有一种以上的卤素则断裂的是最弱的键
CH3－FCH3－HCH3－ClCH3－BrCH3－I
18含有NOx和CH化合物等一次污染物的大气在阳光的照射下发生光化学反应而产生二次污染物这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象称为光化学烟雾控制控制反应活性高的有机物的排放控制臭氧的浓度
特征蓝色烟雾强氧化性具有强刺激性使大气能见度降低在白天生成傍晚消失高峰在中午
光化学烟雾形成的简单机制
光化学烟雾形成反应是一个链反应链的引发主要是NO2的光解
引发反应
自由基传递
碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本原因
过氧酰基
终止
19说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用
烷烃可与大气中的HO和O发生摘氢反应
RHHORH2O
RHORHO
RO2RO2
RO2NORONO2
ROO2RCHOHO2
RONO2RONO2
另外RO2HO2ROOHO2
ROOHｈrROHO
稀烃可与HO发生加成反应从而生成带有羟基的自由基它可与空气中的O2结合成相应的过氧自由基由于它有强氧化性可将NO氧化成NO2自身分解为一个醛和CH2OH如乙烯和丙稀
CHCHHOCH2CH2OH
CH3CHCH2CH3CHCH2OHCH3CHOHCH2
CH2CH2OHO2CH2O2CH2OH
CH2O2CH2OHNOCH2OCH2OHNO2
CH2OCH2OHCH2OCH2OH
CH2OCH2OHO2HCOCH2OHHO2
CH2OHO2H2COHO2
稀烃还可与O3发生反应生成二元自由基该自由基氧化性强可氧化NO和SO2等生成相应的醛和酮光化学反应的链引发反应主要是NO2的光解而烷烃和稀烃均能使NO转化为NO2因此烃类物质在光化学反应中占有很重要的地位
20硫酸烟雾型污染由于煤燃烧而排放出来的SO2颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象SO2转化为SO3的氧化反应主要靠雾滴中锰铁氨的催化作用而加速硫酸烟雾型污染属于还原性混合物称还原性烟雾SO2滴的催化氧化速度与金属离子浓度PH温度有关
21硫酸烟雾伦敦型烟雾与光化学烟雾洛杉矶烟雾的比较硫酸烟雾是还原型烟雾发现较早已出现多次燃煤产生冬季低温高湿度弱光照白天夜间连续光化学烟雾是氧化型烟雾发现较晚汽车尾气夏秋季高温低湿度强光照白天
22二氧化硫的氧化直接光氧化被自由基氧化被氧原子氧化
23酸雨雨水的pH值约为56可看作未受污染的大气降水的pH背景值并作为判断酸雨的界限影响酸雨形成的因素主要有酸性污染物的排放及其转化条件大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性大气颗粒物的碱度及其缓冲能力天气形势的影响降水的化学组成大气中固定成分无机物有机物光化学反应物不容物酸雨化学组成硫酸硝酸钙离子锰铜矾催化
24酸雨的主要成分是什么其产生的主要机制酸雨的主要危害有哪些如何控制
酸雨中含有多种无机酸和有机酸主要是硫酸和硝酸
酸雨多成于化石燃料的燃烧
⑴S→H2SO4SO2点燃＝SO2
SO2H2O＝H2SO3亚硫酸
2H2SO3O2＝2H2SO4硫酸
总的化学反应方程式
SO2点燃＝SO22SO22H2OO2＝2H2SO4
⑵氮的氧化物溶于水形成酸
aNO→HNO3硝酸
2NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO
总的化学反应方程式
4NO2H2O3O2＝4HNO3
bNO2→HNO3
总的化学反应方程式
4NO22H2OO2＝4HNO3
危害酸雨可以直接使大片森林死亡农作物枯萎也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定淋洗与土壤离子结合的钙镁钾等营养元素使土壤贫瘠化还可使湖泊河流酸化并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中毒害鱼类加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程可能危及人体健康
