医用基础化学平时作业含新答案.docx

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医用基础化学平时作业含新答案

医用基础化学平时作业

次

第1次

第2次

第3次

第4次

其他

总成绩

成绩

学生姓名：

学生学号：

分校、工作站：

教学班：

重庆广播电视大学制

医用基础化学第1次平时作业

通过本次作业使学生掌握第一、二和三章的有关概念及一些常见计算。

一、单项选择题（每小题1分，共25分）

1．配制300ml0.10mol∙L－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（　A　）

（A）1.2g　　（B）1.2mg　（C）4.0g　（D）4.0mg　　（E）12.00g

2．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋（M=39），则血液中K+的浓度是（　D　）

（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1　（C）4.9×10－2mol•L－1

（D）4.9×10－3mol•L－1　　（E）4.9×10－3mmol•ml－1

3．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（　C　）

（A）0.1mol/L　　　（B）0.2mol/L　　　　　（C）0.4mol/L　

（D）0.8mol/L　　　　（E）2.0mol/L

4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血（细胞破裂）现象（　D　）

（A）9.0g•L－1NaCl　　　（B）90.0g•L－1NaCl（C）50.0g•L－1葡萄糖

（D）生理盐水的10倍稀释液（E）100.0g•L－1葡萄糖溶液

5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（　E　）

（A）1.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O（Mr=147）

（C）12.5g·L-1NaHCO3（Mr=84.0）（D）9.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）

（E）112g·L-1C3H5ONa（Mr=80）

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（　C　）

（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度

（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

（D）两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（　C　）

（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（　B　）

（A）布朗运动　　（B）胶粒带电　　（C）胶粒扩散　　（D）胶粒对光的散射作用

9．对于胶团[（AgI）m·nAg+·（n-x）NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（　D　）

（A）（AgI）m是胶核　　　（B）Ag＋为吸附离子　　　（C）NO3－为反离子

（D）m=n+x　　　　　（E）[（AgI）m·nAg+·（n-x）NO3－]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（　B　）

（A）K2SO4（B）Al（NO3）3（C）MgCl2（D）K3[Fe（CN）6]（E）NaCl

11．关于活化能，下列说法正确的是（　C　）

（A）活化能越大，反应速度越大　　　（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同

（C）活化能越小，一般反应速度越快　（D）正、逆反应的活化能相同

（E）活化能是活化分子具有的能量

12．在化学反应中，催化剂的作用在于（　A　）

（A）降低了活化能　（B）增加了分子间碰撞　　　（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快　（E）增大了活化分子的分数

13．某温度下，下列反应已达平衡：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（　A　）

（A）通入更多的水蒸气　（B）增加体系的总压力　　（C）加入催化剂　

　（D）降低体系的总压力　（E）升高体系的温度

14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（　E　）

（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动

（C）温度改变不能使化学平衡发生移动

（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变　

　（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

15．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为（　D　）

（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－4

16．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（　B　）

（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小　　　（C）溶液PH不变　

　（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小

17．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为（　B　）

（A）7　（B）5　（C）8　　（D）9　　　（E）14

18．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为（　B　）

（A）增加和减小　　　　　　（B）减小和增大　　　　（C）减小和减小

（D）为原来的一半和增大　　（E）为原来的一倍和减小　

19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（　B　）

（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－　　

（B）（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋

20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（　D　）

（A）甲酸钠和甲酸（Ka=1.8×10－4）（B）醋酸钠和醋酸（Ka=1.8×10－5）

（C）氯化铵和氨水（Kb=1.8×10－5）（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠（Ka=6.3×10－8）

21．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（　E　）

（A）S＝Ksp（B）S=

（C）S=

（D）S=

（E）S=

22．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（　D　）

（A）Ksp＝[Fe3+][S2-]（B）Ksp＝[Fe23+][S32-]

（C）Ksp＝[2Fe3+]2[3S2-]3（D）Ksp＝[Fe3+]2[S2-]3　　　（E）Ksp＝2[Fe3+]2•3[S2-]3

23．250C时CaCO3饱和溶解度为9.3⨯10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为（　A　）

