初中化学教案下册.docx
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初中化学教案下册
初中化学教案（下册）
第八单元
课题1金属材料
【教学目标】
1、知识与技能
⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法
⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观
⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：
如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】
教师用具：
投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：
大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
教学流程
师生活动
设计意图
设置情境引入新课
回顾、交流
展示
设计方案实验探究
交流
汇报
板书
讨论
过渡
比较
介绍
讨论
小结
巩固、转折
过渡
阅读
归纳
介绍
实验探究
阅读
拓展
【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？
【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点
【板书】第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？
你见过哪些金属制品？
我所知道的金属
…
我所见过的金属制品
…
【学生回答、交流】
【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
【板书】一、金属的物理性质
【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
【活动与探究】学生分组进行
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：
时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】
实验
现象
说明金属具有什么性质
举例说明该性质的用途
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
【学生汇报、交流，教师板书】
【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。
【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。
金属能被弯曲，而且不易折断。
【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。
【实验5的结论】金属具有导热性。
【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。
【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。
金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。
【讨论】
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。
【投影】一些金属物理性质的比较。
（P3表8－1）
【学生分析比较汇报】
【介绍】金属之最（课本P4）
【讨论】投影展示：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
【学生分组讨论后汇报交流】
【总结】用途主要由性质决定。
还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
【设疑】那么，什么是合金？
合金的性质与其组分金属有何不同？
合金的应用范围怎样？
我们常用的合金有哪些？
哪些合金最有前途？
【阅读】课本P4-5《合金》的内容。
【设问】我们应该怎样定义合金？
谈谈你的看法。
【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
【介绍】生铁和钢。
【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。
【实验探究】实验8－1（备注：
焊锡和锡的比较课外完成）
1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬度
结论
【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？
下面我们以焊锡为例，进行实验。
【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。
现象
结论
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。
【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。
【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。
例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
【板书】4、钛和钛合金新型金属材料
【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。
【小结】课本P7。
【布置课外作业】习题4、5
【做一做】家庭小实验——淬火与回火
让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。
让学生联系生活实际，了解学习对象。
学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。
分组探究，形成共识，感知金属的物理性质及其与非金属的差异。
学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。
巩固提高
比较分析，培养能力
组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。
并认识性质不是决定用途的唯一因素。
学生通过自学，归纳合金的定义。
培养学生阅读、归纳能力。
进一步认识合金
通过实验演示与探究，比较合金与其组分金属的性质差异。
了解合金的用途及其发展、应用前景。
【板书设计】
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
课题2：
金属的化学性质
教学目标：
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。
（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
2、过程与方法：
（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）
设计实验验证金属活动性顺序存在和用途1猜想金属活动性顺序的用途2设计实验验证金属活动性顺序的用途2
（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
3、情感态度与价值观：
通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
课前准备：
教师准备：
布置家庭小实验（见下）
学生准备：
把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。
提示：
重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化
第一天
第二天
第三天
第四天
第五天
Mg
Al
Fe
Cu
Au
教学过程：
第一课时
师生活动
设计意图
[引入]：
通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾]Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验
[交流与讨论]
[话题1]金属为什么会失去光泽？
[话题2]为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？
[猜想]结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]
根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）
[过渡]镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？
我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？
[启发]资料（图片资料锌与酸反应）
小组讨论：
①设计实验方案；②汇报交流
③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；
[活动与探究]（见表一）
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]
能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：
__________________________；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:
________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：
_____________。
由上述探究也可以得出：
___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：
___________________________________
[归纳]
Mg>Zn>Fe>（H）>Cu
金属活动性由强到弱
[演示]（补充实验）铜和稀硫酸
银和稀硫酸
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？
[资料]铁和硫酸铜反应
讨论猜想规律；
[活动与探究]（见表二）
结论：
通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：
________________
关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：
____________________________
回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。
使学生学会通过小组合作分析、解决问题。
进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：
进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。
回顾旧知，猜想和运用已学规律
介绍金属的活动性顺序，
[总结]
经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金属活动性由强减弱
[记忆]比一比，赛一赛
[交流与小结]
本节课你学到了什么？
通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。
使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。
课堂练习：
1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）
A．ZnB．KC．CuD．Mg
2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
A、
（1）B、
（2）C、（3）D、（4）
3、《教与学》P2112
（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A．金的熔点高B．金的硬度大
