第六章烃的含氧衍生物.docx
《第六章烃的含氧衍生物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六章烃的含氧衍生物.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第六章烃的含氧衍生物
第六章烃的含氧衍生物
第一节醇酚醚
一、教学目标
【知识与技能】
1、了解醇、酚的结构特点。
2、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。
3、掌握酚结构的特点，取代反应。
4、学习根据物质结构推断化学性质的方法。
【过程与方法】
通过实验来验证物质性质
【情感、态度与价值观】
通过情景创设，培养学生的思维能力和实验能力
二、教学重点
醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理
三、教学难点
醇的催化氧化、消去反应原理
四、课时安排
2课时
【引入】师：
我们接触过的乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等，它们从结构上说，都可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。
当然，除了这些，我们在这一章中还会了解酚、酮等烃的含氧衍生物。
这一节我们先进一步了解我们比较熟悉的有机物——乙醇及醇类。
一、乙醇
1、分子结构
分子式：
C2H6O结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）
2、化学性质
（1）与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
师：
乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：
使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
【强调】断键部位
（2）氧化反应
a、燃烧
b、乙醇的催化氧化
【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：
铜丝先变黑又变为红色）
【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。
【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质
c、乙醇能被KMnO4或K2Cr2O7酸性溶液氧化
氧化
氧化
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
【提问】1、两种反应物的体积比是多少？
（酒精∶浓硫酸=1:
3）
2、为什么要加入几块碎瓷片？
（防止暴沸）
3、为什么要使用温度计？
其水银球的位置如何？
（反应必须较精确地控制反应温度，在液面以下，但不能接触烧瓶底部）
4、用什么方法收集乙烯？
（用排水法）
（3）乙醇的脱水反应
a、消去反应——分子内的脱水
CH2—CH2CH2＝CH2↑+H2O
||
HOH
师：
此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键
如果此反应只加热到140℃则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质——乙醚
b、分子间的脱水
CH3CH2—OH+H—O—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H2O
【设问】通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？
【回答】前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。
前者是消去反应，后者是取代反应。
【小结】由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。
乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。
4、乙醇的取代反应——与氢卤酸的反应
师：
在加热条件下，乙醇可以跟氢卤酸反应，乙醇分子里的C—O键断裂，羟基—OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。
【设问】请写出乙醇和氢溴酸反应的化学方程式，并注明反应类型。
CH3CH2—OH+H—Br→CH3CH2—Br+H2O
（强调断键部位）
【过渡】师：
乙醇中的官能团是羟基，它决定了乙醇的主要化学性质。
除乙醇外，还有一些在结构和性质上跟乙醇很相似的物质，如甲醇（CH3OH）、丙醇（CH3CH2CH2OH）等，它们都属于醇类。
二、醇类
1．醇的定义
2．醇的分类
3．饱和一元醇的组成及结构通式
4、醇的命名：
5．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物理性质的关系（低级醇与高级醇物理性质的差异性比较）
6、饱和一元醇的化学性质：
（1）与金属Na作用→H2
（2）
（3）消去反应（分子内脱水）→C=C邻碳无氢不消去
（4）分子间脱水→醚
（5）与HX作用→R—X
【引入】师：
上节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。
换言之，醇分子里都含有羟基官能团。
但是，含有羟基的有机物都属于醇吗？
请同学们分析下列化合物：
CH3—OH
【回答】第一种化合物属于醇，第二种不属于醇。
师：
醇是分子里含有的羟基跟链烃基直接连接的有机化合物。
在第二种化合物中，跟羟基连接的是苯环。
这类烃的含氧衍生物叫做酚。
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。
接下来我们学习苯酚。
三、苯酚
一、酚和苯酚的结构特点
【设问】从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？
相同点：
它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
不同点：
烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。
（指导学生阅读教材有关酚的定义部分。
）
师：
在这里，羟基跟苯环连接是什么意思？
【练习】在下列几种化合物里，属于酚类的是（）
（1）具有苯环结构，
（2）具有羟基官能团，
（3）羟基跟苯环连接。
【设问】酚和醇有哪些不同的性质，这是本节课要解决的主要问题。
【板书】二、苯酚的性质
1．苯酚的物理性质
苯酚样品请同学们观察未被氧化的苯酚的色、态，并小心闻它的气味。
在日常生活中，哪里能闻到类似的气味？
苯酚是无色晶体，有刺鼻的气味。
医院里的消毒液、日常生活中用的药皂中可闻到这种气味。
【说明】纯净的苯酚是无色晶体。
实验室中的苯酚常因它跟空气接触时部分被氧化而呈粉红色。
它的气味通常被描述为具有特殊气味。
医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。
含水量达10％以上的苯酚，在常温下呈液态，这在下面的实验中能看到。
【演示】
（1）向试管中加入苯酚的晶体再加入一些乙醇，振荡。
（2）取少量苯酚晶体，放在试管里，加入4～5mL水，振荡。
苯酚溶于乙醇，溶液澄清。
在冷水里苯酚不易溶解，呈浑浊状态。
【指导阅读】请学生阅读教材中苯酚的物理性质，并标出重点内容。
说明以下几点：
:
（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。
高于70℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。
所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。
（2）苯酚的熔点较低。
含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。
所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。
（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。
皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。
【板书】2．苯酚的化学性质
【演示实验3-3】（此过程中要引导学生观察实验现象）
【分析并板书】1、苯酚的弱酸性
离子方程式是
【讲解】这个反应说明苯酚有弱酸性。
它在水分子的作用下能电离出少量的H+。
酸性：
H2CO3>
>HCO3-
这是苯酚不同于乙醇的重要性质。
【说明】要注意以下各点。
