山东省届九年级化学上学期期中试题新人教版.docx
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山东省届九年级化学上学期期中试题新人教版
山东省2018届九年级化学上学期期中试题
1.本试卷共100分，考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上。
选择题的答案填在答题卡上的表格里。
3.可能用到的相对原子质量：
Ca:
40C:
12O:
16Cl:
35.5S:
32Ba:
137H:
1
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）。
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）。
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3.龙口有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）。
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大
5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，表中是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）。
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：
溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存
6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ）。
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）。
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3 （Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
KOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3 ）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3 ）
HNO3溶液
溶解、蒸发、结晶
8.
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（ ）。
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的PH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
9.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）。
①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．①②③⑤
B．①②⑤
C．①③⑤
D．①②③④⑤
10.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）。
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH
二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是（ ）。
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
酚酞溶液
溶液为无色,一定恰好中和
B
pH试纸
测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量
C
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
D
氯化铜溶液
没有蓝色沉淀,一定恰好中和
12.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。
当把甲溶液滴加到乙中后
，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。
根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（ ）。
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀
13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）。
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.a、b、c三点中溶质的质量分数:
c>a>b
D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
14.在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（ ）。
A. 10.5%B. 21%C.30%D. 42%
15.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）。
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
三、理解与应用（本题包
括6个小题，共39分）
16.指出下列溶液中溶质或溶剂（化学式和名称均可）：
（1）澄清石灰水中的溶质 ；
（2）生理盐水中的溶质 ；
（3）碘酒溶液中的溶剂 ；（4）医用酒精中的溶剂 ；
（5）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质 .
17.
（1）
黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到现象,
此反应的化学方程式为
（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:
（3）用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是,使焊接牢固,原理方程式:
;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是
（4）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂
质（写化学式）
（5）麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸），用
化学方程式表为
18.常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是 。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线
上的 点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。
（4）将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水g。
19.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。
则A的一种用途是 ；B的化学式为 ；由C转化为D的化学方程式为 。
20.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③图中A、B点的坐标
为A（10，21），B（40，64）。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 g。
（保留一位小数）
（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）
①写出反应Ⅲ的化学方程式：
。
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 （填序号）。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
21.化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到的现象是_____，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还
有另一种原因，请简要说明_____；
提出问题：
二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，
小红设计了如下方案（如图2）：
分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____;
（3）小华改进了实验方案（如图3）：
①实验前，装置进行
气密性检查，实验装置气密性检查的方法是
。
②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是___；
获得结论：
虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是__，所以氢氧化钠应_____保存。
（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。
A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分）
22.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）配制步骤
①计算：
需氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度是1g/cm3）．
②称量：
用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．
③溶解：
将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有②④⑤D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：
_____ ．
（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．
23.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____；
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起____作用；
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：
A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；
①写出D试管中反应的化学方程式_____；
②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
上述关
于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____（填字母序号）；
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】 _____
【提出猜想】猜想Ⅰ：
查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；
猜想Ⅱ：
工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_____（用简洁文字表述）；
【进行实验】
24.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3 、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：
①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含_____，一定
含有_____；
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。
五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）
25.某同学在四个烧杯中分别做氯化铵的溶解实验,请依据表格中数据回答:
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137.2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
（1）a为 。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是 g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号
）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入
100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
26.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入125g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2017-2018学年第一学期期中考试
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
`10
D
C
D
C
C
B
B
C
A
A
二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11
12
13
14
15
AD
C
C
B
C
三、理解与应用（本题包括5个小题，共39分，每空1分，特殊标记除外）
16.（5分）
（1）氢氧化钙；
（2）氯化钠；（3）酒精；（4）水；（5）氯化钙
17.（8分）
（1）黑色粉末消失,溶液呈蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（2）CaCO3+2HNO3=Ca（N
O3）2+H2O+CO2↑
（3）除去铁锈Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O防止残留的酸液腐蚀钢板
（4）FeCl3
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.（7分）⑴t1℃时A物质的溶解度是40g
⑵不饱和 c A＞B＞C
⑶C
（4）20（2分）
19.（3分）补钙剂、作建筑材料等；CaCl2或Ca（NO3）2；CaO+H2O=Ca（OH）2
20.（6分）
（1）①NaCl（或氯化钠）；②KNO3>NH4Cl>NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）；③26.2（2分）
（2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d
21.（10分）
（1）试管内液面上升,CO2被水吸收了
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）①用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管
②右侧液面升高，左侧液面下降
获得结论：
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；密封
（4）C（2分）
四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分，每空1分，特殊标记除外）
22.（9分）
（1）①40960；（每空0.5分）②左（0.5分）；③玻璃棒；（0.5分）④（答案如右图）（名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分）；
（2）D；（2分）（3）500g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．（2分）
23.（8分）
（1）水（
2）比对
（3）①Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O②C
（4）【提出问题】工业氢氧化钠的成分是什么？
【提出猜想】氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
【进行实验】稀硝酸；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
24.（6分，每空2分）
（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）氯化钙或氯化钡
五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）
25.（5分）
（1）120
（2）37．2（3）80（4）③和④（5）D
26.（5分）
（1）80%,…………1分
（2）设恰好反应时,生成氯化钙的质量为x,同时产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………1分
100 111 44
20g x y
x=22.2g…………1分
y=8.8g…………1分
所得溶液中溶质的质量分数
…………1分
答:
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20%.
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