云南省楚雄州届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

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云南省楚雄州届高三第三次模拟考试理综化学试题

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云南省楚雄州2019届高三第三次模拟考试

理综化学试题

本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列叙述中正确的是（　　）

A．因为Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

2.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用过量的冷氨水吸收SO2：

SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

3.室温时几种物质的溶解度见下表．室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（　　）

A．食盐不溶解

B．食盐溶解，无晶体析出

C．食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D．食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

4.在反应x＋2y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:

9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中y和M的质量比为（　　）

A．16:

9B．23:

9C．32:

9D．46:

9

5.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH　90％，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A．1.71gB．3.43gC．5.14gD．6.86g

6.下列叙述正确的是（）

A．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

7.下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀HNO3反应：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

分卷II

8.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________（填字母）。

A．Mg2＋B．Fe2＋

C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________

________________________________________________________________________。

9.Ⅰ.请回答：

（1）H2O2的电子式________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_____________________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（　　）MnO

＋（　　）C2O

＋________===（　　）Mn2＋＋（　　）CO2↑＋________

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________________________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式__________________________________________________。

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_______________________。

10.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。

X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　。

（2）Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　　。

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是　　　　。

A.XY2的电子式:

X2+

]2-

B.WZ2的结构式:

Z＝W＝Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:

Y2+Z2-====2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

【化学选修：

物质结构与性质】15分

11.几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于_________________________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。

①硬度小②水溶液能导电

③固体能导电④熔融状态能导电

（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：

NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学选修：

有机化学基础】15分

12.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。

（1）A分子中的含氧官能团的名称是________________。

（2）D→E反应的化学方程式是____________。

（3）A→B反应所需的试剂是________________。

（4）G→H反应的化学方程式是____________。

（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是________。

（6）E的同分异构体有下列性质：

①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。

选D。

2.【答案】D

【解析】A错误，氯气过量，则溴化亚铁中的Br-、Fe2+要全部参加反应，即参加反应的n（Fe2+）：

n（Br-）=1：

2；B错误，苯酚的酸性比H2CO3弱，因此反应不会生成CO2和水，只会生成NaHCO3；C错误，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，因此当碳酸钠饱和，则应该析出NaHCO3晶体；D正确，当氨水足量，反应生成正盐，即（NH4）2SO3。

3.【答案】B

【解析】在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾设为xg，依据题意有：

，解x=121.21g，那么含有水500g-121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

4.【答案】A

【解析】题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:

9，反应中生成了2molM，所以R和M的质量比应为22:

18，生成4.4gR同时生成3.6gM，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4g，进而求得y和M的质量之比为6.4:

3.6＝16:

9。

5.【答案】B

【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：

蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。

即n（KCl）=n（HCl），可得结果为B。

6.【答案】A

【解析】A正确；B错误，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C错误，出现该现象为含有碘单质；D错误，不能排除SO42-的干扰。

7.【答案】D

【解析】A错误，铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体。

B错误，HCO3－与OH－生成CO32－，而不是CO2。

C错误，碳酸氢钾只能写成HCO3－，而不可写成CO32－。

D正确，书写合理。

8.【答案】

（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋

（2）BC

（3）①过滤　洗涤

②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2

【解析】

（1）磁性的固体Y为四氧化三铁，溶于过量盐酸溶液中，其反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；所以溶液中含有的大量阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。

（2）该转化关系如图所示：

故大量减少的离子有Al3＋、Fe2＋。

（3）①经操作Ⅰ得到滤液和滤渣，故该操作为过滤。

结合产品为Fe2O3，则逆推知经煅烧产生。

为防止其中会有杂质混入，应对沉淀进行洗涤，再经干燥处理。

②煅烧过程中，分解产生的FeO被空气中的氧气氧化为Fe2O3。

9.【答案】Ⅰ.

（1）

（2）2Mg＋CO2

2MgO＋C

（3）AgCl（s）＋Br－（aq）===AgBr（s）＋Cl－（aq）

（4）2MnO

＋5C2O

＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

Ⅱ.

（1）NaH　

（2）4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl

（3）NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑

（4）3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH

（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl

验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl

【解析】Ⅰ.

（1）H2O2的电子式为

；

（2）镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2Mg＋CO2

2MgO＋C；（3）由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为AgCl（s）＋Br－（aq）===AgBr（s）＋Cl－（aq）。

（4）C2O

在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO

＋5C2O

＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

Ⅱ.由4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。

（1）甲的化学式为NaH；

（2）由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。

（3）NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。

（4）根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。

（5）制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。

10.【答案】

（1）20　CaCl2　

（2）硫　碳（3）B　（4）B，D

【解析】

（1）由X原子的结构示意图

不难推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为-1价，又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。

（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。

Z与Y相邻则Z是S，W是C。

（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。

Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。

（4）XY2为CaCl2，其电子式为

，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，,即Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓，A、C错。

11.【答案】

（1）原子　共价键　

（2）①②③④

（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）

（4）②④

（5）D组晶体都为离子晶体，r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r（Cs＋），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

12.【答案】　

（1）羟基

（2）HOOCCH2COOH＋2CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3＋2H2O

（3）NaOH水溶液

（4）ClCH2CH2COOH＋2NaOH

CH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O

【解析】

（1）铜作催化剂，A能与氧气发生反应，且产物能发生银镜反应，表明A中存在羟基；

（2）E中存在4个O，可能含有两个酯基，只有2种不同化学环境的氢原子，分子应呈对称结构，推断出E的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3，反推出D为HOOCCH2COOH，C为OHC—CH2—CHO，B为HOCH2CH2CH2OH；

（3）由于A中含有氯原子和羟基，得出A为ClCH2CH2CH2OH，卤代烃在氢氧化钠水溶液作用下能水解成醇；（4）A催化氧化成ClCH2CH2CHO，进一步氧化成G：

ClCH2CH2COOH，结合已知②，G→H应是发生消去反应生成丙烯酸，然后H发生酯化反应生成J：

CH2===CHCOOCH3；（5）根据已知②写出E＋J→M的化学反应方程式；（6）能与NaHCO3反应生成CO2表明有机物中必含有—COOH，水解产物能发生银镜反应，结构中必含有HCOO—，然后采用取代CH3CH2CH3中两个氢的方法写出同分异构体。