D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W
答案 D
解析 在原电池中，一般来说，较活泼金属做负极、较不活泼金属做正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。
在①中，Y做负极、X做正极，则金属活动性Y>X，金属片Y失去电子发生氧化反应，A错误；②中，金属片Z做负极、W做正极，金属活动性Z>W，B错误；③中，X做负极、Z做正极，则金属活动性X>Z，通过以上分析知，上述四种金属的活动性顺序是Y>X>Z>W，C错误；金属性Y>W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液构成原电池，Y做负极、W做正极，则电子流动方向为Y→导线→W，D正确。
14．将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。
该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
答案 D
解析 在镁、铝与NaOH溶液形成的原电池中，金属铝与NaOH溶液反应，被氧化为[Al（OH）4]－，铝是负极，失去电子，电极反应为Al－3e－＋4OH－===[Al（OH）4]－，与NaOH不反应的镁是正极，电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
在原电池的电解质溶液中没有电子通过，而是离子的定向移动。
铝表面的氧化膜（氧化铝）能溶于氢氧化钠溶液中，D正确。
15．对于化学反应3W（s）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．2v（W）＝3v（X）
答案 C
解析 W为固体，不能表示反应速率，故A、D错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（X）∶v（Z）＝2∶3，则3v（X）＝2v（Z），v（X）∶v（Y）＝2∶4，则2v（X）＝v（Y），故B错误，C正确。
16．下列说法正确的是（ ）
A．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
答案 D
解析 鸡蛋清溶液遇浓的硫酸钠溶液发生盐析，蛋白质的性质未发生改变，A错误；将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸的钠盐，B错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误；淀粉、纤维素和麦芽糖在一定条件下水解，均能生成葡萄糖，D正确。
17．香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团
B．香天竺葵醇的分子式为C10H18O
C．1mol香天竺葵醇与1molHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和催化氧化
答案 C
解析 香天竺葵醇中含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，A正确；香天竺葵醇的分子式为C10H18O，B正确；1mol香天竺葵醇和1molHBr发生加成反应的产物共有4种，C错误；香天竺葵醇中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，连接醇羟基的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化，D正确。
18．为达到实验目的，下列实验设计错误的是（ ）
A．实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应
B．实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键
C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性
D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
答案 D
解析 通入CH2===CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2===CH2与Br2发生了加成反应，A正确。
酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，B正确。
乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，C正确。
乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，D错误。
19．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷燃烧的化学方程式为P4（s）＋5O2（g）===P4O10（s），ΔH＝－2378kJ/mol，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，且白磷分子为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x约为（ ）
A．410B．335C．360D．188
答案 C
解析 1mol白磷完全燃烧需断开6molP—P键、5molO===O键，形成12molP—O键、4molP===O键，所以ΔH＝6×197kJ·mol－1＋5×499kJ·mol－1－（12×xkJ·mol－1＋4×434kJ·mol－1）＝－2378kJ·mol－1，解得x≈360。
20．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。
其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是（ ）
答案 B
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21．（11分）Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
（1）F的离子结构示意图为__________。
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：
__________________。
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为____________，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）现取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________mL。
Ⅱ.
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。
下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填标号）。
a．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）
b．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
c．Ba（OH）2（aq）＋H2SO4（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）
（2）锌－空气燃料电池可用做电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）
。
①锌－空气燃料电池工作时，负极反应式为____________________________。
②该电池工作时，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
③若该电池电路中转移的电子为0.4mol，则消耗负极材料的质量为
________。
解析 Ⅰ.E单质可用于焊接钢轨，则E为Al。
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，且F与D同主族，F与G同周期，故A为H，B为C（碳），C为N，D为O，F为S，G为Cl。
（3）氯气能将硫置换出来说明Cl比S非金属性强，则化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。
（4）S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，故甲为SCl2，电子式为
C
C
。
该化合物与水反应生成S、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，则该反应的化学方程式为3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。
（5）若碱不足，AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，
n（NaOH）＝
×3＝0.15mol，
则V（NaOH溶液）＝
＝0.15L＝150mL。
若碱过量，
AlCl3 ＋ 3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl
131
0.1mol0.3mol0.1mol
Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]
0.05mol0.05mol
则消耗的n（NaOH）＝0.3mol＋0.05mol＝0.35mol，V（NaOH溶液）＝
＝0.35L＝350mL。
Ⅱ.
（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应。
a项，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池；b项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；c项，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。
（2）①由电池总反应可知，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn（OH）
。
②由电池总反应可知，该电池工作时消耗OH－，电解质溶液的碱性减弱。
③由关系式Zn～Zn2＋～2e－，可知若电路中转移的电子为0.4mol，消耗锌的物质的量为0.2
mol，消耗锌的质量为13g。
22．（8分）
（1）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始
浓度均为0.050mol·L－1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率：
________________________________、_____________________；比较两者大小可得出的结论是______________________________________。
（2）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__________________________________。
答案
（1）v120～180s＝
≈7.3×10－5mol·L－1·s－1
v180～240s＝
≈5.8×10－5mol·L－1·s－1
随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
（2）大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
解析
（2）由表中数据可知，反应一段时间后溶液中SO
的浓度大于NO
的浓度，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
23．（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质如下表：
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用________（填“甲”或“乙”）。
不选另一种装置的理由是__________________________________________________。
（2）该反应是一个可逆反应，为了提高1丁醇的利用率，可采取的措施是____________________________。
（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。
如图所示的操作中，与本次分离提纯无关的是________（填标号）。
（4）在有机实验中经常会用到分液漏斗等仪器。
小华同学在利用分液漏斗进行分液操作时发现液体流不下来，其可能原因除了分液漏斗活塞堵塞外，还可能是______________________________________________（写出一点即可）。
答案
（1）乙 反应物的沸点略低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率
（2）增大乙酸的浓度、及时移出生成物
（3）bd
（4）分液漏斗的瓶塞上的凹槽未对准瓶颈上的小孔（或漏斗内部未与外界大气相通或瓶塞未打开等）
解析
（1）乙酸、1丁醇的沸点与乙酸丁酯的沸点接近，若采用甲装置，会降低反应物的转化率；若采用乙装置时，冷凝管的冷凝回流可以减少反应物损耗，提高原料利用率（或提高产率）。
（2）根据化学平衡移动原理，增大乙酸的浓度或及时转移出产物，均可以提高1丁醇的利用率。
（3）乙酸丁酯中的杂质为乙酸和1丁醇，一般用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和1丁醇，并且分离乙酸丁酯，所以会采用分液的方法。
用不到的装置是b（过滤装置）、d（蒸发结晶）。
（4）分液漏斗瓶颈上的小孔未对准瓶塞上的凹槽（或者瓶塞没有打开，漏斗内部未与外界大气相通）。
24．（11分）我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。
如图所示是利用石油合成一系列有机物的流程图。
请回答下列问题：
（1）反应①④⑥⑦中，属于加成反应的有________，属于取代反应的有________。
（2）重铬酸钾溶液可直接将A氧化为C（反应⑤），你认为该方法是否比A→B→C优越：
________（填“是”或“否”），其理由是____________________。
（3）完成下列反应方程式：
D→E：
_____________________________________________；
E、F在一定条件下合成分子式为C4H4O4的环状酯：
__________________。
模块检测二
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