四川省成都市成都市学年度上期期末学业质量监测高二化学Word版.docx
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四川省成都市成都市学年度上期期末学业质量监测高二化学Word版
四川省成都市成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高二化学
第Ⅰ卷（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：
Cl-35.5Cu-64Ag-108
本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1、下列化学用语表达正确的是
A.F-的结构示意图：
B.NaCl的电子式：
C.12C的电子排布图：
D.甲醛分子的比例模型：
2、用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是
A.苯酚B.环己烷C.硝基苯D.溴苯
3、用价层电子对互斥理论判断SO42-的立体构型是
A.直线形B.三角锥形C.正四面体形D.V形
4、下列物质加入到NH4Cl浓溶液中，能够生成NH3的是
A.NO2B.Na2OC.Cl2D.SiO2
5、某元素3p能级上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是
A.RO4-B.RO-C.RO42-D.RO3-
6、已知一种柠檬醛的结构简式为（CH3）2C=CH（CH2）2C（CH3）=CHCHO。
下列说法不正确的是
A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可使溴水褪色
C.可与银氨溶液发生银镜反应D.与足量H2反应产物为C10H20O
7、下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠
A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部
8、某原子的外围电子排布式为3d14s2，下列说法正确的是
A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族
B.该元素位于s区
C.该元素原子为非金属
D.该元素原子M能层共有8个电子
9、下列实验操作能达到预期目的的是
A.区别Na2CO3和NaHCO3溶液：
加入Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色沉淀
B.检验溶液中Cl-：
加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层
D.检验溴乙烷中的溴：
将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液
10、最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为
A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D、MgC2Ni
11、下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B.向NaOH溶液中加入铝粉：
Al+2OH-
AlO2-+H2↑
C.过量SO2通入氢氧化钠溶液中：
SO2+2OH-
SO32-+H2O
D.向四氧化三铁的悬浊液中加入过量稀硝酸：
3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O
12、分子式为C4H8O2的酯与稀硫酸溶液共热可得有机物A和B，A可氧化得B。
则该酯的结构简式为
A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH（CH3）2
13、如图所示进行实验，下列操作、现象及分析一定正确的是
A.实验时，欲使CH3COOH溶液滴下，打开分液漏斗活塞即可
B.逐滴滴入CH3COOH溶液时，开始即可看到大量气泡产生
C.实验时极易出现倒吸现象
D.该装置可以验证酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
14、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.PH=12的澄清溶液中：
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c（NH4+）=0.1mol·L-1的溶液中：
Na+、Cl-、OH-、SO42-
C.石蕊呈红色的溶液中：
NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
15、向盛有硫酸铜溶液的试管里不断滴入氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解出现深蓝色溶液。
下列说法正确的是
A.反应前后Cu2+的浓度不变
B.生成的配合离子是[Cu（NH3）4]2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇，没有明显现象
D.[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供孤电子对
16、右图为羟基乙醛的结构简式。
下列说法不正确的是
A.羟基乙醛与乙酸分子式相同
B.分子中醛基能与H2O形成分子间氢键
C.羟基乙醛中有7个σ键
D.该物质能与NaHCO3溶液反应
