极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向
D．在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是
．．．
A．装置①盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D．装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替
高二化学学科试题第3页（共8页）
21．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过
程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）
A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：
5
C．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol22．下列各表述与示意图不一致的是
A．图①中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达平衡后在恒温恒压时随Ar气的浓度的变化H2
转化率的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③中曲线表示反应CH3OCH3（g）+3H2O（g）
6H2（g）+2CO2（g）H>0在密闭容器中恒压时随温
度变化甲醚的转化率的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；H>0使用和未使用催化剂时，
反应过程中的能量变化
23．已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）
H＝－72kJ/mol，蒸发1
molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其
他相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键
436
a
369
断裂时需要吸收的能量/kJ
则表中a为
A．404
B．230
C．260
D．200
24．某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。
下列说法不正确的是
．．．
A．探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，①冰水，0.01mol/L的酸性KMnO4溶液；②热水，0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，其他条件相同快速加0.1mol/L的H2C2O4溶液，①褪色慢；②褪色快，说明温度高，反应快
B．双氧水分解酸碱性环境探究，①95℃，pH=7；②50℃，pH=11，其他条件相同，测得1h时双氧水
的分解速率为①57.4%；②为100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快
C．双氧水分解不同催化剂环境探究，①50℃，0.1mol/LFeCl3溶液；②50℃，0.1mol/LCuSO4溶液，其他条件相同，测得1h时双氧水的分解速率为①57.4%；②为22.8%，由此可知，Fe3+对双氧水的分解催化效果更好
D．相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定1h时双氧水的分解速率为52.8%；3h时双氧水的分解速率为98.2%，由此可知，浓度越大，双氧水的分解速率越快
高二化学学科试题第4页（共8页）
25．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
D．固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4、MgCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
Ⅰ.化合物甲（AlH3）与水反应放出H2，并产生一种白色胶状沉淀乙。
化合物丙（XH3）在催化剂存在下可
分解得到H2和另一种单质气体丁（是空气成分之一）,请回答下列问题：
（1）乙与NaOH溶液反应的离子方程式__________
（2）下列说法正确的是（）
A.元素X与Mg形成的化合物化学式是MgX2
B.化合物丙易液化，可做制冷剂
C.甲和丙有可能发生氧化还原反应生成H2
D.工业制备丙时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率
Ⅱ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水
Ⅰ
低浓度氨氮废水
Ⅱ
含HNO废水
Ⅲ
达标废水
3
过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电
子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
27．（4分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。
（1）下列说法正确的是（）
A．左侧装置中的能量转换方式主要是化学能转化成电能
3
C．电子由通甲烷的石墨电极经熔融碳酸盐流向通空气的石墨电极
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
（2）通入甲烷的石墨电极的电极反应式为_______________
（3）当整个回路转移4mol电子时，左侧装置中石墨电极产生标况下气体________L
高二化学学科试题第5页（共8页）
28．（6分）某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
（2）装置B固体为氧化铜,反应后中生成密度为1.25g/L的气体（标准状况下），写出装置B中发生的主
要反应的化学方程式：
，体现NH3性质。
（3）当a处鼓空气时B中会产生NOx，可引起的环境问题，可用NaOH等碱液吸收法处理尾气，也可用
NH3处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出NH3处理NO2的反应的化学方程式
29．（4分）分别称取2.12g（NH4）2SO4和NH4NO3固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量
m/g
与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。
混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4NO3）2.33
为________。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液
0
100
V/mL
中c（NO3ˉ）＝________（溶液体积变化忽略不计，保留小数点后面3位）。
第29题图
30．【加试题】（10分）
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照下表
所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑥
（1）实验①和②的目的是
。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
分析该图能够得出的实验结论是
图1
高二化学学科试题第6页（共8页）
Ⅱ.某同学在用稀硫酸与Al制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用
的是。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：
实验
反应温
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O
序号
度/℃
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
①
25
8.0
0.20
5.0
0.010
0
②
25
6.0
0.20
5.0
0.010
x
表中x＝________mL，理由是_____________________________________________。
31.【加试题】（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
H=-92.4kJ·mol-1
一种工业合成氨的简易流程图如下:
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为（NH4）2S。
一定条件下向（NH4）2S溶液中通入空气,得到单质
硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：
_____________________________。
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
H=+206.4kJ·mol-1（反应Ⅰ）
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
H=-41.2kJ·mol-1（反应Ⅱ）
对于反应Ⅰ,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是（
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入合适催化剂d．增加压强
）
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则
反应ⅠCH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的KP＝___________；随着温度的升高，该平衡常数
_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）利用反应Ⅱ,将CO进一步转化,可提高H2产量。
若2.00molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20.0%）
与H2O反应,得到2.36molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为____________。
（5）依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度
不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
高二化学学科试题第7页（共8页）
32．【加试题】（10分）
Ⅰ：
已知：
CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）
H1=218.4kJ·mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）
H2=-175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是
。
（2）假设某温度下，反应Ⅰ的速率
（1）大于反应Ⅱ的速率
（2），则下列反应过程能量变化示意图正确的
是。
Ⅱ：
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸
气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H（kJ·mol1）
甲烷氧化
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）
－802.6
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
－322.0
蒸汽重整
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）
216.2
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）
155.0
回答下列问题：
（3）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=
kJ·mol1。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是（）
A．600℃，0.9MpaB．800℃，1.5Mpa
C．700℃，0.9MpaD．1000℃，1.5MPa
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