解析：
Kc是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
如H2（g）＋I2（g）2HI（g），K正＝
，K逆＝
，所以K正＝
，B项错误、C项正确；浓度商Qcv逆，D项错误。
答案：
AC
2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
解析：
由K＝
得反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D项错误；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
答案：
A
3．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
，则该反应方程式中的n的值是（ ）
A．3 B．4
C．5D．6
解析：
解法1：
由于平衡后气体X的浓度减小
，容器是恒容的，可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少
，进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的
，即1L，由此可以写出
4X（g） ＋ 3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）
（3－1）L（2－0.75）L0.5L0.25nL
根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2L＋1.25L＋0.5L＋0.25nL＝（3L＋2L）×1.05，
解得：
n＝6。
解法2：
按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。
因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，解得：
n>5。
从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。
答案：
D
4．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大
解析：
均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。
答案：
D
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：
本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。
A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
答案：
C
6．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析：
依三段式：
H2 ＋ CO2 H2O＋CO
甲始态/（mol·L－1）:
0.0100.01000
甲反应/（mol·L－1）:
xxxx
甲终态/（mol·L－1）:
0.010－x0.010－xxx
＝
，所以x＝0.006，甲中H2的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H2，CO2的转化率增大，A正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍，甲平衡时CO2浓度为0.004mol·L－1，B正确、C错误；B、C也可以用三段式来求解。
由浓度可知D正确。
答案：
C
7．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：
题中有一明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1－0.05）∶（0.2－0.05）∶（0.1－0）＝1∶3∶2可推导出：
X＋3Y2Z。
答案：
C
8．在一固定容积的密闭容器中，加入4LX（g）和6LY（g），发生如下反应：
X（g）＋nY（g）2R（g）＋W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（ ）
A．4 B．3
C．2D．1
解析：
设反应消耗X的体积为x。
则 X（g）＋nY（g）2R（g）＋W（g）
开始体积/L：
4 6 0 0
转化体积/L：
x nx
据题意
解得：
。
答案：
B
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s）NH3（g）＋HI（g），2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1
C．4.5mol·L－1D．5mol·L－1
解析：
若HI不分解时，其总浓度应为4mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。
答案：
D
10．在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（ ）
A．20%B．30%
C．40%D．50%
解析：
N2 ＋ 3H22NH3
起始量/mol 1 3 0
转化量/mol x 3x 2x
平衡量/mol 1－x 3－3x 2x
n总＝1mol－x＋3mol－3x＋2x＝4mol－2x，
m总＝28g·mol－1×lmol＋2g·mol－1×3mol＝34g，
故
＝
＝
＝5M（H2）＝10g·mol－1，
x＝0.3mol，即α（N2）＝30%。
答案：
B
二、非选择题（共60分）
11．（14分）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的平衡常数K2为________；反应
H2（g）＋
I2（g）HI（g）的平衡常数K3为________。
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正＝v（H2O）逆
D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。
解析：
（Ⅰ）第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化，得K3＝K
1。
（Ⅱ）通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。
当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。
判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝
＝
＝1>0.9，所以反应向逆反应方向进行。
答案：
（Ⅰ）
7
（Ⅱ）
（1）
（2）吸热
（3）BC （4）830 （5）逆向
12．（18分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
（2）该温度下该反应的平衡常数为___________；
（3）已知：
K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应；
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为________；
（5）到达平衡时B的转化率为________；
（6）恒容条件下，下列措施中能使
降低的有________。
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB
D．降低温度
解析：
（1）据图可知t1时刻反应达到平衡，这段时间内A、B、C的物质的量变化值为0.8mol、0.4mol、0.4mol，故反应为2A（g）＋B（g）C（g）。