17、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是
选项
实验
现象
解释或结论
A
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
溶液变浑浊并产生气体
生成BaSO4沉淀和NO气体
B
向苯酚溶液中滴入过量浓溴水
产生白色沉淀
苯酚与浓溴水发生取代反应
C
CO还原Fe2O3实验，点燃尾气
气体未能燃烧
CO已完全反应
D
取少量溶液X，先加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液变红
X溶液中可能含有Fe2+
18、在通常状况下，对下列物质有关性质的判断正确的是
①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2OH③
④CH3COOCH2CH3
A.在水中溶解性④＞③B.沸点：
②＞③C.密度：
①＞④D.状态：
②④均为液体
19、有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大。
其中A、B、C属于同一周期，D与C同主族。
A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；A、B、D均能与C元素形成RC2型化合物。
下列叙述中不正确的是
A.D原子的简化电子排布式：
[Ar]3s23p4
B.第一电离能：
B＞C
C.用电子式表示AD2的形成过程：
D.DC2的中心原子为sp2杂化
20、某小组称取mg铜银合金，设计如下实验：
下列分析不正确的是
A.该合金保持铜、银的化学性质
B.收集气体全为NO
C.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是过滤、洗涤、烘干
D.Cu的物质的量：
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21、（10分）
（1）下列各组物质或元素：
①
和
②12C和14C③干冰和冰
④
和CH3CH（CH3）CH（CH3）2⑤金刚石和SiO2
属于原子晶体的是；互为同位素的是；属于同系物的是
。
（填序号）
（2）写出下列反应的化学方程式。
①乙酸与乙醇发生酯化反应；
②苯与液溴在溴化铁催化下反应。
22、（10分）X、Y、Z、Q四种主族元素原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质
X
原子的L层s与p能级电子数相等
Y
原子核外的L层有5个运动状态不同的电子
Z
与Y同周期，且电负性仅小于氟
Q
单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有个能层，个能级。
（2）Q、Z、Y简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（3）X、Y、Z最低价的三种氢化物中，沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）。
（4）将Q单质、水蒸气与极少量X单质混合，加热可生成直线型分子和酸。
其化学方程式为。
23、（16分）已知A～H为有机物，A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
有以下转化关系。
试回答下列问题：
（1）A的化学式为；反应①生成B后液体有分层现象，则试剂a为
。
（2）反应⑤的条件为；
反应①～⑤中属于取代反应的是（填序号）。
（3）B→C的化学反应方程式为；
若E与C反应时生成最小环状化合物F，则F结构简式为。
（4）D可发生下列反应：
D+G
H
已知：
-CHO+
）
①G的结构简式为；
②H的同分异构体满足下列条件：
Ⅰ属于酯类Ⅱ核磁共振氢谱只有2种吸收峰Ⅲ
链状结构。
写出其中一种的结构简式。
24、（10分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的消毒剂和油脂漂白剂。
某学习小组以石灰石（含一定量Fe2O3）为原料模拟工业制过氧化钙的流程如下。
（已知：
HNO3受热易分解）
（1）步骤①可适当升温，但不超过70℃的原因是
。
（2）如果A是一种溶液，则该溶液可能是。
（3）步骤⑤中发生反应的离子方程式为。
（4）步骤⑥加入盐酸后从溶液中析出CaCl2晶体的操作为。
（5）反应⑦需在低温下进行，该反应的化学方程式为：
。
25、（14分）某学习小组欲探究在不同条件下醛的氧化，进行了如下实验。
（1）银氨溶液氧化法
步骤一：
制取银氨溶液，下列操作正确的是（填序号）。
A.向2%的AgNO3溶液中滴入2%氨水
B.向2%氨水中滴入2%的AgNO3溶液
C.滴加至最初产生的沉淀恰好溶解为止
D.滴加过程中边滴加边振荡
步骤二：
银氨溶液加数滴乙醛溶液，按右图实验。
①热水浴加热的目的是；
②做银镜试验后的试管用稀硝酸洗涤，离子方程式为：
。
（2）氧化银氧化法
[查阅资料]在加热条件下，氧化银能氧化醛基。
设计实验如下：
步骤一：
水浴加热一段时间，试管a内壁迅速出现光亮银镜；
步骤二：
将步骤一反应后溶液倒入试管b，水浴加热较长时间，试管b内壁未出现银镜。
①试管a内壁出现光亮银镜的化学方程式为；
②步骤二未出现银镜，探究小组经讨论，提出以下假设
假设Ⅰ：
试管b内壁不洁净，有油污
假设Ⅱ：
步骤一中生成醋酸，氧化银在酸性条件下不能氧化醛
针对假设Ⅰ，你提出的改进意见是
；
为了得到光亮的银镜，步骤二的改进方案是（简述操作步骤、现象及结论）：
。
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