一轮复习必修一化学方程式练习及答案.docx

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一轮复习必修一化学方程式练习及答案

必修一化学方程式练习及答案

《钠及其化合物》方程式练习

班级_________座号_______姓名__________评分_____________

一、按要求写出下列方程式：

1.钠与氧气：

常温：

________________________点燃：

___________________________

2.钠与水反应：

_______________________________

离子方程式：

_______________________________

3.钠与硫酸反应：

_______________________________

4.氧化钠与水反应：

_______________________________

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

_______________________________

6.过氧化钠与水反应：

_______________________________

离子方程式：

_______________________________

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

_______________________________

离子方程式：

_______________________________

NaOH溶液中通入过量CO2：

_______________________________

离子方程式：

_______________________________

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

_______________________________

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

_______________________________

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

_______________________________

③碳酸钠与氢氧化钙：

_______________________________

④碳酸氢钠与盐酸：

_______________________________

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

_______________________________

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

_______________________________

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

_______________________________

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

_______________________________

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

_______________________________

《钠及其化合物》方程式练习答案

一、方程式：

1.钠与氧气：

常温：

4Na+O2＝2Na2O点燃：

2Na+O2

Na2O2

2.钠与水反应：

_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：

2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑

3.钠与硫酸反应：

2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：

Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：

2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：

2OH－+CO2=CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：

NaOH+CO2=NaHCO3　　　离子方程式：

_OH－+CO2=HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

二、钠及其化合物的转化关系图

《铝及其化合物》方程式练习

班级_________座号_______姓名__________评分_____________

一、按要求写出下列方程式：

1.铝与氧气的反应：

_______________________________

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

_______________________________

3.铝和稀盐酸：

_______________________________

离子方程式：

_______________________________

4.铝和NaOH溶液：

__________________________________________

离子方程式：

_______________________________

5.氧化铝和稀硫酸：

__________________________________________

离子方程式：

__________________________________________

6.氧化铝和NaOH溶液：

__________________________________________

离子方程式：

__________________________________________

7.氢氧化铝和盐酸：

__________________________________________

离子方程式：

__________________________________________

8.氢氧化铝和NaOH溶液：

__________________________________________

离子方程式：

__________________________________________

9.氢氧化铝受热分解：

___________________________________________

10.硫酸铝与氨水反应：

__________________________________________

离子方程式：

___________________________________________

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

_________________________________________

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

__________________________________________

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

__________________________________________

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

__________________________________________

13.往偏铝酸钠溶液中加入AlCl3溶液_________________________________

14.电解氧化铝：

__________________________________________

《铝及其化合物》方程式练习答案

一、方程式：

1.铝与氧气的反应：

4Al+3O2

2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：

2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑

4.铝和NaOH溶液：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O_离子方程式：

Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：

_2Al（OH）3

Al2O3+3H2O_

10.硫酸铝与氨水反应：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式：

_Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

13.3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al（OH）3↓＋3NaCl

14.电解氧化铝：

2Al2O3

　4Al＋3O2↑

二、铝及其化合物的转化关系图

《铁及其化合物》方程式练习

班级_________座号_______姓名__________评分_____________

一、按要求写出下列方程式：

1.铁与氧气反应：

______________________________________

铁与硫反应：

______________________________________

2.铁与盐酸反应：

__________________________离子方程式：

______________________

铁与CuSO4溶液：

____________________________离子方程式：

___________________

3.铁和水蒸气：

______________________________________

4.氧化亚铁与盐酸反应：

__________________________离子方程式：

_________________

5.氧化铁与盐酸反应：

___________________________离子方程式：

__________________

6.CO还原氧化铁：

______________________________________

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：

_____________________离子方程式：

____________________

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：

_________________________离子方程式：

______________

9.氢氧化铁加热分解：

______________________________________

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

______________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：

___________________________离子方程式：

_______________

12.FeCl2和Cl2反应：

______________________离子方程式：

_______________________

13.FeCl3和Cu反应：

________________________离子方程式：

_____________________

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

____________________________________________

二、铁及其化合物的转化关系图

《铁及其化合物》练习

1．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Al3＋

2．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）

　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

　A．①②　　　　B．②③　　　　C．①②③　　　D．③②

3．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（）

A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－

B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+===H2O

C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+===Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O

