人教版初中化学复习《化学式与化合价 方程式的书写》教师版.docx
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人教版初中化学复习《化学式与化合价方程式的书写》教师版
化学式与化合价、化学方程式的书写
学前预热
你知道我们生活中常见的消炎药品阿莫西林的化学表达式是什么吗？
它的化学成分中又含有哪些元素呢？
医药生产中是如何按照标准来确定服用量的呢？
这与各元素所占的质量分数又有何关系？
知识框架
知识点一
化学式的书写及意义
1.化学式的含义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
化学式表示的意义：
宏观上：
①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；
微观上：
③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的构成（即该分子中各原子的个数比）。
⑤当在化学式前面加写了数字时，那就只能有微观意义，表示几个分子。
【注意】物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以应用元素化合价来推求。
【小贴士】数字的含义
（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如2S表示2个硫原子，2H2O表示
2个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。
（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。
如H2O中“2”
表示1个水分子中有2个氢原子。
2.读法和写法
读法：
由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数。
写法：
⑴单质的化学式的写法：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；如：
氦气（He）、铜（Cu）、硫（S）等。
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
⑵化合物的化学式的写法：
①由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素写在左侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：
CO2、MgO、P2O5等。
②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧，然后标出相应的原子个数，如：
NaCl、Na2S、BaCl2等。
例题精讲
【例1】（★★）博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（）
A.双氧水由氧气和氢气组成B.双氧水由氢元素和氧元素组成
C.双氧水分子由氧分子和氢分子组成D.双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
【考点】化学式的意义
【解析】双氧水是一个宏观概念，应对应描述它的宏观元素组成，A不对，B正确；其次，双氧水分子是一个微观概念，应该对应其微观的原子构成意义，即为一个双氧水分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
【答案】B
【例2】（★★）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）
A.MgB.HeC.H2D.O
【考点】化学式的书写及意义
【解析】既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是He，既表示He元素，又表示一个He原子，还能表示He单质气体。
【答案】B
【例3】（★★）维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义，下列四位同学表达了如图的四种说法，请你将说法3，4省略的部分填写在横线上。
说法3：
表示维生素C是由；
说法4：
表示每个维生素C分子是由。
【考点】化学的书写及意义
【解析】由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，同时表示一个维生素C分子是由6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子组成的。
【答案】碳、氢、氧三种元素组成的；6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子构成的
知识点二
化合价
1.化合价的意义：
①化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。
单质中元素的化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为零。
②化合价的表示方法：
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如
、
等。
③应用化合价推断物质化学式的根据是：
这种化合物确实存在；化合物各元素正负化合价的代数和为零。
2.常见元素的化合价表
元素
名称
元素
符号
常见的化合价
元素
名称
元素
符号
常见的化合价
钾
钠
银
钙
镁
钡
锌
铜
铁
铝
锰
K
Na
Ag
Ca
Mg
Ba
Zn
Cu
Fe
Al
Mn
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+1，+2
+2，+3
+3
+2，+4，+6，+7
氢
氟
氯
氧
硫
碳
硅
氮
磷
H
F
Cl
O
S
C
Si
N
P
+1
-1
-1，+1，+5，+7
-2
-2，+4，+6
+2，+4
+4
-3，+2，+4，+5
-3，+3，+5
常见元素化合价口诀：
一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，
氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
3.化学常见原子团的化合价：
SO42-——硫酸根离子，显-2价；NO3-——硝酸根离子，显-1价；
CO32-——碳酸根离子，显-2价；OH-——氢氧根离子，显-1价；
NH4+——铵根离子，显+1价
记忆口诀：
一价铵、硝、氢氧根，高锰酸根、氯酸根，
二价碳酸、硫酸、锰酸根，
三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