控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施有1原煤脱硫技术2优先使用低硫燃料如含硫较低的低硫煤和天然气等3改进燃煤技术减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量4对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫5开发新能源如太阳能风能核能可燃冰等
CO2象温室的玻璃一样允许太阳光中可见光照射到地面并阻止地面重新辐射的红外光返回外空间CO2起单向过滤器作用大气中CO2吸收了地面辐射出来的红外光把能量截留于大气中从而使大气温度升高这种现象称为温室效应能引起温室效应的气体称温室气体有二氧化碳甲烷一氧化碳二氯乙烷臭氧四氯化碳和氟氯烃CFC11CFC12等都是温室气体
26温室效应机理及危害由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭石油和天然气这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散其结果是地球表面变热起来它会带来以下列几种严重恶果1地球上的病虫害增加2海平面上升3气候反常海洋风暴增多4土地干旱沙漠化面积增大
总反应
臭氧的消耗
光解
生成O3的逆反应
当水蒸气氮氧化物氟氯烃等进入平流层后加速O3的消耗起到催化的作用
导致臭氧层破坏的催化反应过程
总反应
Y-直接参加破坏O3的催化活性物种包括NOXHOX·ClOX·等
29大气各种固体或液体均匀地分散在空气中形成的一个庞大的分散体系也是气溶胶体系气溶胶体系中分散的各种粒子称为大气颗粒物分散性凝聚性形成气溶胶性
颗粒物的去除途径干沉降湿沉降
干沉降指颗粒物在重力作用下的沉降或与其它物体碰撞后发生的沉降
湿沉降是指通过降雨降雪等降水过程而使大气颗粒物发生沉降的过程其是去除大气颗粒物和痕量气态污染物的有效方法湿沉降包括雨除和冲刷两种机制
大气颗粒物的分类总悬浮颗粒物TSP粒径一般在100m以下飘尘长期漂浮在大气中粒径小于10m的悬浮物又称为可吸入粒子降尘粒径大于10微米以上的由于重力作用能沉降下来的微粒可吸入粒子小于10m
30大气颗粒物分为无机颗粒物和有机颗粒物的三模态根据大气颗粒物按表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿爱根核模Dp005μm积聚模005μmDp2μm粗粒子模Dp2μm
31颗粒物的表面性质成核作用粘合吸着
成核作用过饱和蒸汽在颗粒物表面凝结成液滴粘合粒子彼此相互间紧紧粘合或在固体表面上粘合是小颗粒形成较大凝聚体最终沉降的过程离子粘合静电除尘吸着气体或蒸汽吸附在颗粒物表面Adsorption
32有机污染物一般通过吸附作用挥发作用水解作用光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化
第三章水环境化学
1水中八大离子KNaCa2Mg2HCO3-NO3-Cl-和SO42-为常见八种离子
2溶解气体与Henry定律溶解于水中的气体与大气中的气体存在平衡关系气体的大气分压PG与气体的溶解度的比表现为常数关系称为Henry定律该常数称为Henry定律常数KH[Gaq]KHPGKH－气体在一定温度下的亨利定理常数molLPaPG－各种气体的分压Pa
3水体中可能存在的碳酸组分CO2CO32-HCO3-H2CO3H2CO3
4天然水中的碱度和酸度碱度水中能与强酸发生中和作用的全部物质即能够接受质子H的物质总量酸度凡在水中离解或水解后生成可与强碱OH-反应的物质包括强酸弱酸和强酸弱碱盐总量即水中能与强碱发生中和作用的物质总量
5天然水中的总碱度HCO3-2CO32-OH-H
6水体中颗粒物的类别1矿物微粒和粘土矿物铝或镁的硅酸盐2金属水合氧化物铝铁锰硅等金属3腐殖质4水体悬浮沉积物5其他藻类细菌病毒等
影响水体中颗粒物吸附作用的因素有颗粒物浓度温度PH
7水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附化学吸附离子交换吸附和专属吸附
8天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低因而表层水呈氧化性环境
