高一化学上册期末复习大纲.docx
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高一化学上册期末复习大纲
高一化学上册期末复习大纲
第一节化学实验基本方法
☆知识与技能：
1）知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是
A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）
2）理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
2．下列关于粗盐提纯说法正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3）结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
3．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是
A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油
5.根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象
，
接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。
6．下列实验操作中错误的是
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4）能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
8．下列仪器加热时不需垫石棉网的是
A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿
5）能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关的操作。
9．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
第二节化学计量在实验中的应用
☆知识与技能：
1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是物质的量的基本单位。
1mol微观粒子集体的规模大约是6.02×1023个，其质量在数值上等于相对原子（或分子）质量。
2）知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。
通过绘制微观模型图，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义，能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的关系。
10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
11．下列说法正确的是
A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量
B．标准状况下，22.4LCCl4是1mol
C．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子
D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
3）能够说出气体摩尔体积的概念，知道特定条件下，其数值约为22.4L，条件改变，数值将发生改变。
12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
4）知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。
13．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．只有②D．只有③
5）能够进行物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
14．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）
C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3 B．CH4 C．CO D．N2
16．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
17．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5:
2B．3:
1C．15:
2D．1:
．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
6）知道定量配制溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液）。
19．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：
量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________。
③定容的正确操作是
。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：
用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处
。
7）知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。
20．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
第二章《化学物质及其变化》
第一节物质的分类
☆知识与技能：
1）初步认识分类的方法。
了解树状分类法和交叉分类法是常见的分类方法。
2）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
21．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为：
离子反应、非离子反应（标准：
是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：
溶液、胶体、浊液（标准：
分散质粒子的大小）
C．化学反应分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：
元素化合价是否发生变化）
D．化合物分为：
电解质、非电解质（标准：
溶于水或熔融状态能否导电）
22．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A.KClB.K2SO4C.Na2CO3D.KOH
3）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
23．浊液、胶体和溶液的本质区别是
A.分散质粒子的大小B.能不能透过半透膜能否透过滤纸D.有没有丁达尔效应
24．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
25．下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能透过滤纸豆浆是属于胶体
D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100）知道胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
26．鉴别胶体和溶液最简单的方法是
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
27．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaD.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
第二节离子反应
☆知识与技能：
1）理解电解质概念，知道电解质的概念是离子反应的基础。
28．下列物质中属于电解质的是
A.CuSO4B.AlC.石墨D.蔗糖
2）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离的角度概括出酸碱盐的本质。
29．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
3）知道电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，其表达方式是离子方程式。
30．下列化学方程式中，不能用OH-+H+===H2O表示的是
A.2NaOH+H2Na2SO4+2H2O
B.Ba（OH）2+2HCl===BaCl2+2H2u（OH）2+2HNu（NO3）2+2H2O
D.KOH+HCl===KCl+H2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
32．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少
A．CO32－B．Cu2+
C．SO42－D．Ba2+
33．下列离子方程式中正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓
34．下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是
A.C和CuO混合高温加热B.K2SO4溶液和MgCl2溶液Na2SO4溶液和盐酸D.NaOH溶液和Fe（NO3）3溶液
4）会写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
35．下列电离方程式书写正确的是
A.NaOH===Na++O2-+H+B.FeCl3===Fe3++Cl3-a（NO3）2===Ca2++2（NO3）2-D.H22H++SO42-
5）会书写离子方程式。
36．下列离子反应方程式，书写正确的是
A.碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-＝H2．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂：
，
离子方程式：
。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂：
，
离子方程式：
。
38．鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
（1）稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有（填编号）。
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ba（OH）2溶液
②鉴别反应的离子方程式：
。
第三节氧化还原反应
☆知识与技能：
1）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
39．有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2）熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原。
40．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→HSO4-D．CO2→H2．某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是
A.一定被氧化B.一定被还原可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原
42．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应
43．从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：
（填序号）
制备H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑盐酸起作用
制备Cl2MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用
制备CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
3）复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
44．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。
其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。
有关反应如下：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2②4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3==Fe2O3∙3H2O
（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；
从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。
（2）反应中作氧化剂的物质有，反应中Fe（OH）2是剂。
4）举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
45．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
☆知识与技能：
1）了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。
①了解钠的物理性质（如：
密度小于水，熔点低、硬度小等）；了解钠的保存；钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。
②了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征（如导电性、导热性和延展性等），利用镁的化学性质归纳金属的共性。
③能描述铝的的物理性质，了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质；知道铝的常见用途。
④了解铁的物理性质，认识铁的化学性质。
了解铁与水反应。
．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
48．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
49．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
50．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu．下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤
2）物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。
（略）
第二节几种重要的金属化合物
☆知识与技能：
1）了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。
①了解氧化钠、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。
理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。
②了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。
③了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
52．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl
53．下列关于钠及其化合物叙述，正确的是
A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的碳酸钠的水溶液呈中性
D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
54．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A．Na2O2是白色固体，和¬冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2具有强氧化性
C．Na2O有漂白作用
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
55．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
56．对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
2）了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。
知道金属氢氧化物能与碱反应。
①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知道氢氧化铝受热分解（难溶性氢氧化物受热分解）等性质。
②了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。
57．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
3）了解常见几种盐的性质。
①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
②能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。
掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。
④通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，以及Fe3+和Fe2+的相互转化。
了解Fe3+的检验、鉴别方法。
58．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：
供氧剂B．烧碱：
治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：
发酵粉主要成分D．明矾：
净水剂
59．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A．NaOH溶液B．盐酸
C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液
60．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A．热稳定性：
Na2CO3NaHB．碱性：
Na2CO3NaH．水中的溶解度：
Na2CO3NaHD．Na2CO3与NaHCO3可相互转化．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，二者在一定
的条件下可以相互转化
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.碳酸钠与石灰水反应能产生白色沉淀，碳酸氢钠则不能。
62．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
63．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
64．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．③①B．③②C．①③D．①②③
66．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：
（用化学式表示）
（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）写出反应①的化学方程式。
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