浙江省浙东北联盟ZDB学年高二化学上学期期中试题.docx

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浙江省浙东北联盟ZDB学年高二化学上学期期中试题

浙江省浙东北联盟（ZDB）2019-2020学年高二化学上学期期中试题

总分100分考试时间90分

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Fe：

56Cu：

64

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项。

1－12每小题2分，13－24每小题3分，共60分）

1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排

B.加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用

C.大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放

D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，达到节能减排

2.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3.下列化学反应属于放热反应的是

①浓硫酸的稀释②工业合成氨③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合

⑤CaO溶于水⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应

A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

4.下列变化过程中说法不正确的是

A.已知2O3（g）＝3O2（g）的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行

B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

C.干冰（CO2）升华过程中，ΔS＞0

D.碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应

5.下列说法或表示方法中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝－2×57.3kJ·mol－1

B.101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g－1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）H＝－142.75kJ·mol－1

C.由C（金刚石）＝C（石墨）H＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D.同温同压下，4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH相同

6.下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率

B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极

C.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

D.将水蒸气通过红热的铁丝，由于形成原电池，使铁丝的表面变为蓝黑色

7.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。

铁块最快溶解完的是

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

8.下列说法中不正确的是

A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极

B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率

D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠

9.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

10.在恒容绝热密闭容器中发生CH4（g）＋4NO（g）

2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是

①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化；④v正（NO）：

v逆（N2）：

v逆（CO2）＝4：

2：

1；

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

11.一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：

xA（g）＋yB（s）

zC（g）。

达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。

当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2mol·L－1。

下列叙述不正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.z＞x＋y

C.C的体积分数增大D.A的转化率增大

12.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为

A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－1

13.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是

A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B.一段时间后，a管液面高于b管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式：

Fe－2e－＝Fe2＋

14.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B发生反应：

A（s）＋2B（g）

4C（g）＋D（g），ΔH＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ>45°

B.若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C.若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D.平衡时B的转化率为50%

15.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。

则该反应方程式中的n值是

A.8B.6C.5D.4

16.已知N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。

某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用

分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示，下列说法正确的是

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

C.该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变

17.取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是

18.某化学小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是

A.反应速率a>b>cB.达到平衡时，A2的转化率大小为：

b>a>c

C.若T2>T1，则正反应是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

c>b>a

19.按如图装置进行实验（a、b两电极均为Cu单质），实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是

A.a极电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿过交换膜发生迁移

C.电流计指针偏转幅度将保持不变D.外电路转移的电子最多为0.02mol

20.某传感器工作原理如图所示。

利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。

下列说法正确的是

A.若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e－＝N2＋6H＋

B.若M是含O2－的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2＋4e－＝2O2－

C.传感器工作中，电子由Pt（Ⅰ）极经电流仪传到Pt（Ⅱ）极

D.若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO＋O2＝2CO2

21.将V1mL未知浓度的NaOH溶液溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是

A.有图可知，做该实验时环境温度为22°CB.该实验表明反应中化学能只能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

22.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2

C6＋LiCoO2。

下列说法不正确的是

A.放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li＋的水溶液

B.充电时A为阴极，发生还原反应为C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放电时B为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收

23.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2

N2＋CO2＋2H2O。

在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是

A.组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L－1·min－1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D.0～10min内，CH4的降解速率①＜②

24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

2X（g）＋Y（s）

Z（g）＋W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（每空2分，共40分）

25.按要求回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式。

（2）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式：

；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将（填“增加”、“减少”或“不变”）。

26.我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为

，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中）。

（1）钠金属片作为该电池的极（填“正”或“负”，下同）；放电时，电解质溶液中Na＋从极区向极区移动。

（2）充电时，碳纳米管连接直流电源的极，电极反应式为。

27.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。

请回答下列问题：

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

C2H6（g）＝C2H4（g）＋H2（g）ΔH1＝＋136kJ·mol－1

C2H6（g）＋1/2O2（g）＝C2H4（g）＋H2O（g）ΔH2＝－110kJ·mol－1

已知水的汽化热为H2O（l）＝H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1

且反应相关的部分化学键键能数据如下：

①由此计算x＝，通过比较ΔH1和ΔH2，说明氧化裂解法中通入氧气的作用是。

②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③请求出下列反应的反应热：

C2H6（g）＋1/2O2（g）＝C2H4（g）＋H2O（l）ΔH3＝。

（2）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molC2H6发生传统裂解法制乙烯。

①某温度下，10min后该反应达平衡，此时C2H6的物质的量浓度为0.2mol·L－1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率v（C2H4）＝。

②在其它条件不变的情况下，15min时升高体系温度，20min达到新平衡，请在下边的坐标系中画出0～25min，c（C2H4）随时间变化曲线：

（3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是；反应的最佳温度为（填选项序号）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

[乙烯选择性＝

；乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]

（4）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。

图2为n（C2H6）/n（O2）的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

判断乙烷氧化裂解过程中n（C2H6）/n（O2）的最佳值是；判断的理由是。

（5）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是。

（6）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

计算该温度下的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数）