学年山东省济南市历下区九年级上期末b.docx
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学年山东省济南市历下区九年级上期末b
2017-2018学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题：
（本大题包括15个小题，共计50分．每小题分值细则：
第1-10小题，每小题3分，共计30分；第11-15小题，每小题3分，共计20分．）
1．（3分）古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。
下列古代生产工艺中，主要体现了物理变化的是（ ）
A．纺纱织布B．粮食酿酒C．使用火药D．烧制瓷器
2．（3分）2017年11月在第五届全国文明城市名单中，济南位列省会城市榜首，这是济南人的骄傲！
今后更需要每位泉城市民的积极支持与努力。
下列做法与此主题不符合的是（ ）
A．将建筑工地渣土全部覆盖
B．工业废水处理达标后排放
C．大力发展私家车方便出行
D．取缔市区内露天烧烤摊点
3．（3分）如图所示的实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．
测定溶液PHB．
倾倒液体
C．
称量固体D．
熄灭酒精灯
4．（3分）化学与我们的生活、生产息息相关。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．农业上氮气常用作粮仓保护气
B．食品上小苏打可用于糕点烘焙
C．工业上浓盐酸常用作除锈剂
D．医疗上苛性钠可用于治疗胃酸过多
5．（3分）如图所示为镁原子的结构示意图和镁元素在元素周期表中的信息。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A．镁原子核内有12个质子
B．镁元素属于非金属元素
C．镁原子在化学变化中易得电子
D．镁原子的相对原子质量是24.31g
6．（3分）截至2017年9月29日，我国已进行了266次航天发射。
发射火箭常用的燃料是偏二甲肼，相关反应的化学方程式为：
C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．COB．CO2C．CH2OD．CH4
7．（3分）下表对客观事实的微观解释中，错误的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
湿衣服晾在太阳底下干得快
温度升高，水分子运动速率加快
B
加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了
加热条件下，分子体积变大了
C
在通电条件下，水可分解为氧气和氢气
化学反应中，分子是可分的
D
NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞试液变红
NaOH、KOH溶液中都含有OH‑
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义。
下列相关叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．生石灰溶于水伴随吸热降温
D．溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：
4
9．（3分）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红
D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
10．（3分）海洋是人类的资源宝库。
下列有关叙述中，错误的是（ ）
A．海水晒盐的基本原理是蒸发结晶
B．海水淡化的常用方法是多级闪急蒸馏法
C．海底蕴藏的可燃冰的主要成分是干冰
D．利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电
11．（4分）如图为某反应的微观模拟示意图。
下列从图中获得的有关信息中，不正确的是（ ）
A．图示中X的数值为3
B．该化学反应类型属于分解反应
C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D．该反应前后各元素的化合价都发生了变化
12．（4分）表格记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是（ ）
X溶液中所加物质
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
实验现象
出现白色沉淀
黑色固体溶解，溶液变蓝
无明显现象
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
13．（4分）小佳同学设计的下列实验方案中，你认为能达到实验目的是（ ）
选项
实验内容
实验方案设计
A
测定空气中氧气的含量
用木炭粉代替铜粉消耗氧气
B
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
分别滴入无色酚酞试液，变红的是NaOH溶液
C
除去粗盐中含有的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
14．（4分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是（ ）
A．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
B．盐酸能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定是盐酸
C．向硫酸钡白色固体中滴加足量稀硝酸固体不溶解，则加足量稀硝酸不溶解的白色沉淀一定是硫酸钡
D．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
15．（4分）现有7gFe与FeO的混合固体粉末，已知其中铁元素的质量占混合物总质量的80%．将该混合固体粉末加入足量稀硫酸中，固体完全溶解，已知：
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，则反应后生成硫酸亚铁的质量为（ ）
A．14.8gB．15.2gC．19gD．30.4g
二、填空题：
（本大题包括2个小题，共计20分．）
16．（10分）化学学科有专用的符号语言，简称化学用语，我们应充分学好、用好它们。
（1）请书写对应的化学符号：
①两个氢原子 ②三个铁离子
③火碱、烧碱 ④一种挥发性酸
（2）油漆是家居装修必不可少的“神器”，乙酸乙酯是其中常见的一种成分，分子式为C4H8O2．它是一种无色、透明的液体，有水果香味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。
①乙酸乙酯（C4H8O2）属于 。
（填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项）
②上述有关乙酸乙酯的描达中，属于物理性质的是 （写出一项即可）。
③在乙酸乙酯中，氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④在4.4g乙酸乙酯（C4H8O2）中，含有 g碳元素。
⑤油漆是一种可燃物，其中的乙酸乙酯在氧气中充分燃烧可以生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
17．（5分）地球上大约97.5%的水集中在海洋和咸水湖里，可供人类直接饮用的淡水仅占地球总水量的0.3%．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球上的生物补充了淡水资源。
（1）①水的天然循环是通过其三态变化实现的，为其提供能量的是 （填序号）。
A．风能B．地热能C．潮汐能D．太阳能
②2017年5月，济南为市民和游客设置了100处泉水直饮点。
直饮水，又称健康活水，指的是没有污染、没有退化，符合人体生理需要（含有人体相近的有益矿质元素），pH值呈弱碱性，兼具这三个条件的可直接饮用的水。
其水处理过程如图所示，
图中步骤①对应的作用是 ，步骤②对应的操作名称是 。
（2）生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因其渗透压值和正常人的血浆、组织液大致一样，所以常用作补液及其他医疗用途。