4.区别化合价的标示法和离子符号的标示法：
元素化合价的标示
离子符号的标示
区别
（1）标在元素符号上方
（2）正负号在数值之前
（3）其数值1要标出
（1）标在元素符号右上角
（2）正负号在数值后
（3）电荷数值为1时省略
联系
符号相同，数值相同
示例
例题精讲
【例4】（★★）市场上销售的一种加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘酸钾中碘元素化合价是（）
A、+1B、-1C、+5D、-5
【考点】常见元素与常见原子团的化合价
【解析】利用碘酸钾的化学式为KIO3，根据K和O的常见化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
因化合物中K为+1价，O为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则由化合物中正负化合价的代数和为0可得：
+1+x+（-2）×3=0解得x=+5
【答案】C
【例5】（★★）含磷洗涤剂因含Na5P3OX，大量使用会造成水的污染．已知该化合物中磷元素为+5价，则X的值为（）
A、3B、6C、10D、12
【考点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；化合价的计算
【解析】∵化合物中元素正负化合价的代数和为0，
又∵因为该化合物中钠元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，
∴+1×5+（+5）×3+（-2）×x=0
∴x=10
【答案】C
知识点三
化学式与化合价的相关计算
（1）计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
（2）计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
（3）计算物质中某元素的质量分数：
该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
例题精讲
【例6】（★★）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）
A、相对分子质量为161gB、氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C、含有臭氧（O3）D、分子中C、H、O、N质量比为84：
15：
48：
14
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数的计算
【解析】A肉毒碱（C7H15NO3）的相对分子质量为12×7+1×15+14+16×3=161，相对分子质量的单位是1，不是g，故选项错误；B氢元素质量分数为15/161×100%≈9.32%，氮元素质量分数为14/161×100%≈8.70%，所以氢元素质量分数大于氮元素质量分数；C、肉毒碱（C7H15NO3）中含有氧元素，一个肉毒碱（C7H15NO3）分子中含有3个氧原子，但是没有臭氧，臭氧是单质；D、分子中C、H、O、N质量比为84：
15：
48：
14，故选项正确
【答案】D
【例7】（★★）多少个硫酸分子和4个水分子中含氧原子一样多（）
A、4个B、3个C、2个D、1个
【考点】化学式意义和化学式的书写
【解析】由化学式表示的意义可知，一个水分子中含有1个氧原子，则4个水分子中含有4个氧原子，因在硫酸分子中含有4个氧原子，所以可得此题的答案。
【答案】D
【例8】（★★）化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（）
A、14B、16C、28D、32
【考点】化学式的计算
【解析】根据物质中某元素的质量分数=该元素相对原子量×原子个数该物质的相对分子量×100%，和相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答：
A的百分含量为30.4%，则有：
30.4%=A/46×100%，则A的相对原子质量为：
46×30.4%=14；B的原子量为：
（46-14）÷2=16。
【答案】B
知识点四
质量守恒定律
定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。
在一切化学反应里，各反应物中的原子经过重新组合变成新的物质。
在化学反应前后，原子的种类没有变化，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒的实质
“六”不变
元素种类没有改变原子质量没有变化
元素质量没有变化宏观原子种类没有改变微观
物质总质量没有变化原子数目没有增减
“两”变
分子的种类一定改变——微观
物质的种类一定改变——宏观
“一”可能变
分子数目可能增减——微观
例题精讲
【例9】（★）下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
A．参加反应前后各物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
【考点】质量守恒定律的理解
【解析】质量守恒定律的定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键点是：
参加反应的，反应生成的，质量总和。
所以答案是D。
【答案】D
【例10】（★★）下列各项：
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥
【考点】质量守恒定律的实质
【解析】质量守恒的实质是“六”不变、“二”变、“一”可能变。
分别是元素种类、元素质量、物质总质量和原子质量、原子种类和原子数目不变。
【答案】D
【例11】（★★）已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。
【考点】质量守恒定律的应用
【解析】蜡烛在空气中燃烧是和氧气反应，燃烧的产物是CO2和H2O，所以石蜡一定含有C和H元素，可能含有O元素。
【答案】C、H；O
知识点五
化学方程式的意义和正确书写
1.化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义：
质的意义：
表示了化学反应中的反应物和生成物。
量的意义：
表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
粒子的意义：
表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
反应条件：
表明了该化学反应进行的条件。
简而言之：
