初中化学方程式的几种配平方法.docx
《初中化学方程式的几种配平方法.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式的几种配平方法.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学方程式的几种配平方法
初中化学方程式的几种配平方法
化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。
一、最小公倍数法
配平方法是：
求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1.
的配平
（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子
（2）求出氧原子的最小公倍数为10
（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。
（4）再用同样的方法求出P的系数为4。
（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。
即
这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。
初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习：
二、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：
某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：
选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
例2.
氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。
因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。
即：
练习：
C2H6＋O2
H2O＋CO2
C2H4＋O2
H2O＋CO2
三、观察法
配平方法是：
（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
H2O＋Fe
Fe3O4＋H2
显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。
因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。
不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：
H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。
练习：
Fe2O3＋CO
Fe＋CO2
Fe3O4＋CO
Fe＋CO2
四、唯一元素法
这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。
首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。
例如：
KClO3
KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素
KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素
所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。
例如KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。
下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。
例4.KClO3
KCl＋O2↑
1.确定唯一元素
初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。
KClO3
KCl＋O2↑
2.假定系数
任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。
本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。
1KClO3
1KCl＋O2↑
说明：
（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。
（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。
3.由已知求未知
在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。
要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。
上面1中选定K元素为唯一元素
1KClO3
1KCl＋3/2O2↑
去分母得
由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。
分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。
注意：
这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。
练习：
KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C4H10＋O2
CO2＋H2O
化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。
化学反应方程式配平
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：
2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：
2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：
3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.
配平诗集
这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：
“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”
岐化反应的简捷配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。
说明：
1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：
KCIO3→KCIO4＋KCI
S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O
2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。
用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！
解释：
1、三种价态先标记：
意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：
S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O
2、两者相减第三系：
意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：
意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0→S-2，化合价变化值为∣0-（-2）∣=2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣=4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣（-2）-4∣=6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：
3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然观察便配齐：
意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：
右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
说明：
说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。
所以说“神速”是不过分的。
双水解反应简捷配平法
谁弱选谁切记清，
添加系数电何等。
反应式中常加水，
质量守恒即配平。
说明：
双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：
AI2（SO4）3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
解释：
1、谁弱选谁切记清：
“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI（OH）3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2、添加系数电何等：
意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3、反应式中常加水，质量守恒即配平：
意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。
举例：
写出AI2（SO4）3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：
⑴、根据水解原理首先写出水解产物：
AI2（SO4）3＋Na2CO3——AI（OH）3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2（SO4）3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：
AI2（SO4）3＋3Na2CO3——2AI（OH）3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、“反应式中常加水”。
因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。
这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
AI2（SO4）3＋3Na2CO3＋3H2O＝2AI（OH）3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：
这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。
该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。
对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。
但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释：
1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：
这两句说的是奇数配偶法的第一步。
“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2、观察配平道理简，二四不行再求六：
意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……
例一：
请配平反应式：
Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。
显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
例二：
请配平反应式：
C2H6＋O2——CO2＋H2O
分析：
观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。
观察配平如下：
2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O
氧化还原反应交叉配平法
升价降价各相加，
价变总数约后叉。
氧化还原未参与，
配平不要忘记它。
氧化还原分子内，
从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，
奇变偶后再交叉。
说明：
这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。
对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。
解释：
1、升价降价各相加：
这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：
首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：
请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：
Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。
Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。
于是得到下式：
114
FeS2+O2——SO2+Fe2O3
2、价变总数约后叉：
意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。
言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：
114
4FeS2+11O2——SO2+Fe2O3
左右观察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O3
3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：
意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
举例：
请用交叉配平法配平下列反应式：
Mg＋HNO3——Mg（NO3）2＋NH4NO3＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。
于是可得到如下配平好了的反应方程式：
4Mg＋10HNO3＝4Mg（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：
意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
举例：
请用交叉配平法配平下列反应式：
NH4NO3——N2＋O2＋H2O
根据诗意分析如下：
一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。
N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5+（-3）∣=2，O0→O-2化合价的价变总数为1。
观察配平得：
2NH4NO3＝2N2＋O2＋4H2O
5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：
意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。
举例：
请用交叉配平法配平下列反应式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O＋S↓
根据诗意的要求分析如下：
Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2（SO4）3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。
由此得出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4＝3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋24H2O＋10S↓
说明：
交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
万能配平法
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：
这首诗介绍的是万能配平法的步骤。
该方法的优点是：
该法名副其实——万能！
用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。
如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：
“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。
”；该法的弱点是：
对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。
但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1、英文字母表示数：
“数”指需要配平的分子系数。
这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：
请用万能配平法配平下列反应式：
Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A•Cu＋B•HNO3（浓）——C•Cu（NO3）2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2、质电守恒方程组：
该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A=C
B=2E
B=2C+D
3B=6C+2D+E
3、某项为一解方程：
意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B=1，代入方程组得下列方程组：
A=C
1=2E
1=2C+D
3=6C+2D+E
解之得：
A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓）——1/4Cu（NO3）2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
说明：
在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。
一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4、若有分数去分母：
意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。
从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。
说明：
这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。
解释：
1、迅速观察定类型：
意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。
2、歧化水解首先用：
意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：
意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。
4、四法技穷有万能：
意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。
为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：
⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？
写出反应方程式，并配平。
提示：
用《双水解简捷配平法》。
⑵、配平下列反应式：
KCIO3——KCIO4＋KCI
C2H2＋O2——CO2＋H2O
Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O
H2S＋HNO3——S＋NO＋H2O
提示：
各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。
UID
283874
帖子
40
精华
0
积分
1040
阅读权限
10
来自
恩平
在线时间
0小时
注册时间
2006-4-23
最后登录
2006-11-11
查看详细资料
TOP
升级会员 