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酸碱反应
2014年中考化学二轮精品复习试卷：
酸碱反应
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题（）
1、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH：
6.6﹣7.1）
B．血液（pH：
7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：
6.8﹣7.4）
D．胃酸（pH：
0.8﹣1.5）
2、不能将pH＝12的NaOH溶液变成pH=10的方法是
A．加入水
B．加入pH=13的NaOH溶液
C．加入稀盐酸
D．加入pH=9的NaOH溶液
3、下列反应中，属于中和反应的是
A．铁和稀盐酸
B．碳酸钙中加稀盐酸
C．硫酸和氢氧化钠反应
D．用盐酸除铁锈
4、家庭常用洗涤剂的pH如表所示，其中碱性最强的是
洗涤剂
洗发露
漂白液
肥皂水
洁厕灵
pH
7.6
13.4
10.5
1.0
A．洗发露 B．漂白液 C．肥皂水 D．洁厕精
5、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是下列物质中的
A．Mg
B．H2O
C．NaOH
D．CaCO3
6、测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以上图示判断，下列说法正确的是
A．牙膏是中性物质
B．草木灰可改良碱性土壤
C．胃酸过多的人不宜多吃橘子
D．食醋能使无色酚酞变红
7、某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是
A．由浅红色变红色 B．由浅红变黄色
C．由红色变黄色 D．由黄色变浅红色
8、下列说法中正确的是
A．pH＜7的雨水叫酸雨
B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小
9、实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．番茄的酸性比苹果强
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
10、小明测得家庭常用物质的pH值如下表，其中碱性最强的是（ ）
A
B
C
D
物质
白醋
牛奶
鸡蛋清
肥皂
pH
3
6
8
10
11、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4）
B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45）
D．胃液（0.8﹣1.5）
12、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（ ）
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7﹣8.4
0.9﹣1.5
7.35﹣7.45
A．人体放出尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
13、下表是生活中一些物质的pH：
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
有关它们的说法中正确的是（ ）
A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C．草木灰水显酸性
D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
14、经测定下列物质的pH值如下表中所示，其中酸性最强的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
苹果汁
牛奶
牙膏
油污净
pH值
3
6.5
8
12
15、下列物质呈中性的是（ ）
A．食盐水pH=7
B．炉具清洁剂pH=12
C．酱油pH=4
D．柠檬汁pH=3
16、人体中一些液体pH的如下：
唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（ ）
A．唾液
B．胃液
C．血浆
D．尿液
17、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
18、下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
19、以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3）
B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．牛奶（6.3～6.6）
D．鸡蛋清（7.6～8.0）
20、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气
D．酸中都含有氧元素
二、填空题（）
21、表中列出一些液体的pH。
液体
胃液
洗发水
蒸馏水
厨房清洁剂
护发素
pH
1
8
7
12
6
（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显 色；
（2）人大量饮水后，胃液的pH会 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是 。
22、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（2）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
23、测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
24、运用所学的化学知识回答：
用一种溶液就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 。
25、化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。
（1）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝，病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为 。
（2）在春游野炊活动中,某同学不小心被飞来的蜜蜂蜇了（蜜蜂毒液呈酸性）很痛,下列物质涂抹可以减轻疼痛的是 （填字母）。
A．食盐水 B．食醋 C．肥皂水
（3）若要测定迎霞湖湖水的酸碱度,可选用 （填字母）。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸
（4）路边的农田中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象。
你应建议农民伯伯施加下列哪一种化肥 （填字母）。
A．NH4HCO3 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．KH2PO4
26、酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象_______________________，
反应的化学方程式是______________________________________。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________（填离子符号）。
（3）甲酸可解离出H+和HCOO—，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式 。
27、仔细观察下列微观示意图，回答有关问题：
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl—，NaOH在水中会解离出Na+和OH—，以此类推BaCl2在水中会解离出的离子是 ，Na2SO4在水中会解离出的离子是 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是H++OH—→H2O，图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是 。
由此类推，碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。
28、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
29、（5分）小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！
将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显
出 色，证明食醋的pH 7（选填＞、＜或＝）。
（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有 性。
（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种 （选填氮肥，或磷肥，
或复合肥）,它属于 （选填酸、碱、盐或氧化物）。
30、将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液
显 色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试
液，最终溶液显 色。
三、简答题（）
31、根据下表数据，回答下列问题．
物质
厕所清洁剂
白醋
食盐水
洗涤剂
炉具清洁剂
pH
1
3
7
9
12
（1）上述五种物种中，呈中性的是 ．
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋 （填“能”或“不能”）将它去除．