1哪些物质参加了反应（反应物是什么）；⑵生成了哪些物质（生成物是什么）；⑶反应条件；⑷反应物与生成物之间的质量比；⑸反应物与生成物之间的粒子数量比；
3.化学方程式的读法：
（以木炭和氧气的反应为例）
质的方面：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的方面：
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
粒子的方面：
每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
4.化学方程式的书写
书写的原则：
◇以客观事实为依据；◇遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
1根据反应事实，在式子的左右两边写反应物和生成物的化学式，中间写等号或一个指向生成物的箭号。
2配平化学方程式，并检查。
3标明反应所需的条件，如加热（用△）、高温、点燃或具体的温度条件；加压或具体的压强范围；催化剂和通电等。
【说明】如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“↑”号。
如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“↓”号。
例题精讲
【例12】（★★）酒精监测仪中的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ）
A、CrO3B、Cr2O3C、Cr2S3D、CrSO3
【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断
【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：
反应前已知的原子个数：
碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：
铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3．
【答案】A
【例13】（★★）下列化学方程式中，书写正确的是（）
A.2H2O=2H2↑+O2↑B.H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2O
C.Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑D.2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【考点】化学方程式的书写
【解析】A未标注条件，没有外界条件下水不会变成氢气和氧气；B硫酸钠化学式书写有误，方程式未配平；C未配平。
【答案】D
【例14】（★★）配平下列化学方程式
（1）Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3
（2）Fe2O3+CO==Fe+CO2
（3）Fe2O3+H2SO4==Fe2（SO4）3+H2O
（4）C2H5OH+O2==CO2+H2O．
【考点】化学方程式的配平
【解析】由于
（1）与（3）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”配平就行；
（2）中，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe2O3中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其他元素的原子即可；由于（4）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子．最后分别加上合适的反应条件．
【答案】
（1）2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O．
随堂检测
【小测1】（★★）物质的化学式和相应的名称均正确的是（ ）
A、O3氧气B、MgCl2氯化镁
C、O4Fe3氧化铁D、Fe（OH）2氢氧化铁
【考点】化学式的书写
【解析】A、氧气为双原子构成的分子，而O3为臭氧分子的化学式，故A错误；B、MgCl2氯化镁，化学式和相应的名称均正确，故B正确；C、氧化铁的化学式：
遵守“氧右非左”、化合价“正左负右”的原则，故应为Fe2O3；故C错误；D、Fe（OH）2的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故D错误．
【答案】B
【小测2】（★★）“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）．下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（）
A、
B、
C、
D、
【考点】化学式的书写及意义
【解析】化学式“CH4”的意义主要有：
宏观上：
（1）表示甲烷这种物质；
（2）表示组成物质甲烷的元素种类为氢元素和氧元素；微观上：
（1）表示由分子构成的物质甲烷中的一个甲烷分子；
（2）表示构成物质甲烷的一个甲烷分子中所含各元素的原子数目
【答案】C
【小测3】（★★）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：
HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（）
A、+1B、+2C、+3D、+4
【考点】元素化合价的计算
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为：
（+1）+x+（-1）×4=0，解答x=+3
【答案】C
【小测4】（★★）下列化学符号正确的是（）
A．1个一氧化碳分子：
CoB．2个碳酸根离子：
2CO32-
C．3个亚铁离子：
3Fe3+D．4个氢原子：
2H2
【考点】化学式的书写
【解析】A中一氧化碳应为CO；B正确；C亚铁离子带两个单位正电荷；4个氢原子的表示方法应该是4H，2H2为2个氢气分子。
【答案】B
【小测5】（★★）下列化学式书写规范的是（）
A、氧化镁mgOB、氯化铝alCl3
C、五氧化二磷P2O5D、一氧化碳Co
【考点】化学式的书写及意义
【解析】A、氧化镁mgO镁元素的元素符号书写错误，改为MgO，故A错误；B氯化铝alCl3铝元素的元素符号书写错误，改为AlCl3，故B错误；C五氧化二磷P2O5，化学式书写规范正确，故C正确；D中氧元素的元素符号书写错误，应该大写，改为：
CO，故D错误．
【答案】C
【小测6】（★★）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应的化学方程式为2CO+4X一定条件下CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（ ）
