上海高考化学试题和答案详解.docx
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上海高考化学试题和答案详解
2018年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题>或写（非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
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3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
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4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Cu-64Se-79hfZGLsaUki
一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入颗粒物
2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3.氮氧化铝（AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同
4.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb（NO3>2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D.H2SO3溶液二、选择题<本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.
元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4>2溶液D．NaI溶液
8．过量的下列溶液与水杨酸<）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工业生产水煤气的反应为：
C（s>+H2O（g>→CO（g>+H2（g>-131.4kJ下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g>+H2（g>→C（s>+H2O（l>+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2（g>吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO（g>吸收131.4KJ热量
10.用滴定法测定Na2CO3<含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA>可表示为hfZGLsaUki
11.2n
A．
5V
5V
B．
11.2n
22.4V
C．
5n
22.4n
D．
5V
12.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B.乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C.乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14.
右图装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
hfZGLsaUki
已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
De处变红色还原性：
Fe2+>Cl-
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
17.将l00mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH>2固
体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO32->的变化分别是hfZGLsaUki
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
三、选择题<本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）hfZGLsaUki
18.为探究锌与稀硫酸的反应速率<以υ（H2>表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，υ（H2>不变B．加入少量水，υ（H2>减小
C．加入CH3COONa固体，υ（H2>减小D．滴加少量CuSO4溶液，υ（H2>减小
19.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
3
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
4
C．Na+、NH
+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有
0.2mol硫被氧化
21．常温下amol/LCH3COOH
稀溶液和bmol/LKOH
稀溶液等体积混合，下列判断一定
错误的是
hfZGLsaUki
A．若c（OH->>c（H+>，a=bB．若c（K+>>c（CH3COO->，a>b
C．若c（OH
-
>=c（H
+
>，a>bD．若c（K
+
>-
>，a22.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：
2，则剩余固体的组成及物质的量比是hfZGLsaUki
A．1:
1混合的Pb3O4、PbOB．1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C．1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbOhfZGLsaUki
四、<本题共8分）
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
hfZGLsaUki
完成下列填空：
23.10Be和9Be。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
24.Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。
25.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序<用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥
剂，此化合物的电子式是。
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五、<本题共8分）
二氧化硒反应生成SeO2以回收Se。
hfZGLsaUki
完成下列填空：
27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。
hfZGLsaUki
28．已知：
Se+2H2SO4（浓>→2SO2↑+SeO2+2H2O
4
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO2-+4H+
SeO2、H2SO4（浓>、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
29.回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30.
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。
hfZGLsaUki
六、<本题共8分）
用氮化硅工业上用化学气
相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
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高温
3SiCl4（g>+2N2（g>+6H2（g>Si3N4（s>+12HCl（g>+Q0）
完成下列填空：
31.在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了
2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L·min>；该反应的平衡常数表达式K=。
hfZGLsaUki
32.上述反应达到平衡后，下列说法正确的是。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。
a．3υ逆（N2>=υ正（H2>b．υ正（HCl>=4υ正（SiCl4>c．混合气体密度保持不变d．c（N2>：
c（H2>：
c（HCl>=1：
3：
6
34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2
n
和HCl的物质的量之比m<填“>”、“=”或“<”）。
hfZGLsaUki
n
七、（本题共12分>
碱式碳酸铜[Cu2（OH>2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
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步骤一：
废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中<废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
hfZGLsaUki
步骤二：
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的
NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
hfZGLsaUki
完成下列填空：
35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是。
反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
<填写化学式）。
hfZGLsaUki
37.
步骤二中，水浴加热所需仪器有、<加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是。
hfZGLsaUki
38.
3
步骤二的滤液中可能含有CO
2-，写出检验CO
2-的方法。
39.
3
影响产品产量的主要因素有。
40.若实验得到2.42g样品<只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品
中碱式碳酸铜的质量分数是。
hfZGLsaUki
八、（本题共12分>
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
41.二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体<填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3
晶体。
hfZGLsaUki
42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液
31.2g，则NH4HCO3的产率为%。
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43.粗盐<含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。
实验步骤依次为：
①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
hfZGLsaUki
44.上述步骤②中所加入的试剂为、。
45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是。
46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为<写离子方程式）；hfZGLsaUki若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为<写离子方程式）。
hfZGLsaUki该实验方案有无不妥之处？
若有，提出修正意见。
九、（本题共8分>
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
47.A的名称是反应③的反应类型是
48.写出反应②的化学反应方程式。
49.为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。
鉴别这两个环状化合物的试剂为。
50.以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
十、<本题共12分）
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
51.写出反应类型。
反应③反应④
52.写出结构简式。
AE
53.写出反应②的化学方程式。
54.B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团<
酚羟基除外）的试剂及出现的现象。
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试剂<酚酞除外）现象hfZGLsaUki
55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
56.反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
十一、<本题共16分）
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57.叠氮化钠若产生40.32L<标准
状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。
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58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
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（1>计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度<忽略溶液体积变化）。
（2>计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH>4+CO2→2Al（OH>3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L<标准状况下），生成24molAl（OH>3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L<标准状况下），计算生成的Al（OH>3和Na2CO3的物质的量之比。
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60.常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干
过程中产品无损失。
hfZGLsaUki
氢氧化钠质量①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给
出结论。
参考答案
一、（本题共10分>
1．A2．C3．D4．C5．B
二、（本题共36分>
6．B7．D8．A9．C10．B11．D
12．D13．A14．A15．D16．B17．B
三、（本题共20分>
18．BC19．BD20．AD21．D22．AD
四、（本题共8分>23．cd；分子
24.
．BeCl2+2H2OBe（OH>2+2HCl
25.．bc
26．S2->C1-；
五、（本题共8分>
27．Se+2HNO3（浓>→H2SeO3+NO↑+NO2↑
28．H2SO4（浓>>SeO2>SO2
29．
30．0.925
六、（本题共8分>
31．0.02；
[HCl]12
623
[H2][N2][SiCl4]
32.．bd33．ac
34．<
七、（本题共12分>
35．Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
36.吸收氮氧化物（合理即给分>；NaNO3、NaNO2
37.．烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠
38.．取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。
39.．温度、pH
40．0.92
八、（本题共12分>41．（NH4>2CO3
42．92％
43.．过滤；碳酸氢铵
44.．氢氧化钠、碳酸钠
45.．中和过量的氢氧化钠和碳酸钠
46．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
NH4++OH-→NH3+H2O
需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
九、（本题共8分>
47．1,3-丁二烯；加聚
48．
49．；溴水（或高锰酸钾溶液，合理即给分>
50．
十、（本题共12分>51．还原取代
52．
53．
54．银氨溶液，有银镜出现<或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）
55．
以上结构中的任意两种。
<合理即给分）
56．B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。
十一、（本题共16分>
57．78
-0.0752
58．（1>c（OH>=
200
×1000=0.75（mol／L>
（2>设上述合金中含amol铀、bmol钾
a+b=0.075×2
23a+39b=5.05a=0.050molb=0.10mol
该钠-钾合金化学式为NaK2。
59．溶液含氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：
1
15-
2
×24=3（mol>
112
112L二氧化碳的物质的量：
22.4
=5（mol>
n（A1（OH>3>：
n（Na2CO3>=[（5-3>×2]：
5=4：
5
60．由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为
1
M（氢氧化钠>=58.5×2.40=40g／mol
3.51
M2（氢氧化钠>=58.5×2.32=58g／mol
2.34
M3（氢氧化钠>=58.5×3.48=58g／mol
3.51
结论：
实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
申明：
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