高考化学新课标专用三轮冲刺增分练选择题专练一.docx

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高考化学新课标专用三轮冲刺增分练选择题专练一

选择题专练一

1．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏

D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

答案　D

解+析　SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确。

2．下列关于水处理的说法不正确的是（　　）

A．蒸馏法可淡化海水

B．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂

C．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2＋、Hg2＋的工业废水

D．明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用

答案　D

解+析　海水淡化的主要方法有：

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；S2－可将Cu2＋、Hg2＋变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；明矾水解生成Al（OH）3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。

3．下列说法错误的是（　　）

A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。

这种方法是蒸馏

D．《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

答案　B

解+析　自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。

“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰（CaO），所以“灰”的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。

4．下列离子方程式表述正确的是（　　）

A．氯气通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑

C．向H218O中投入Na2O2固体：

2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

答案　D

解+析　氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A项错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B项错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C项错误；假设Ba（OH）2为1mol，其中Ba2＋有1mol，完全沉淀需要SO

1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1mol，据此写出完整的离子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O，D项正确。

5．同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。

下列说法正确的是（　　）

①SO2溶于水

②向①的水溶液中滴入品红溶液

③将②的溶液加热

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H＋＋SO

B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

答案　B

解+析　H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：

H2SO3H＋＋HSO

，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2、也可能是H2SO3、HSO

等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；上述实验没有涉及SO2的氧化性，题目涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项错误。

6．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（　　）

A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B．硫循环中硫的化合物均为无机物

C．上述硫循环中硫元素均被氧化

D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

答案　A

解+析　硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。

7．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（　　）

A．1molNH

所含的质子总数为10NA

B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的NH

与NH2OH的物质的量之比为1∶1

答案　A

解+析　质子数等于原子序数，1molNH

中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；联氨（N2H4）的结构式为

，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程Ⅱ，N2H4－2H―→N2H2，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NO

―→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；NH

中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NH

与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。

8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是（　　）

A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过3种（不考虑立体异构）

D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

答案　C

解+析　降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有3种位置的氢原子，因此其一氯代物有3种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的碳原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。

9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是（　　）

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与

互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇的羟基氢的活泼性依次减弱

答案　B

解+析　饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：

将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CH3COO）2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与

的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：

乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。

10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。

仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的液体

b中的物质

c中收集的气体

d中的液体

A

浓氨水

碱石灰

NH3

H2O

B

浓硝酸

Cu

NO2

H2O

C

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

答案　C

解+析　浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，气体应从短管进，长管出，A错误；浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的价电子排布式为3s1。

由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。

下列说法正确的是（　　）

A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B．第一电离能W

C．ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3

D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料

答案　D

解+析　能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。

根据价电子排布式Y应为Na。

中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S（Ag、Br都不是短周期元素），即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有O，所以X为O，Z为S。

根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：

2HCl＋Na2S2O3===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。

W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋、S2－，其中，S2－的半径最大，N3－、O2－、Na＋属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：

N3－>O2－>Na＋。

所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：

Z>W>X>Y，A错误；由于N原子2p能层半充满，所以第一电离能应为N>O，B错误；ZX2为SO2，ZX3为SO3，SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3需要高温和催化剂，C错误；W为N，它的一种氢化物——肼（N2H4），可用作火箭燃料，D正确。

12.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

答案　A

解+析　Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为＋2价，5.6g铁物质的量是0.1mol,1mol铁失去2mol电子，所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO

构成，0.1molNaHSO4中含离子总数为0.2NA，C错误；白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，分子中含有P—P共价键0.3mol，含P—P键数目为0.3NA，D错误。

13．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。

某工厂拟综合处理含NH

废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是（　　）

A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO

B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含NH

废水时，发生的离子方程式是：

NH

＋NO

===N2↑＋2H2O

D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

答案　B

解+析　工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3，气体Ⅰ是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体Ⅰ通入气体X，用NaOH溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH

的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体Ⅱ含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca（OH）2过量，则固体Ⅰ主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，气体Ⅰ是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；由分析可知，气体Ⅰ是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体Ⅰ通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；NaNO2与含有NH

的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH

＋NO

===N2↑＋2H2O,C正确；气体Ⅱ含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确。

14．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。

向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．M点：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（NH3·H2O）>c（NH

）

B．溶液呈中性的点处于N、P之间

C．已知lg3≈0.5，P点的pH＝5

D．P点：

3[c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）]＝2[c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O）]

答案　D

解+析　M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·H2O，CH3COONa水解，NH3·H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O电离程度，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（NH3·H2O）>c（NH

），故A正确；体积为20mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40mL，应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH＝pKa－lg

＝－lg（1.8×10－5）－lg

＝6－lg9＝6－2lg3≈5，故C正确；加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O）＋c（Na＋）＝2c（Na＋）＋c（NH

）＋c（NH3·H2O），故D错误。

15．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O

离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（　　）

A．M为电池正极，CH3COOH被还原

B．外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2

C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D．Cr2O

离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

答案　D

解+析　由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2（忽略CO2溶解），但题干中没有说明标准状况，选项B错误；根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O

离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。

16．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）　ΔH＝－akJ·mol－1实验测得反应的有关数据如下表。

容器

反应条件

起始物质的量/mol

达到平衡所用时间/min

达到平衡过程中的能量变化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放热0.1akJ

②

恒压

1

3

0

t

放热bkJ

下列叙述正确的是（　　）

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

B．①中：

从开始至10min内的平均反应速率v（X2）＝0.1mol·L－1·min－1

C．②中：

X2的平衡转化率小于10%

D．b>0.1a

答案　D

解+析　①、②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A项错误；①中反应放热0.1akJ，说明10min内X2反应了0.1mol，物质的量浓度改变量为0.1mol·L－1，所以其平均速率为v（X2）＝0.01mol·L－1·min－1，B项错误；据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②中是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相当于在容器①基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，C项错误；据C项分析，容器②相当于在容器①基础上右移，所以放出热量比容器①多，D项正确。