四川省成都市双流县棠湖中学学年高二上学期.docx
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四川省成都市双流县棠湖中学学年高二上学期
2016-2017学年四川省成都市双流县棠湖中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题，共50分）
1．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
4．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液
5．下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
6．对已达化学平衡的下列反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
D．1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣离子数为0.5NA
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
9．下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O
B．H2S在水溶液中的电离：
H2S+H2O⇌H3O++HS﹣
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
11．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
12．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（ ）
A．HR溶液和KCl溶液不发生反应
B．能与水以任意比例互溶
C．0.1mol•L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol•L﹣1
D．HR属于共价化合物
13．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）
A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体
14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
15．在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键
16．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ）
A．在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
C．对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
17．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能确定
18．下列实验装置设计正确的是（ ）
A．
干燥氯气B．
稀释浓硫酸C．
实验室制氨气D．
测定盐酸浓度
19．下列说法不正确的是（ ）
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
20．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂则C%增大
C．化学方程式中a+b＞c+d
D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
21．相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（ ）
A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4
22．如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（ ）
A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw
B．T＜25
C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D．只采用升温的方式，可由a点变成d点
23．已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将amol/L一元酸HA和bmol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（ ）
A．混合液的PH=7
B．混合液中Kw=C2（H+）
C．a=b
D．混合液满足：
C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）
24．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：
c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
25．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：
A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）
t/s
0
5
10
20
30
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol•L﹣1•s﹣1
B．达到平衡时，B的转化率为80%
C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，则达到平衡时C的浓度小于0.2mol•L﹣1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
二、解答题（共10小题，满分50分）
26．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是 、 ．
27．Na2CO3溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．KHSO4溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．
28．加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是 ；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是 ．
29．pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比 ．
30．物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．
31．写出下列反应离子方程式①泡沫灭火器原理 ．②向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：
．
32．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol﹣1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率V（NO）= ；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）．
A．通人一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NOE．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：
1：
1，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．
33．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10ml
20.30ml
第二次
0.30ml
20.10ml
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
（2）在配制250mL0.20mol•L﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
34．某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作
己知：
2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：
取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：
用0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：
用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）．
A．50mL酸式滴定管B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管
（2）是否需要选用指示剂 （填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是 ．
（3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为 （保留三位有效数字）．
35．工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：
己知：
①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；
②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32
③当离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显 色．
（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是 （填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为 ．
（4）沉淀C的化学式为 ，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为 ．
2016-2017学年四川省成都市双流县棠湖中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，共50分）
1．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
【考点】钠的重要化合物．
【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大，结合影响盐类水解因素以及平衡移动的角度解答该题．
【解答】解：
A．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，故A不选；
B．碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，故B不选；
C．碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，故C不选；
D．醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故D选．
故选D．
2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
D．NaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电．
【解答】解：
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，故A正确；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正确；
故选B．
3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
【考点】焓变和熵变．
【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．
【解答】解：
反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
4．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液
【考点】盐类水解的应用．
【分析】为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．
【解答】解：
为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，
故选B．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．Ksp只受温度的影响；
D．Ksp小的，溶解度不一定小．
【解答】解：
A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．
故选D．
6．对已达化学平衡的下列反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．
【解答】解：
反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，
A、正逆反应速率都减小，故A错误；
B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
D．1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣离子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．铝离子含有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；
B．1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
C．pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算氢离子的物质的量；
D．碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子的数目减少．
【解答】解：
A．1molAl3+离子含有10mol电子，含有的核外电子数为10NA，故A错误；
B．1molCl2与足量的铁反应，最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．10LpH=l的硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：
0.1mol/L×10L=1mol，含有的H+离子数为NA，故C正确；
D．1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：
0.5mol/L×1L=0.5mol，由于碳酸根离子发生水解，则溶液中含有碳酸根离子的物质的量小于0.5mol，含有的CO32﹣离子数小于0.5NA，故D错误；
故选C．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分析；
B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；
C、pH=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；
D、与铝
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