北京市各城区西城东城海淀顺义二模化学试题.docx
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北京市各城区西城东城海淀顺义二模化学试题
北京市西城区2014年高三二模试卷
理综化学能力测试2014.5
本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32K39Fe56Cr52
选择题（共20题每小题6分共120分）
6．下列制品与材料类别不对应的是
A
B
C
D
玻璃
氮化硅陶瓷
不锈钢
玻璃钢
无机非金属材料
有机高分子材料
金属材料
复合材料
7．下列叙述中不正确的是
A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
8．下列叙述不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
9．已知：
Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是
A．LiOH是强碱
B．Be与冷水剧烈反应
C．Li在空气中不易被氧化
D．Be（OH）2能与NaOH溶液反应
10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
A
B
制备并收集氨气
验证铁的吸氧腐蚀
C
D
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
证明温度对平衡移动的影响
11．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是
A．①与②比较：
c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中离子浓度的大小关系是：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．①和②等体积混合的溶液中：
c（Cl－）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：
c（CH3COO －）＞c（Na+）
12．在2L的密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），有如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol
25．（17分）
铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：
已知：
i．
ii．
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c．1molG最多能与4molH2发生加成反应
（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，
其结构为，合成路线是。
示例：
26．（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：
X2（g）+H2（g）
2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
27．（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3］制备K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知：
Cr2O72－（橙红色）＋H2O
2CrO42－（黄色）＋2H+
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。
（填序号）
a．KOHb．K2CO3c．H2SO4d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：
取0.45gK2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL
0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。
产品中K2Cr2O7的纯度是。
（注：
K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。
试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。
28.（15分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：
SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
②检验该溶液中Cl－的方法是。
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
北京市西城区2014年高三二模试卷
参考答案及评分标准
理综化学能力测试2014.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
A
D
C
25．（17分）
（1）加成反应（2分）
C（CH3）3
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（5）ac（2分）
（2分）
（6）
（2分）
（7）
（3分）
（8）
26．（13分）
Ⅰ．
（1）（1分）；
（2）①＜（2分）；
②Cl2（2分）。
Ⅱ．
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）；
电解
（2）①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑（1分）；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（1分）；
②Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O（2分）；
③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。
（2分）
27．（13分）
（1）Fe（OH）3（1分）
（2）将+6价的Cr还原为+3价（2分）
（3）2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O（2分）
（4）c（2分）；
（5）98%（2分）
（6）BaCrO4（2分）；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72－（橙红色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c（CrO42－）降低，平衡正向移动，c（H+）增大。
（2分）
28．（15分）
△
I．+6价（2分）；
II．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）；
Ⅲ．浓硫酸（2分）；
Ⅳ．
（1）①SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（2分）。
②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；
活性炭
（2）①BaSO4（2分）；
②SO2＋Cl2SO2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。
因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。
（3分）
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5
可能用到的相对原子质量：
H1O16S32
6.下列说法正确的是
A.钙和氮均为人体所需的微量元素
B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质
饱和食盐水
7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
8.下列离子方程式不正确的是
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO3-+OH-==+H2O
C.向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：
Ba2++OH-+H++==BaSO4↓+H2O
D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：
Cu+4H++2==Cu2++2NO2↑+2H2O
9.
a
右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率：
aB.a、b两处铁钉中碳均正极
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O
10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
甲
11.常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>c）
B.pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍
C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同
D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小
12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是
A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
CH
25.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：
O
②
（CH2）3Cl
已知：
i.
—C—Cl
ii.
（1）①的反应类型是______。
（2）E的结构简式是______。
CH
（3）A的结构简式是______；③的反应条件和无机试剂是______。
（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。
a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应
b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
（5）反应⑧的化学方程式是______。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。
26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。
工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
△
已知：
物理性质
熔点
沸点
升华
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。
27.（14分）2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一。
下表是原料气按V（SO2）:
V（O2）:
V（N2）=7:
11:
82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
400
500
600
SO2转化率/%
99.2
93.5
73.7
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a.c+c（NH3•H2O）=2[c（）+c（）+c（H2SO3）]
b.c（）+c（H+）=c（）+c（）+c（OH-）
c.c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i.得到MnSO4的化学方程式是______。
pH
ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
时间/min
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象
通入Cl2至过量
I.A中溶液变红
II.稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是______。
（2）A中溶液变红的原因是______。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：
SCN—的电子式为
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。
二模答案
6.D7.C8.C9.D10.B11.B12.D
25.（16分）
CH2CH2COOH
（1）取代反应
（2）
CH3
（3）Cu作催化剂加热、O2
（4）abc
+H2O
（5）
CH3
CH3
CH3
CH2CH2CH2CHO
（6）5
CH2CH3
..
26.（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
△
（3）CO2TeO2
（4）H2SeO3SeO2+H2O2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间
27.（14分）
（1）放热0.08
（2）①ac
i.SO2+H2O
H2SO3MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+SO2==MnSO4）
ii.2SO2+2H2O+O2===2H2SO4
不利于溶液中存在SO2+H2O
H2SO3
H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。
28.（14分）
（1）Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红
（3）①Fe3+
（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成
④16
2014海淀区高三二模理综（化学部分）2014.5.6
6.下列对应关系正确的是
A
B
C
D
浓硫酸
氢氧化钠
废旧灯管
废旧易拉罐
7.下列说法不正确的是
A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油
B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．可用
和HCHO为原料合成
8.下列有关NH3的实验正确的是
A
B
C
D
Ca（OH）2和
NH4Cl固体
水
NH3
水
实验室制NH3
证明NH3极易溶于水
收集NH3
吸收多余NH3
9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
H2-2e-+2OH-===2H2O
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：
Hg2++S2-===HgS↓
催化剂
D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：
2CO+2NO===2CO2+N2
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：
Na>Mg
B
Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2
金属性：
Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：
S>C
D
t℃时，Br2+H2
2HBrK=5.6×107
I2+H2
2HClK=43
非金属性：
Br>I
12.一定条件下，反应：
6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。
反应物起始物质的量之比：
曲线I：
n（H2）:
n（CO2）=2
曲线II：
n（H2）:
n（CO2）=1.5
温度（K）
CO2
的
平
衡
转
化
率
b
c
a
下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
25．（16分）
有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
（i）
J
③
②
①
已知：
Ⅰ．
（R、R`表示烃基）
Ⅱ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。
（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是。
（3）①的化学方程式是。
（4）F的结构简式是。
（5）③的化学方程式是。
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是。
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种
26．（14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.将碳
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