（2）因平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、0.2mol/L，所以平衡常数
K＝
＝0.52。
（3）因为K（300℃）>K（350℃），该反应为放热反应。
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为（2.4mol－2.0mol）÷2L÷4min＝0.05mol·L－1·min－1。
（5）到达平衡时B的转化率为0.4mol÷1.6mol×100%＝25%。
（6）恒容条件下充入氦气和使用催化剂，平衡不发生移动，
不变；再充入2.4molA和1.6molB时，平衡正向进行的程度增大，反应物的转化率增大，故
降低；降低温度，平衡向正反应方向移动，
降低。
答案：
（1）2A（g）＋B（g）C（g）
（2）0.52 （3）放
（4）0.05mol·L－1·min－1 （5）25% （6）CD
13．（10分）已知可逆反应：
M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），ΔH>0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）＝1mol·L－1,c（N）＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________；
（2）若反应温度升高，M的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）＝4mol·L－1，c（N）＝amol·L－1；达到平衡后，c（P）＝2mol·L－1，a＝________;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）＝c（N）＝bmol/L，达到平衡后，M的转化率为____________。
解析：
本题考查了化学平衡的有关计算。
（1）由题意：
M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g） ΔH>0
起始（mol/L）12.400
转化（mol/L）0.60.60.60.6
平衡（mol/L）0.41.80.60.6
K＝
＝
＝
α（N）＝
×100%＝25%。
（2）该反应正向为吸热反应，升温平衡正向移动，M的转化率增大。
（3）温度不变，平衡常数不变，则K＝
＝
，解得：
a＝6。
（4）温度不变，平衡常数不变，设平衡时，M的转化浓度为x，则
M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）
起始（mol/L）bb00
转化（mol/L）xxxx
平衡（mol/L）b－xb－xxx
K＝
＝
，则
＝
，x＝0.41b，
α（M）＝41%。
答案：
（1）25%
（2）增大 （3）6 （4）41%
14．（18分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：
n（平）＝________________________________________________________________________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）＝________。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
解析：
（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成的NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x。
则x∶6mol＝1∶2 解得：
x＝3mol
a＝13＋3＝16。
（2）n平（NH3）＝
×25%＝8mol。
（3）平衡时：
n平＝
＝32mol
n平（NH3）＝8mol 所以n始＝40mol
n始∶n平＝40mol∶32mol＝5∶4。
（4）a＋b＝40 a＝16 所以b为24
所以a∶b＝16∶24＝2∶3
（5）α（N2）∶α（H2）＝
∶
＝l∶2。
（6）平衡时：
n（NH3）＝8mol，n（N2）＝12mol，n（H2）＝12mol，
所以n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝3∶3∶2。
答案：
（1）16
（2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3
（5）1∶2 （6）3∶3∶2
《化学平衡与化学平衡常数》答案及解析
1.答案：
略（见红对勾答案148页11题第二问）
2.答案：
25%增大641%
3.解析：
N2O5的起始浓度为c（N2O5）=
，平衡时的气体成份及浓度为：
达平衡时的气体成份：
N2O5N2O3N2OO2
平衡浓度（mol/L）设x1.62设y4.5
由N原子守恒：
由O原子守恒：
解得：
x=0.94mol/L，y=1.44mol/L，所以，c（N2O）=1.44mol/L，N2O5的分解率为：
。
4.解析：
设第一次平衡时n（SO2）、n（O2）、n（SO3）分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n（SO2）=ymol。
由O元素守恒得：
2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.8×2＋1.4×3……①
由S元素守恒得：
2x＋4x=y＋1.4……②
解得：
x=0.3，y=0.4。
答案：
A。
5.解析：
本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2+5>4+n，即n<3。
故选A。
6.解析：
由题意可知：
设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。
正确答案应选A。
7.解析：
保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A的转化率升高，所以化学计量数b>a，又由于B的物质的量增加，B的质量增加，物质B的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。
故本题应选AC。
8.解析：
假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1mol，故生成的CO2才为1mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。
所以，
mol故选B。
9.解析：
假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）=0.4mol/L、c（Q2）=0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：
c（Z2）=0.3mol/L可能，c（Q2）=0.6mol/L是不可能的。
又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2）=0.2mol/L、c（Y2）=0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c（X2）=0.15mol/L可能，而c（Y2）=0.9mol/L是不可能的。
综上所述，该题正确答案是BD。
10.解析：
设x、y分别为X、Y的初始物质的量。
若反应物X全部转化，据题意有：
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