（1）苯酚的酸性表现在可以跟碱反应。
但是它的酸性较弱，不能使指示剂变色。
（2）苯酚酸性较弱，所以它的电离方程式用
表示。
（3）苯酚有酸性，它能从煤焦油中提取，因此俗称石炭酸。
【设问】苯环会不会受羟基的影响？
苯酚分子里苯环的性质，跟苯有什么不同？
【演示实验3-4】向盛有苯酚溶液的试管里滴加过量浓溴水。
现象：
:
试管中立即生成白色沉淀。
师：
大家可以观察到：
这个反应很迅速，既不要加热，又不用催化剂。
经分析，析出的白色沉淀是三溴苯酚。
【板书】2．苯环上的取代反应
【强调】三个溴原子在羟基的邻、对位。
对比苯和苯酚跟溴的反应，
苯和溴发生取代反应的条件：
用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。
苯酚的取代反应条件:
溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。
【小结】羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。
师：
苯酚跟溴水的取代反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯酚还可与氯化铁溶液作用。
【演示】向苯酚溶液里滴加几滴氯化铁溶液，振荡。
发生什么现象？
【板书】3、显色反应
氯化铁
苯酚→紫色
【强调】注意溶液显紫色，没有沉淀析出。
这个反应也能用来检验苯酚。
【小结】1．苯酚的分子结构特征。
2．苯环对羟基的影响（分子中各原子或原子团间是相互影响的）
羟基对苯环的影响。
3、苯酚的化学性质
第二节醛和酮
一、教学目标
【知识与技能】
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
【情感、态度与价值观】
培养实验能力，树立环保意识
二、教学重点
醛的氧化反应和还原反应
三、教学难点
醛的氧化反应
四、课时安排
2课时
【引入】师：
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？
写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
师：
今天我们将学习乙醛的结构与性质。
一、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：
C2H4O结构式：
结构简式：
CH3CHO
官能团：
—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
引导学生分析比较：
【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质
（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）
【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：
从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？
【板书】3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？
请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：
C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂
【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
师：
根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
【板书】
（2）氧化反应
①银镜反应
【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
）
实验注意事项：
1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。
【板书】
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：
反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
【板书】
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。
）
CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验现象：
溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质？
如何检验醛基？
师:
乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。
可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。
此两个反应需要在碱性条件下进行。
【小结】乙醛的主要化学性质：
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
★第二课时
【复习提问】师：
乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？
（学生思考回答：
C2H4O，CH3CHO。
）
【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？
你能否概括出什么是醛？
（学生思考回答：
丙醛、丁醛。
并让学生讨论、总结出醛的概念）
【板书】二、醛类
1．概念及结构特点：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？
②醛类的分子式通式应如何表示？
（学生讨论，分析，推测）
【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：
或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？
它对醛类的化学性质起什么作用？
④醛类物质应有哪些化学性质？
【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）
【板书】2、醛类的主要性质：
①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
【联想启发】
⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？
（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。
）
师：
在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【板书】
3．甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：
CH2O结构简式：
HCHO结构式：
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】
（2）物理性质
甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）
【提问】谁能用化学方程式来表示？
【板书】（3）化学性质
①能与H2发生加成反应：
HCHO+H2CH3OH
②具有还原性。
HCHO+4Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu（OH）2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板书】（4）用途
师：
甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。
【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：
可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化剂氧化。
【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。
如：
醇、醛、酸之间的转化关系如何？
启发学生的思维。
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：
第三节羧酸酯
一、教学目标
【知识与技能】
1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。
2、了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。
【过程与方法】
