构成物质的微粒.docx
《构成物质的微粒.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《构成物质的微粒.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
构成物质的微粒
构成物质的微粒
教学目标
1、理解分子、原子的概念及其性质
2、了解原子的构成，理解元素与原子间的区别与联系
3、理解并掌握相对原子质量的概念
教学内容
【基础知识回顾】
1、纯净物和混合物
混合物
纯净物
特征
含有或物质的体系
只含有一种物质
性质
固定性质
固定性质
联系
没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
2、单质和化合物
单质
化合物
定义
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
示例
Mg、O2
H2O、CO2
3、元素的存在状态
以单质形式存在的元素叫元素的；
以化合物形式存在的元素叫元素的。
【新课进行】
一、构成物质的微粒
元素构成的化学物质包括单质和化合物；物质是由原子、分子和离子构成；原子可以再分成原子核、电子，原子核包括质子和中子。
在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
1、分子
（1）大部分物质都是由分子构成的。
例：
水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（2）分子是由原子构成的，原子的种类和数目不同构成了不同的分子。
例：
一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。
（3）分子永不停息的做无规则的运动。
例：
满室花香红墨水的扩散
（4）分子间有间隙；分子的体积小，质量轻。
例：
气球可以压缩
（5）分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（6）同种物质的分子的性质相同。
2、原子
（1）原子也是构成物质的一种微粒
例：
铁是由铁原子构成的；氦气是由氦原子构成的。
（2）原子的体积小，质量轻；
（3）原子也在不停的运动。
（4）原子是化学变化中的最小微粒。
3、分子与原子之间的区别与联系
分子
原子
定义
分子是保持物质________性质的一种微粒
原子是________变化中的最小微粒
不同点
1.在化学反应中，分子可以分解为______，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。
2.由_________构成
1.在化学反应中原子不可再分，______变成另外一种原子。
2.由____________________构成
相同点
1.质量、体积都______,彼此间均有_______,都在不断地______________。
2.都是构成物质的_________。
3.都具有种类和数目的含义。
联系
分子是由________构成的，分子可以分解为原子。
在分子和原子的区别中，特别要注意下面几种说法在没有前提条件的情况下都是错误的：
①分子大，原子小；（×）
②分子重，原子轻；（×）
③分子能直接构成物质，原子不能；（×）
④分子能保持物质的化学性质，原子不能。
（×）
⑤分子能分，原子不能分。
（×）
二、原子的构成
原子可以再分，它是由原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子组成的。
质子带正电，中子不带电；核外电子带负电。
原子不带电。
1、电性关系：
原子：
核电荷数=质子数=核外电子数
质量关系：
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2、元素
含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
3、元素和原子的区别和联系
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
原子是化学反应中的最小微粒
区别
只讲种类，不讲个数
既讲种类又讲个数
联系
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系
4、元素的分类
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
5、元素的分布
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：
N、O
6、元素符号
（1）书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）表示的意义：
①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
例如：
“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
（3）原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
“2H”只表示2个氢原子。
（4）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
7、元素周期表
（1）发现者：
俄国科学家门捷列夫
（2）结构：
7个周期16个族（7个横行18个纵行）
（3）元素周期表中每一方格提供的信息：
（4）对于原子：
原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
【练习】
1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。
该元素的质子数为（ ）
A.111 B.161 C.272 D.433
2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
三、相对原子质量
构成物质的微粒体积很小，质量也很小。
如1个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg。
这么小的微粒在计量和使用中十分不方便，化学家们规定统一采用相对原子质量来表示。
1.993×10-26Kg
1.6605×10-27Kg
相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12（1.6605×10-27Kg）的比值。
碳的相对原子质量==12
2.657×10-26Kg
1.6605×10-27Kg
氧的相对原子质量==16
根据相对原子质量和物质的化学式，通过加和的方法就可以得到物质的式量，便于计算。
例：
氧气的式量16×2=32水的式量：
2×1+16=18二氧化碳的式量：
12×1+16×2=44
四、离子
（一）、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子
非金属元素：
一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
（二）、离子
1、概念：
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：
原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数＞电子数阴离子：
质子数＜电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
小结
1、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：
①物质的组成：
××物质由××元素和××元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
【练习】
1、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两字。
下列说法中不正确的是（ ）
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的时代
2、王安石有一咏梅古诗：
“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。
”为什么在远处就知道不是雪，请用分子的性质解释（ ）
A、分子的体积很大 B、分子在不断地运动 C、分子分裂成原子 D、分子的质量很大
3、连线游戏：
现象 解释要点
（1）墙内开花墙外香 A.分子在不断运动
（2）温度计能指示气温的高低 B.分子间间隔发生变化
（3）水电解后变成了氢气和氧气 C.分子能保持物质的化学性质
（4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色 D.在化学变化中分子本身发生变化
【典型例题】
【例1】在下列粒子中不显电性的一组是（）
A．质子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
解析：
分子和原子都是电中性的，而在原子里质子带正电的，电子带负电的，中子不显电性。
答案：
D
【例2】下列化学反应的叙述错误的是（）
A．反应前后原子数目没有变化
B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子由原子构成的
D．反应前后分子种类没有变化
解析：
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
发生化学变化时，分子种类一定发改变，而原子的种类和数量一定保持不变，其实质是构成分子的原子的重新排列组合。
答案：
D
【例3】分子和原子的主要区别是（）
A．分子大，原子小
B．分子没有质量，原子有质量
C．分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D，在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
