安徽省C20教育联盟中考二模化学试题 答案和解析.docx
《安徽省C20教育联盟中考二模化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省C20教育联盟中考二模化学试题 答案和解析.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
安徽省C20教育联盟中考二模化学试题答案和解析
【最新】安徽省C20教育联盟中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．物质世界千姿百态，在我们日常生活中，下列属于化学变化的是（）
A．香水挥发B．轮胎爆炸C．苹果腐烂D．冰雪融化
2．下列做法符合安全要求的是（）
A．实验中的剩余药品，应放回原试剂瓶中，避免浪费
B．做一氧化碳还原氧化铁实验时，应先通入适量一氧化碳，再加热氧化铁至高温
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用稀硫酸冲洗
D．家用天然气泄漏，应立即打开排气扇通风
3．硒是人体必需的微量元素。
在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
A．属于非金属元素
B．原子序数为34
C．原子核内中子数为34
D．相对原子质量是78.96
4．下图中的食品，富含维生素的是
A．青菜
B．馒头
C．虾皮
D．豆类
5．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中，正确的是（）
A．浓硫酸的稀释
B．粗盐称量
C．液体加热
D．蒸发结晶
6．【最新】新型冠状病毒流行期间，人们采用次氯酸钠溶液消毒的效果十分明显。
次氯酸钠的化学式为：
NaC1O。
下列说法正确的是
A．次氯酸钠是由钠原子、氯原子和氧原子构成的
B．次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比是1:
1:
1
C．次氯酸钠中钠元素的质量分数最大
D．次氯酸钠中的钠、氯、氧原子个数比为1:
1:
1
7．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．不属于置换反应
B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C．其中甲醛属于氧化物
D．化学方程式为：
8．下列观点你认为不正确的是（ ）
A．任何物质对于人类来说都有两面性，我们必须合理使用物质
B．人是自然的一部分，人类的生存和发展可随心所欲，不用考虑自然的承受能力
C．现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学科学的发展
D．化学指导人们合理开发与利用自然资源，保护环境，促进社会的可持续发展
9．推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是
A．含氧化合物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是含氧化合物
B．置换反应的生成物为单质和化合物，所以凡是单质和化合物的反应一定为置换反应
C．复分解反应中元素化合价在反应前后保持不变，所以化合价在反应前后保持不变的反应一定是复分解反应
D．化学变化中一定伴随物理变化，所以物理变化中一定伴随化学变化
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
11．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．稀盐酸与碳酸钠
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
12．化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液
通入CO2气体
B
鉴别食盐水与稀盐酸
滴加无色酚酞溶液
C
鉴别纯碱溶液与食盐溶液
滴加稀硫酸
D
溶液鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液
滴加硫酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．如图是普通玻璃水杯的示意图。
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是_______________（任选一个，填序号下同），属于有机合成材料的是_____________。
（2）杯盖采用不锈钢体，请你写出这样做的一条优点_____________。
有的杯盖是铝合金的，铝具有较好的抗腐蚀性原因是因为_____________（结合化学方程式解释）。
（3）如何在使用过程中，保护玻璃杯体___________。
三、实验题
14．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）装置图中仪器a的名称为______________。
（2）实验室制取二氧化碳，可以使用上述的发生装置是________，用该装置制取二氧化碳的优点是__________。
收集装置是___________（填字母），因为该气体应具有的性质是___________。
该反应的化学方程式为____________。
（3）制取二氧化碳的步骤一般有：
①检查装置气密性；②组装装置；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④加入小块大理石；⑤收集气体五个步骤，正确的操作顺序是______________。
四、科学探究题
15．“十一”假期，小英同学到上海博物馆去参观，发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。
绿色物质是什么？
它是怎样形成的？
化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
（查阅资料）①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一：
验证铜锈的组成。
（进行实验1）同学们设计了如图所示装置并进行实验。
（猜想）铜锈加热后会生成哪些物质呢？
甲说：
氧化铜；乙说：
氧气；丙说：
水；丁说：
二氧化碳；戌说：
二氧化氮。
有位同学一眼就发现，上述五位同学，有一位说错了。
请你指出是谁？
____________；请说出你判断的理由____________。
（进行实验1）
实验操作
实验现象
实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。
加热铜锈生成的物质有________；烧杯中发生反应的化学方程式
为__________________________
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
探究活动二：
探究铜生锈的条件。
（进行实验2）同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号
实验内容
实验现象与结论
实验1
在干燥环境中铜不生锈
实验2
铜仅与氧气和水接触，不生锈
实验3
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
实验4
铜生锈，它生锈的条件是________
（反思与拓展）
（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。
（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式_____________。
16．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀硫酸的试管中，观察到铝与稀硫酸反应速率较锌与稀硫酸反应速率快。
（提出问题）金属与硫酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a可能与硫酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。
（设计并实验）小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
（讨论）
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______________。