5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

6．在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+

7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）

　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3

8．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断A：

_____、B：

_____、C：

_______、D：

_____、E：

9．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

　　方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

　　（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______。

　　方法二：

在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

　　（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

《铁及其化合物》方程式练习答案

1.铁与氧气反应：

3Fe+2O2

Fe3O4

铁与硫反应：

Fe+S

FeS

2.铁与盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：

Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_

铁与CuSO4溶液：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：

Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：

_3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：

FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_

5.氧化铁与盐酸反应：

_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：

_Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl_离子方程式：

Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4离子方程式：

Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓

9.氢氧化铁加热分解：

__2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：

2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：

_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：

_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

_Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3___

二、铁及其化合物的转化关系图

《硅及其化合物》方程式练习

班级______________姓名_____________得分____________

一、按要求写出下列方程式：

1.硅与氧气加热：

硅与氟气：

________________________

2.硅单质与氢氟酸反应：

3.硅与氢氧化钠溶液反应：

　　　　　　　　　____　　　　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：

_______________________________________

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：

__________________________________

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

_____________________________________________

7.二氧化硅与碳反应：

____________________________________

8.硅酸钠与盐酸反应：

______________________________

离子方程式：

_________________________

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

_____________________________

10.二氧化硅与纯碱反应：

_________________________________

11.二氧化硅与石灰石反应：

_________________________________

12.加热硅酸：

二、试画出硅及其化合物的转化关系图

附：

《硅及其化合物》方程式练习答案

1.硅与氧气加热：

Si+O2

SiO2　

硅与氟气：

_Si+2F2=SiF4__

2.硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3.硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：

_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO

CaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__

7.二氧化硅与碳反应：

_SiO2+2C

Si+2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl_离子方程式：

SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

_Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3_

10.二氧化硅与纯碱反应：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：

_SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸：

H2SiO3

SiO2+H2O

二、硅及其化合物的转化关系图

《氯及其化合物》方程式练习

班级______________姓名_____________座号_____________得分____________

一、按要求写出下列方程式：

1.实验室制氯气：

______________________________________

离子方程式：

_______________________________________

2.钠在氯气中燃烧：

____________________________________现象：

______________________

铁在氯气中燃烧：

____________________________________现象：

___________________________

铜在氯气中燃烧：

___________________________________现象：

________________________

氢气在氯气中燃烧：

________________________________现象：

________________________

3.氯气和水反应：

______________________________离子方程式：

___________________

4.次氯酸光照分解：

__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫：

___离子方程式：

_____________

6.氯气与氢氧化钠溶液：

______________________________离子方程式：

_____________________

7.工业生产漂白粉：

__________________________________________________

8.漂白粉漂白原理：

________________________________________________________

9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：

10.氯气通入溴化钠溶液：

　　　　离子方程式：

___________________

氯气通入碘化钾溶液：

离子方程式：

_____________________

溴水和碘化钾溶液反应：

离子方程式：

_____________________

11.氯化钠和硝酸银溶液：

离子方程式：

___________________

溴化钠和硝酸银溶液：

离子方程式：

_____________________

碘化钠和硝酸银溶液：

离子方程式：

_____________________

二、试画出氯及其化合物的转化关系图

《氯及其化合物》方程式练习答案

1.实验室制氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O_

离子方程式：

MnO2+4H＋＋2Cl－

Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：

_2Na+Cl2

2NaCl_现象：

有黄色火焰，产生大量白烟。

铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2

2FeCl3_现象：

产生在棕褐色烟。

铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2

CuCl2现象：

产生在棕色（棕黄色）烟。

氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2

2HCl_现象：

有苍白色的火焰，产生大量白雾。

3.氯气和水反应：

Cl