小佳同学在实验室想配制一定质量的生理盐水，请你帮她解决下列问题：
①在称量氯化钠时，发现托盘天平指针向左偏转，她此时应该 （填序号，下同）。
A．添加少量氯化钠B．减少适量氯化钠C．向右移动游码D．调节平衡螺母
②在溶液配制过程中。
可能导致所配生理盐水的溶质质量分数偏小的原因是 。
A．称取：
氯化钠固体与砝码放颠倒B．量取：
量取水时俯视量筒读数
C．溶解：
烧杯底部有少量固体残留D．转移：
配好的溶液有少量洒出。
18．（5分）我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱，它们的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
①由图l可知，20℃时，碳酸钠的溶解度 氯化钠的溶解度。
（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
②10℃时，用烧杯取l00g水，向其中加入20g碳酸钠固体，搅拌，充分溶解后，所得溶液是碳酸钠的 溶液（填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”之一），该溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
③如图2所示，烧杯中盛有适量水，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入该烧杯中。
小颖同学向烧杯的水中加入了适量硝酸铵固体，一段时间后，发现试管底部有少量白色固体析出。
请你解释出现该实验现象的原因：
。
三、实验题：
（本题有1个小题，共10分．）
19．（10分）如图所示为实验室中常见气体的制备、收集、干燥和性质实验的部分装置。
根据题目信息，请回答下列问题：
（1）写出图中所标示的实验仪器名称：
②
（2）小慧同学选用大理石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集了一瓶干燥的二氧化碳气体。
①她所选仪器的连接顺序应为→ → （填写仪器序号）。
②制取该气体的化学原理为 （写化学方程式）。
③装置C中所盛浓硫酸的作用是 。
（3）小颖同学做了CO2的性质实验，她将产生的CO2气体缓慢通入如图所示的装置H中，（注：
①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
）一段时间后，她观察到棉球②、③不变红，棉球④比①先变红。
由此体现出的CO2性质为 。
（4）小慧同学将装置B、G进行连接，又做了有关燃烧条件的探究实验。
（已知：
白磷着火点40℃）
①如图G所示，她观察到热水中的白磷燃烧了，该实验现象说明燃烧需要的条件之一是 。
②装置B中发生反应的化学方程式为 。
四、实验推理题：
（本题有1个小题，共10分．）
20．（10分）小令同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损标签显示A是一种常见的钠盐。
她想确定其成分，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，然后继续进行如图所示的探究实验：
（假设所有能发生的反应都充分反应；图中部分产物省略未呈现。
）
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
（3）溶液D中，肯定含有的阳离子为 （写离子符号）。
（4）写出步骤⑤中一个反应的化学方程式 。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小令同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl。
你同意她的观点吗？
。
你的理由是 。
五、计算题：
（本题有1个小题，共10分．）
21．（10分）金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。
海水中的Mg2+约占0.13%，含量较低。
工业上常采用如图1所示的工艺流程从
海水中提取镁元素来大量制造金属镁：
根据题目信息，回答下列问题：
（1）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2一Mg（OH）2一MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
（2）上述工艺流程中，发生中和反应的是 （填序号），其化学方程式为 。
（3）现有一份质量为l00g的粗盐样品（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2），将其粉碎后加入适量水溶解，再向其中加入80g质量分数为10%的NaOH溶液，经测定恰好完全反应。
试计算：
该粗盐样品中所含氯化钠的质量是多少？
2017-2018学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：
（本大题包括15个小题，共计50分．每小题分值细则：
第1-10小题，每小题3分，共计30分；第11-15小题，每小题3分，共计20分．）
1．【解答】解：
A、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：
A。
2．【解答】解：
A、建筑工地的渣土车加盖，采用密闭式运输建筑垃圾，可减少扬尘和垃圾污染，符合主题，不符合题意；
B、加强污水处理可以防止水污染，故有利于环境的保护，符合主题，不符合题意；
C、大力发展私家车方便出行，不利于环境的保护，不符合主题，符合题意；
D、取缔中心城区露天烧烤，防止大气污染，符合主题，不符合题意；
故选：
C。
3．【解答】解：
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且不能用手取砝码，应用镊子夹取，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：
B。
4．【解答】解：
A、氮气无毒，化学性质不活泼，农业上氮气常用作粮仓保护气，故正确；
B、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的酸发生反应，生产大量的气体，从而使糕点变得松软和香甜，故正确；
C、锈的主要成分是金属的氧化物，能与浓盐酸反应，浓盐酸可用作除锈剂，故正确。
D、氢氧化钠（苛性钠）碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。
故选：
D。
5．【解答】解：
A、由镁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，镁原子核内有12个质子，故选项说法正确。
B、镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、由镁原子的结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错错误。
故选：
A。
6．【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：
B。
7．【解答】解：
A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳底下温度高，温度升高，水分子运动速率加快，故选项解释正确。
B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释错误。
C、在通电条件下，水可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞试液变红，是因为NaOH、KOH溶液中都含有OH‑，故选项解释正确。
故选：
B。
8．【解答】解：
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物，不属于溶液，故选项说法错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误；
C、生石灰溶于水伴随放热升温，错误；
D、溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：
4，正确；
故选：
D。
9．【解答】解：
A、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故选项说法正确。