通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。
【情感、态度与价值观】
学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的科学观。
二、教学重点
羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理
三、教学难点
酯水解反应的基本规律
四、课时安排
2课时
五、教学过程
【引入】师：
为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？
通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
师：
乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。
通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？
【回答】有刺激性气味－能挥发；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。
师：
醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？
纯乙酸究竟是什么颜色的？
看书总结乙酸的物理性质。
【板书】一、羧酸
1、物理性质
色味态mp.bp.溶解性
（无刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇）
【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。
同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
【板书】2、分子结成和结构
分子式结构式结构简式
C2H4O2CH3COOH
官能团：
或—COOH（羧基）
【板书】3、化学性质
【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH
CH3COO-+H+。
因此，乙酸具有酸的通性。
【板书】
（1）乙酸的酸性
性质
化学方程式
与酸碱指示剂反应
乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
Zn+2CH3COOH→（CH3COO2）Zn+H2↑
与碱反应
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应
CuO+2CH3COOH→（CH3COO）2Cu+H2O
与某些盐反应
CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
酸性由强到弱顺序：
HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>
【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应
【板书】2、酯化反应
师：
在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习，并做了酯化反应的实验，大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。
（1）乙醇，浓硫酸和冰醋酸。
（2）先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
（3）饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我们知道就是乙酸乙酯。
浓硫酸
【板书】CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？
用什么方法可以证明呢？
【分析】脱水有两种情况，
（1）酸去羟基醇去氢；
（2）醇去羟基酸去氢。
在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。
即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。
把乙醇分子中的氧原子换成
这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有
，说明脱水情况为第一种。
【板书】酯化反应实质——一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
【说明】这是教材中第一次用实验来研究反应历程。
反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。
一同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
【思考】
（1）浓硫酸有何作用？
（催化剂，脱水剂）
（2）加热的目的是什么？
（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）
（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）
（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
（由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。
冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。
向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。
）
【板书】饱和碳酸钠溶液的作用：
a.便于分离：
酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。
b.便于提纯：
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
【小结】本节课的重点是掌握乙酸的分子结构和化学性质，特别是酯化反应的实质——一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
【引入】师：
上节课我们学习了乙酸，知道酯化反应的实质是羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。
二、羧酸
1、羧酸的概念及通式：
与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。
2、羧酸的分类
（1）按分子里烃基的结构分
由脂肪烃基和羧基构成
饱和羧酸CH3COOH
低级脂肪酸不饱和羧酸CH2=CHCOOH
脂肪酸硬脂酸C17H35COOH
高级脂肪酸软脂酸C15H31COOH
羧酸油酸C17H33COOH
芳香酸：
苯甲酸
（由苯环和羧基构成）
（2）按分子里的羧基的数目分
一元羧酸：
CH3CH2COOH、C6H5COOH
羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC（CH2）4COOH（己二酸）
多元羧酸C6H2（COOH）4
饱和一元脂肪酸：
组成CnH2nO2（n≥1）或者CnH2n+1COOH（n≥0）
例：
写出C4H8O2羧酸的结构简式
CH3CH2CH2COOH，
C5H10O2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）
【板书】3、化学性质
羧酸的官能团都是—COOH，因而必具有相似的性质：
酸的通性和酯化反应。
4、几种重要羧酸
a甲酸（又叫蚁酸）
（1）甲酸的分子结构
分子式CH2O2结构简式HCOOH
【讨论】甲酸的分子中既含有羧基
，又含有醛基
，
即
，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合
（2）化学性质：
兼有羧酸和醛类的性质
【练习】写出甲酸与新制Cu（OH）2和银氨溶液反应的化学方程式
+2Cu（OH）2CO2↑+Cu2O↓+3H2O
+2Ag（NH3）2OH
（NH4）2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O
【小结】结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。
到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b乙二酸（草酸）
（1）分子式结构式结构简式
H2C2O4
（2）化学性质：
①酸的通性：
②酯化反应：
+2C2H5OH
+2H2O
乙二酸二乙酯（链状酯）
+
+2H2O
乙二酸乙二酯（环酯）
【过渡】酯又有哪些性质呢？
我们先从酯的分子结构入手。
三、酯
1、分子结构
RCOOR'或
饱和酯
升级会员 