（2）实验时，需将金属片表面打磨干净，其目的是_____________。
（分析数据、得出结论）
（3）为了衡量反应速率的快慢，实验中记录的数据的比较方法是__________。
（4）对比实验___________可知硫酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响。
（5）实验表明，四次实验时，反应的速率由为快到慢依次④、②、①、③。
根据记录的数据分析，如果硫酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？
__________。
（拓展）进行锌与稀硫酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图所示，根据曲线归纳锌与稀硫酸反应速率的变化规律_______________，结合上述探究解释曲线变化的原因：
_____________。
五、计算题
17．小刚需测定产品生石灰中杂质CaCO3（杂质只有碳酸钙）的质量分数。
他进行了如图实验。
请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
参考答案
1．C
【详解】
A、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，只是轮胎的形状发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
C、苹果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪融化的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】
A、实验中的剩余药品，不应放回原试剂瓶中，故不符合题意；
B、做一氧化碳还原氧化铁实验时，应先通入适量一氧化碳，将硬质试管中的空气赶尽，防止一氧化碳与空气混合，受热发生爆炸，再加热氧化铁至高温，故符合题意；
C、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故不符合题意；
D、家用天然气泄漏，立即打开排气扇通风很容易产生电火花而引起爆炸，故不符合题意。
3．C
【详解】
A、根据元素周期表中的硒元素信息图知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，不符合题意；
B、根据元素周期表中的硒元素信息图知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，不符合题意；
C、根据元素周期表中的硒元素信息图知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，符合题意；
D、根据元素周期表中的硒元素信息图知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】
A、青菜中富含维生素，符合题意；
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、虾皮中富含蛋白质，不符合题意；
D、豆类中富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、托盘天平使用时应左盘放物体，右盘放砝码，图中放反了，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选C。
6．D
【详解】
A、次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，错误；
B、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比是23:
35.5:
16，错误；
C、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比是23:
35.5:
16，次氯酸钠中氯元素的质量分数最大，错误；
D、次氯酸钠中的钠、氯、氧原子个数比为1:
1:
1，正确。
故选D。
7．C
【分析】
根据反应的微观示意图，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
。
【详解】
A、置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，根据分析知道该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，不属于氧化物，符合题意；
D、由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】
A、任何物质对于人类来说都有两面性，对人类有益同时也对人类有害，我们必须合理使用物质，故选项说法正确。
B、人是自然的一部分，人类的生存和发展不能随心所欲，要充分考虑自然的承载能力和承受能力，故选项说法错误。
C、现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学科学的发展，故选项说法正确。
D、化学指导人们合理开发与利用自然资源，保护环境，促进社会的可持续发展，故选项说法正确。
故选：
B。
9．A
【详解】
A、含有氧元素的化合物是含氧化合物，含氧化合物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是含氧化合物，符合题意；
B、置换反应的生成物为单质和化合物，但单质和化合物的反应不一定为置换反应，如酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、复分解反应中元素化合价在反应前后保持不变，化合价在反应前后保持不变的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意；
D、化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，选项A不正确；
B．t2℃时，甲乙的溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%，选项B不正确；
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不正确；
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中溶剂水的质量相等，分别升温至t3℃，因为甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，选项D正确。
故选D。
考点：
溶解度曲线
11．B
【详解】
A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反应，但现象明显，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生化学反应且现象不明显，符合题意；
C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能发生反应，但现象明显有气泡产生，不符合题意；
D、硫酸钠溶液与氯化钡溶液交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能发生反应，但现象明显，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】
A、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，无现象，故二氧化碳气体能鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液，不符合题意；
B、食盐水和稀盐酸均不能使酚酞变色，故无法用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀盐酸，符合题意；
C、纯碱可以和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故有气泡产生，而食盐溶液与稀硫酸不反应，无现象，故可以用稀硫酸鉴别纯碱和食盐溶液，不符合题意；
D、硫酸铜溶液会和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故能观察到产生蓝色沉淀，而稀盐酸不和硫酸铜反应，无现象，故可以用硫酸铜溶液来鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，不符合题意。
故选B.