（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于 （填“溶解”或“乳化”）．
（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是 ；厕所清洁剂与炉具清洁剂 （填“能”或“不能”）混合使用．
32、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（A、B是气球）．
（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？
试解释产生此现象的原因．
（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：
C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 ．
（3）若想使装置中产生的现象与
（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可） ．
33、小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？
34、（4分）右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
请回答：
（1）写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是 。
35、（3分）
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？
（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
36、（3分）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程式。
37、根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
示例：
①
反应
②
反应
③
反应
④
反应
判断依据
示例：
（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
38、（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 。
39、小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。
为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：
（1）从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a显示无色，由此可以得出什么结论？
（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？
如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？
40、（4分）
（1）我们分别把盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，根据你所掌握的知识回答：
它们的质量分别将会怎样改变？
它们溶质的质量分数怎样改变？
（2）如果让你设计一个实验，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，你如何设计？
请写出你的实验步骤、现象和结论。
四、探究题（）
41、（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是______ __________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
42、“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。
请分析题意，按要求回答问题：
（1）写出上图实验一中“更高”的化学方程式 ;
（2）请用理化知识解释试管内液面上升的原因是 .
五、信息分析题（）
43、（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。
樟脑的化学式为C10H16O，樟脑的组成元素有 种，其中氢元素和氧元素的质量比为 。
（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
阳离子
阴离子
Na+
K+
Ba2+
OH–
溶
溶
溶
SO42-
溶
溶
不
CO32-
溶
溶
不
①如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是 （填离子符号）。
②根据上述微观示意图写出化学方程式 ，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是
（填粒子符号）。
③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有 个。
七、计算题（）
44、（8分）为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为____________g。
（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？
（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
。
④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是 。
（填化学式）
45、化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
取赤铁矿石样品10.0g，加入稀盐酸109.5g，恰好完全反应。
过滤得到滤渣2.0g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。
可能用到得相对原子质量：
H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Fe—56）
试卷答案
1.【解析】
试题分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强，故选D。
考点：
考查溶液的酸碱性与pH值的关系
2.【解析】
试题分析：
氢氧化钠溶液的pH=12时的碱性比pH=10时的碱性强，要将pH=12的NaOH溶液变成pH=10，需向溶液中加入pH小于10的溶液。
A、水呈中性，pH=7，此方法行，故不选；B、pH=13的NaOH溶液，此方法不行，故选；C、稀盐酸的pH小于7，此方法行，故不选；D、pH=9的NaOH溶液，此方法行，故不选，故选B。
考点：
考查溶液的酸碱性与pH值的关系
3.【解析】
试题分析：
根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故A错；B、碳酸钙和稀盐酸反应是盐和酸反应，不是中和反应，故B错；C、硫酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故C正确；D、用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，没有碱参加反应，不属于中和反应，故D错，故选C。
考点：
考查中和反应及其应用
4.【解析】
试题分析：
当溶液的PH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。
洁厕精的pH＝1.0，显酸性．洗发露、肥皂水、漂白液等物质的pH大于7，显碱性，漂白液的pH最大，碱性最强，故选B。
考点：
考查溶液的酸碱性与pH值的关系
5.【解析】
试题分析：
稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答。
A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误，故选C。
考点：
考查酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
6.【解析】
试题分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。
A、牙膏是碱性物质，故选项错误；B、草木灰显碱性，可改良酸性土壤，故选项错误；C、橘子显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项正确；D、食醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误，故选C。
考点：
考查溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定
7.【解析】
试题分析：
氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠的溶液中滴入盐酸的溶液酸碱性变化是：
碱性→中性（恰好反应）→酸性（酸过量），结合表格知颜色的变化应为：
黄色→红色→浅红色，故选D。
考点：
考查酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
8.【解析】
试题分析：
酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。
A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。
考点：
考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系
9.【解析】
试题分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着
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