B、纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确。
C、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
D、白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故选项说法错误。
故选：
D。
10．【解答】解：
A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，基本原理是蒸发结晶，故选项说法正确。
B、海水淡化的常用方法是多级闪急蒸馏法，是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
C、海底蕴藏的可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，不是干冰（是固态的二氧化碳），故选项说法错误。
D、海水涨落的过程中伴随着巨大的能量，利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电，故选项说法正确。
故选：
C。
11．【解答】解：
A、由反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，图示中X的数值为3，故A正确；
B、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故正确；
C、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由一种化合物生成了两种单质，反应前后各元素的化合价都发生了变化，故D正确。
故选：
C。
12．【解答】解：
A、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误。
B、Na2CO3溶液与与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，与氧化铜不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项正确。
故选：
D。
13．【解答】解：
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案能达到实验目的。
D、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：
C。
14．【解答】解：
A、碱都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是碱，如水，故选项推理错误。
B、盐酸能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的物质不一定是盐酸，也可能是硫酸等，故选项推理错误。
C、向硫酸钡白色固体中滴加足量稀硝酸固体不溶解，但加足量稀硝酸不溶解的白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，故选项推理错误。
D、点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，甲烷也具有可燃性，点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，故选项推理正确。
故选：
D。
15．【解答】解：
设生成硫酸亚铁的质量为x，
x×
×100%=7g×80%，
x=15.2g，
故选：
B。
二、填空题：
（本大题包括2个小题，共计20分．）
16．【解答】解：
（1）①两个氢原子可以表示为2H；
②三个铁离子可以表示为3Fe3+；
③火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，可以表示为NaOH；
④盐酸是一种挥发性酸，可以表示为HCl。
故填：
2H；3Fe3+；NaOH；HCl。
（2）油漆是家居装修必不可少的“神器”，乙酸乙酯是其中常见的一种成分，分子式为C4H8O2．它是一种无色、透明的液体，有水果香味，易挥发，对
①乙酸乙酯（C4H8O2）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故填：
化合物。
②上述有关乙酸乙酯的描达中，属于物理性质的是无色、透明的液体，有水果香味，易挥发等。
故填：
液体。
③在乙酸乙酯中，氢、氧元素的质量比为：
8：
32=1：
4。
故填：
1：
4。
④在4.4g乙酸乙酯（C4H8O2）中，含有碳元素质量为：
4.4g×
×100%=2.4g。
故填：
2.4。
⑤乙酸乙酯在氧气中充分燃烧可以生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
C4H8O2+5O2
4CO2+4H2O。
故填：
C4H8O2+5O2
4CO2+4H2O。
17．【解答】解：
（1）①水的天然循环是通过其三态变化实现的、太阳为水分子提供了能量，故选D；
②在步骤①中，由于炭罐中有活性炭，活性炭有吸附性可以吸附杂质，所以步骤①的作用是吸附杂质，超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤；
（2）①根据称取氯化钠的过程可知在称量中发现指针向左偏转，说明氯化钠放多了，所以要减少药品。
②A、操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
C、烧杯底部有少量固体残留，溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
D、配好的溶液有少量洒出，溶质质量分数不变。
答案：
（1）①D；②吸附；过滤；
（2）①B；②AC。
18．【解答】解：
①由图l可知，20℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；故答案为：
小于；
②10℃时，用烧杯取l00g水，向其中加入20g碳酸钠固体，搅拌，充分溶解后，所得溶液是碳酸钠的饱和溶液，因为有固体剩余；该溶液的溶质质量分数=
≈9.1%；故答案为：
饱和；9.1%；
③如图2所示，试管底部有少量白色固体析出的原因是：
硝酸铵固体溶于水温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此有晶体析出；故答案为：
硝酸铵固体溶于水温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此有晶体析出；
三、实验题：
（本题有1个小题，共10分．）
19．【解答】解：
（1）分液漏斗方便加液体药品，故答案为：
分液漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：
①B、C、D；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③吸水干燥作用；
（3）装置H中，观察到棉球②、③不变红，棉球④比①先变红。
由此体现出的CO2性质为：
二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；故答案为：
二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；
（4）①如图G所示，她观察到热水中的白磷燃烧了，该实验现象说明燃烧需要的条件之一是：
燃烧需要氧气；②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：
①燃烧需要氧气；②2H2O2
2H2O+O2↑；
四、实验推理题：
（本题有1个小题，共10分．）
20．【解答】解：
（1）A是一种常见的钠盐，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙；故答案为：
Na2CO3；CO2；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子；故答案为：
Na+、Ca2+；
（4）步骤⑤中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，配平即可；故答案为：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2；
（5
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