A、C2H5OHB、H2O2C、C2H4D、H2
【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：
2个、O：
2个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：
2个、O，2个、H：
8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为H2．
【答案】D
【小测7】（★★）伽利略说：
“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”．其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是（ ）
A、3Fe+O2=Fe3O4B、3Fe+2O2点燃Fe3O4
C、3Fe+2O2高温FeO4D、Fe3+O4高温Fe3O4
【考点】书写化学方程式
【解析】A铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式正确，不满足质量守恒定律，没有配平，故A错误；
B铁和氧气的在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故B正确；C四氧化三铁的化学式不对，应该为：
Fe3O4，反应条件也不是高温；D铁是由原子直接构成的，元素符号就表示了该物质，氧气是双原子分子，正确的化学是为：
Fe，O2
【答案】B
【小测8】（★★★）硫的氧化物是煤燃烧排放的污染物并形成酸雨的物质之一，根据以下信息回答问题。
（1）某硫的氧化物的化学式为SOx，当X=3时S元素的化合价是。
（2）氧化物SOx中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的化学式是。
（3）下列反应是工业制取硫酸的反应之一：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8
，则
中氧化物的化学式是。
【考点】化学方程式的配平；化合价规律和原则；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【解析】
（1）当X=3时，氧化物化学式为SO3，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零的原则，可计算出S元素的化合价为+6价．
（2）硫元素的质量分数为40%，所以氧元素的质量分数为60%，则化合物中S和O元素的质量比为32/16x=40%/60%，可解答X=3，所以化学式为SO3．（3）根据反应前后元素种类和个数相等的原则即质量守恒定律，可计算出方框内物质的化学式为SO2
【答案】
（1）+6；
（2）SO3；（3）SO2
总结复习
1.熟记常见物质的化学式、常见元素和原子团的化合价。
2.学会从化合价推求和检验未知物质的化学式，并能从化学式推知组成元素的化合价。
3.掌握关于化学式和化合价的相关计算，包括相对分子质量的计算、组成元素的质量比、构成原子的个数比、各元素的质量分数等，并能运用到实际生活中药品或食物中元素含量的计算。
4.正确理解质量守恒定律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
5.活学活用质量守恒定律的实质，即“六个不变”，“两个变”，“一个可能变”。
6.化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应，化学方程式也是质量守恒定律的体现。
7.在书写化学方程式时，一定要遵循客观事实和质量守恒，注意三点：
a.不得更改化学式。
b.化学计量数不能为分数。
c.化学计量数化为最简整数比
课后作业
练习1.（★★）物质的化学式和相应名称均书写正确的是（）
A、Fe（OH）2：
氢氧化铁B、Hg：
氦
C、K2CO3：
碳酸钾D、NH4Cl：
氯化氨
【考点】化学式的书写及意义
【解析】A、Fe（OH）2的名称书写错误，应为氢氧化亚铁，故A错误；B、Hg的名称为汞，水银，而不是氦，故B错误；C、K2CO3：
碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确，故C正确；D、NH4Cl的名称为“氯化铵”，而不是氯化氨，故D错误
【答案】C
练习2.（★★）用数字和符号表示：
3个亚铁离子3Fe2+2个氢原子2H氯酸钾中氯显+5价
【考点】化合价与离子表示方法上的异同点；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价
【解析】
（1）由亚铁离子是指铁元素在化合物中显+2价，根据化合价与离子表示方法上的异同点可知；答案为：
“3Fe2+”．
（2）因为原子是用元素符号表示的，所以2个氢原子应该表示为：
“2H”．（3）根据化合价与离子表示方法上的异同点和化学式的书写方法；先写出氯酸钾的化学式KClO3，再标出氯元素的化合价．即答案为：
“KCl+5O3”
【答案】3Fe2+；2H；KCl+5O3
练习3.（★★）据报道：
“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用．已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（）
A、+1B、+2C、+3D、+4
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，已知铬元素（Cr）化合价为+6，则PbCrO4中铅元素（Pb）的化合价为：
（+6）+x+（-2）×4=0，x=+2；故选B
【答案】B
练习4.（★★）“
”和“
”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是（ ）
A、2H2+O2=2H2OB、2CO+O2=2CO2
C、N2+3H2=2NH3D、H2+Cl2=2HCl
【考点】质量守恒定律及其应用，化学方程式的意义
【解析】A2H2+O2=2H2O表示2个氢气分子和一个氧气分子反应生成2个水分子．原子的个数不符合图示，故A不适合；B、2CO+O2=2CO2表示2个一氧化碳分子与一个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子．原子的个数不符合图示，故B不适合；C、N2+3H2=2NH3表示一个氮气分子与3个氢气分子反应生成2个氨气分子．原子的个数不符合图示，故C不适合；D、H2+Cl2=2
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