解析：
对于分子，原子大小的比较，如果只考虑原子构成分子，那么分子比构成该分子的原子大，而对于不同种的分子和原子来说，就不能直接比较，原子不一定都比分子小。
分子和原子都可以直接构成物质，如水、酒精、氧气等是由分子构成的，稀有气体、金属等是由原子直接构成的。
分子、原子的相似之处是都很小，都在不停地运动，不同点是化学变化中分子可分而原子不能再分。
答案：
D
【例4】纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子。
下列说法正确的是（）
A．这种分子机器是一种新型分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D．由这种分子构成的物质是一种单质
解析：
分子很小，人的肉眼无法直接观察到分子的运动；分子本身具有不停运动的性质，其“散步”是自身运动的体现；构成这种分子的是26个氨基酸分子，由于多种元素组成，不可能是单质。
答案：
A
【例5】关于氨气（NH3）的说法不正确的是（）
A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子
B.每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的
C．液态氨中氨分子是在不断运动着的
D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度
解析：
NH3是由分子构成的物质，其化学性质是由氨分子来保持；每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨分子是不断运动的，故A、B、C三项说法正确；同温同压下，气体的相对分子质量越大，密度越大，氨气的相对分子质量为17，而空气的平均相对分子质量为29，故空气密度大，故D错误。
答案：
D
【例6】有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）
A.A和B是同种原子
B.B和C核外电子数有可能相等
C.A和B是同种元素，且互为同位素原子
D.A和B核电荷数不同
解析：
元素种类由质子数决定，若质子数相同，则必定属于同种元素，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
A和B
原子质子数相同，故必属同种元素，但因中子数不同，所以定是不同种原子。
【例7】关于离子和原子的关系说法错误的是（）
A.离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性。
B.离子是由原子得到或失去电子形成的。
C.从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等。
D.钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素。
解析：
原子得失电子后会带上电荷显电性变成离子，且质子数不再等于核外电子数，但由于质子数不变，故钠离子和钠原子仍属于同种元素。
答案：
D
【课堂练习】
1．下列物质中，由原子构成的是（D）
A．氯化钠B．水C．液氧D．水银
2．下列关于原子的构成，正确的是（B）
A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成
3．下列关于原子的叙述中，正确的是（A）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
4．下列说法中，正确的是（D）
A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变·
C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的
D．氮气是由氮分子构成的
5．下列物质中，存在氧分子的是（D）
A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气
6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（A）
A．分子种类B．相对分子质量C．原子种类D．相对原子质量
7．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（B）
A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现
B．水通电后可以得到氢气和氧气
C．水蒸气冷凝后变成水
D．固体碘升华
8．一种元素的原子变成离子时（C）
A．一定得到电子B．一定失去电子
C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子
9．下列各种原子各lg。
所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原予质量）（C）
A．氧原子（32）B．铁原子（56）C．氢原子
（1）D．碳原子（12）
10．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。
当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（D）
A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子
11．下列物质属于混合物的是（C）
A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物
B．冰和水混合体
C．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物
D．碳酸氢钠
12．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（A）
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的方向
C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
13．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为。
答案：
x–m–n
14．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有质子，个电子。
答案：
32
15．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为，核外电子数为，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为。
答案：
9292146
16．查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。
（1）Cl2
（2）P2O5（3）KMnO4（4）Ca（OH）2（5）AgNO3（6）BaSO4
答案：
7114215874170233
17．水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?
请用分子、原子观点解释。
答案：
水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隙增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化。
【课后练习】
1．下列化学变化中原子发生改变（变成为其他原子）的是（D）
A．物理变化B．化学变化C．化学反应D．原子弹爆炸
2．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是（D）
A．NO和COB．NO2和CO2C．SO2和CO2D．CO和N2
3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
请你推测，反氢原子的结构可能是（B）
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
4．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害。
此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞发生化学反应的文字表达式：
；
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象。
答案：
⑴硫＋汞→硫化汞
⑵温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大
5．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是
；
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是。
答案：
⑵原子内是“空”的，存在很大的间隙
⑶原子内有一个很小的原子核，原子核带正电
6．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836。
下表是有关于原子的一些信息。
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
l
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
⑴；
⑵；
⑶；
⑷。
答案：
⑴电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上
⑵原子核内不一定有中子
⑶数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和
⑷中子数不一定等于质子数（其他合理答案均可）
升级会员 