C．金的密度大D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
5《教与学》P201、2
表一
活动与探究一：
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
稀盐酸
稀硫酸
情况记录
（实验现象）
结论或解释
有关化学方程式
情况记录
（实验现象）
结论或解释
有关化学方程式
表二
活动与探究二：
活动内容
及步骤
实验现象
预测
情况记录
（实验现象）
结论或解释
（有关化学方程式）
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察
第二课时
师生活动
设计意图
【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。
完成以后，再请其他同学补充其他的金属。
今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。
[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。
[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？
学生猜想，
请2位学生上台操作：
分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，
学生观察现象，并汇报。
师讲述。
学生写出化学方程式。
通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。
培养学生动手能力，激发学习兴趣。
通过对比实验初步了解溶液。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式
学生写出化学方程式1、略
2、略
3、铜不与稀硫酸反应。
[投影]上面的三个化学方程式
学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？
小结：
金属活动性顺序表用途2
[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？
小组讨论汇报
单质＋化合物另一单质＋另一化合物
[归纳小结]置换反应：
教材P11
[过渡]我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢
[投影]文字表达式：
铁＋盐酸氯化亚铁＋氢气
镁＋盐酸氯化镁＋氢气
锌＋盐酸氯化锌＋氢气
学生写化学方程式并讨论现象
[演示]P11铝和硫酸铜
铜和硝酸银
铜和硫酸铝
学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。
（提示）：
铝＋硫酸铜铜＋硫酸铝
铜＋硝酸银银＋硝酸铜
铜和硫酸铝不反应
学生讨论：
为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？
小结：
金属活动性顺序表的用途。
1、归纳：
常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3
[本节小结]
1、置换反应
2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。
以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式
通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念
课堂练习：
《教与学》P217、6、5、4、8
课题3金属资源的利用和保护（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能
1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法
1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观
1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
[教学重难点]
重点：
铁的冶炼
难点：
化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：
收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作
实验用品：
具支试管20×15（3支）、铁架台
（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁
浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：
课前分小组查找金属资源的有关资料：
金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程]
一、铁的冶炼
师生活动
[教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金
属资源的认识
[教师]展示图片
[学生]展示资料
学生甲：
展示收集到的金属矿石的图片。
学生乙：
展示收集到的我国金属资源的分布情况。
学生丙：
展示收集到的金属元素在地壳中的含量。
学生丁：
展示收集到的金属元素在海水中的含量。
[教师]展示部分常见矿石的实物
如：
赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）
[教师]展示图片
[小结]地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。
在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。
[教师]课件展示--铁的用途
[教师]你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？
[学生]春秋战国时期。
设计意图
让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集、整理和互相交流的能力。
利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。
培养学生的民族自豪感。
[学生阅读介绍]
1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史
3．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。
[教师]人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢
[演示实验]
P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。
[教师]展示图片
步骤：
把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3gFe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。
如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。
看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。
反应2~3分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。
效果比较明显。
一氧化碳还原氧化铁的步骤：
气—灯—灯—气。
分析实验现象，完成反应方程式。
介绍炼铁的原理
开拓学生思维
[教师]课件展示—我国钢铁产量变化
[小结]
1．炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石。
2．炼铁原理：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
[学生]观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式
由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。
二、涉及到杂质问题的计算
[教师]在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。
因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
解：
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为
1000t×（1-20%）=800t
例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？
解：
生铁的质量为
560t÷96%=583t
例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
[教师]形成板书
解法一、解法二
[小结]有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量
[学生练习]
要炼出含杂质2%的铁3200t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。
在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。
培养学生严瑾的学习习惯
[板书设计]
课题3金属资源的利用和保护（第一课时）
一．铁的冶炼
1．原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
2．设备：
高炉
3．原理：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
现象：
红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算
例题：
解一：
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000t×80%=800t
设：
800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
1602×56
800tx
=
x=
=560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t
答：
1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
解二：
设理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
1602×56
1000t×80%96%x
=
x=
=560t
答：
1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
[练习]
1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。
炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（）
A、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、②④⑤⑧D、①③⑥⑦
2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿有：
磁铁矿（主要成份Fe3O4）赤铁矿（主要成份Fe2O3）褐铁矿（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份FeCO3）黄铁矿（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是，理由是。
3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？
课题3金属资源的利用和保护（第二课时）
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