13．②①或④耐腐蚀/美观/无毒/硬度较大/价廉物美/经久耐用（合理即可）
倒入开水时候，先要预热；轻拿轻放；（合理即可）
【详解】
（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故填：
②；
尼龙和塑料都属于合成材料，故填：
①或④；
（2）不锈钢是铁的合金，具有硬度大、耐腐蚀等优点；
铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：
；
（3）玻璃易碎，且受热不均，容易炸裂，故倒入开水时候，先要预热；轻拿轻放。
14．集气瓶B能控制反应的发生与停止D密度比空气大
②①④③⑤
【详解】
（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；用该装置制取二氧化碳的优点是能够控制反应的发生与停止，原理：
关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，只能用向上排空气法收集，即装置D收集碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
（3）制取二氧化碳的操作步骤是：
连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入小块大理石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。
则正确的操作顺序为：
②①④③⑤。
15．戊反应物中没有氮元素H2O、CO2、CuO
铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用除去水中溶解的氧气和二氧化碳
【分析】
根据化学反应前后元素种类不变；硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈；碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析作答。
【详解】
猜想：
戊不正确，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含有氮元素，不能生成二氧化氮；
进行实验1：
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色，说明反应生成了水；烧杯中液体变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，加热铜锈生成的物质有氧化铜、水和二氧化碳；烧杯中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式：
；
进行实验2：
实验4：
铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，能够生锈，说明铜生锈的条件是与水、氧气和二氧化碳同时接触；
反思与拓展：
（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是排出溶于水的氧气和二氧化碳；
（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，是因为碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式：
。
16．
除去金属表面的氧化物和污物相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体时所用的时间）①④（或②③）实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀硫酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较硫酸浓度变小对反应速率影响更大，反应速率加快，一段时间后，硫酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，反应速率减小。
【详解】
讨论：
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：
；
（2）实验时，需将金属片表面打磨干净，其目的是除去金属表面的氧化物和污物，防止对实验产生影响；
分析数据、得出结论：
（3）为了衡量反应速率的快慢，可记录相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体时所用的时间）；
（4）要想知道硫酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响，可以选取其它条件相同，硫酸浓度不同的实验组，故可选①④（或②③）；
（5）实验表明，四次实验时，反应的速率由为快到慢依次④、②、①、③。
根据记录的数据可知，硫酸浓度相同时，温度越高，反应速率越快，故如果硫酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④所记录的数据之间；
拓展：
（6）由图可知，锌与稀硫酸反应速率，开始由慢变快，一段时间后，由快变慢；
这是因为锌与稀硫酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较硫酸浓度变小对反应速率影响更大，反应速率加快，一段时间后，硫酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，由于消耗了硫酸，硫酸浓度变小，故反应速率减小。
17．
（1）0.22g
（2）5%
【详解】
（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：
10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g；
答：
生成CO2气体的质量为0.22g；
（2）解：
设样品中CaCO3的质量为x
x=0.5g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：
样品中CaCO3的质量分数为5%。
升级会员 