9吸附等温线在一定温度处于平衡状态时被吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线称为吸附等温线水环境中常见的吸附等温线主要有L－F－H－
10无机物在水中的迁移转化过程分配作用挥发作用水解作用光解作用生物富集生物降解作用
11PEpE越小电子活度越高提供电子的倾向越强水体呈还原性pE越大电子活度越低接受电子的倾向越强水体呈氧化性pe影响因素1天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低2天然水的pE随其pH减少而增大
12什么是电子活度pE以及pE和pH的区别
答定义电极上电子有效浓度为电子活度记作E其负对数记作pE电子活度越大或pE越小电子供出电子的倾向越大在电化学研究中通常用电极电位表示电极供出或接受电子的倾向当给出电子活度E和电子活度的负对数pE明确的热力学意义之后就可以明确地表示不同电对在反应条件下供出或接受电子能力的相对大小在一定温度下pE与电极电位成直线关系pE越大电子活度越小电极的氧化能力或接受电子的能力越强供出电子能力越弱pE与电子活度的关系同pH与H活度的关系相似pH亦称氢离子浓度指数是溶液中氢离子活度的一种标度也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准pH值越趋向于0表示溶液酸性越强反之越趋向于14表示溶液碱性越强pH7的溶液为中性溶液
13腐殖质的组成由生物体物质在土壤水体和沉积物中经腐败作用后的分解产物是一种凝胶性有机高分子物质分为腐殖酸溶于稀碱但不溶于酸的部分富里酸即可溶于碱又可溶于酸的部分腐黑物不能被酸和碱提取的部分一般认为当浓度较高时金属离子与腐殖质的反应以溶解为主当金属离子浓度较低时则以沉淀和凝聚为主
14沉淀物中重金属重新释放诱发因素①盐浓度升高碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来②氧化还原条件的变化有机物增多产生厌氧环境铁猛氧化物还原溶解使结合在其中的金属释放出来③pH值降低氢离子的竞争吸附作用金属在低pH值条件下致使金属难溶盐类以及配合物的溶解④增加水中配合剂的含量天然或合成的配合剂使用量增加能和重金属形成可溶性配合物有时这种配合物稳定性较大以溶解态形式存在使重金属从固体颗粒上解吸下来
15凝聚过程是在外来因素如化学物质作用下降低静电斥力引力超过斥力时胶粒便合在一起絮凝过程借助于某种架桥物质聚合物联结胶体粒子使凝结的粒子变的更大简述胶体凝聚和絮凝之间的区别答絮凝在胶粒或悬浮体内加入极少量的可溶性高分子化合物可导致溶胶迅速沉淀沉淀呈疏松的棉絮状这类沉淀称为絮凝物这种现象呈絮凝作用聚沉胶体粒子聚集由小变大最终导致粒子从溶液中析出的过程
高分子对溶胶的絮凝作用与电解质的聚沉作用完全不同由电解质引起的聚沉作用缓慢沉淀颗粒紧密小高分子的絮凝作用则是由于吸附了溶胶粒子以后高分子化合物本身的链段旋转和运动相当于本身的痉挛作用将固体粒子聚集在一起而产生沉淀
BCF
17水体富营养化指在人类活动的影响下生物所需的氮磷等营养物质大量进入湖泊河口海湾等缓流水体引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖水体溶解氧量下降水质恶化鱼类及其他生物大量死亡的现象发生在海域时叫赤潮发生在湖泊时叫水华
危害1使水味变得腥臭难闻2降低水体的透明度3影响水体的溶解氧4向水体释放有毒物质5影响供水水质并增加制水成本6对水生生态的影响在正常情况下湖泊水体中各种生物都处于相对平衡的状态但是一旦水体受到污染而呈现富营养状态时水体的这种正常的生态平衡就会被扰乱某些种类的生物明显减少而另外一些生物种类则显著增加这种生物种类演替会导致水生生物的稳定性和多样性降低破坏了湖泊生态平衡
措施控制外源性营养物质输入制订营养物质排放标准和水质标准根据湖泊水环境磷容量实施总量控制实施截污工程或者引排污染源合理使用土地最大限制地减少土壤侵蚀水土流失与肥料流失减少内源性营养物质负荷生物性措施是指利用水生生物吸收利用氮磷元素进行代谢活动这一自然过程达到去除水体中氮磷营养物质目的的方法工程性措施
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