（A）8.6×10－9（B）9.3×10－5（C）1.9×10－5（D）9.6×10－2（E）1.9×10－4

24．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为（　C　）

（A）2.04×10-3mol/L　（B）4.08×10-3mol/L

（C）2.57×10-3mol/L　　（D）1.28×10-3mol/L　（E）3.03×10-3mol/L

25．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（　C　）

（A）6.6×10－9（B）2.2×10－13（C）8.64×10－13（D）5.4×10－14（E）1.9×10－10

二、填空题（每小题1分，共30分）

1．100ml0.1mol/LH2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是_0.01_mol，质量浓度是_9.8g/L_。

2．产生渗透现象的条件是_半透膜的存在_和_膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等_。

3．0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L，它属于_等渗_（选择填写：

高、低或等渗）溶液。

4．溶胶的相对稳定性主要取决于_胶粒的电荷_和_胶粒表面水膜化_。

5．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_活化能_，催化剂使反应速度加快的原因是_改变了反应途径，降低了活化能_。

6．升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_单位时间内碰撞总数增加，有效碰撞频率增大_。

7．可逆反应C（s）＋1/2O2（g）===CO（g），此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_左（CO分解）_移动；若增大压力平衡向_左（CO分解）_移动。

8．反应：

2A（g）＋B（g）==C（g）＋D（g）为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0_增大_；当增大系统的压力时，平衡向_右_移动。

9.HPO42－的共轭酸是_H2PO4－_，HCO3－共轭碱_CO32—_；根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是_两对共轭酸碱对之间的质子转移_。

10．若将氨水溶液稀释，则电离度将_增大_，溶液的PH值_减小_。

（填增大或减小）

11．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度α将_减小_，酸常数Ka_不变_，溶液的PH值将_升高_。

（填升高或降低，或变化或不变化）

12．在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是_NH3_，抗碱成分是_NH4+_。

13．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是_HCO3－_。

影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比_。

14．在含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.6⨯10－10、4.3⨯10－13、1.5⨯10－16。

若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出_AgI_最后沉淀析出的是_AgCl_。

三、简答题（每小题5分，共15分）

1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50gL－1葡萄糖溶液？

答：

参考《学习指导》P.11四.2

2、影响化学反应速率的因素有哪些？

怎样解释这些影响？

答：

参考《学习指导》P.31四.5

3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？

（举例说明）

答：

参考《学习指导》P.53四.5

四、计算题（共30分）

1、将10.0gNaCl（Mr=58.5）溶于90g水中，测得此溶液的密度为1.07g/ml，计算此溶液的质量分数，质量浓度和物质的量浓度。

（10分）

2、将10.0g某大分子物质，溶于1000ml水中配成溶液，在于27℃时测得该溶液的渗透压为0.37Kpa，计算该大分子物质的相对分子量。

（5分）

3、已知Kb（NH3）=1.79×10－5，计算0.10mol/LNH4Cl溶液的PH值。

（5分）

4、计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值（HAc的Ka=1.8×10－5）？

（10分）

医用基础化学第2次平时作业

通过本次作业使学生掌握第四、五和六章的基本概念和一些基本计算。

一、单项选择题（每小题1分，共20分）

1．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（　A　）

　（A）0,1,2（B）1,2,3　　（C）0,1,2,3　　（D）0,+1,-1（E）2,3

2．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（　E　）

　（A）能量守衡定律　（B）能量最低原理

　（C）最低重叠原理　（D）保利不相容原理（E）洪特规则

3．基态29Cu原子的电子排布式为（　B　）

（A）[Ar]3d94s2　（B）[Ar]3d104s1

（C）[Ar]4s23d9　　（D）[Ar]4s13d10（E）1s22s22p63s23p33d104s24p2

4．下列基态原子的电子构型中，错误的是（　B　）

　（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p53s1

（C）1s22s22p63s2（D）1s22s22p63s23p5　　　（E）1s22s22p2

5．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的（　A　）

（A）四周期、

B　（B）四周期、

A　　（C）四周期、

B　　（D）三周期、

A

6．能进行杂化的原子轨道的条件是（　C　）

（A）有空轨道（B）d轨道（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子

7．在水分子之间存在的主要作用力是（　A　）

（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力

8．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（　E　）

　（A）氢键　　　　（B）取向力、氢键

　（C）色散力、诱导力　　（D）诱导力、氢键　（E）诱导力、色散力、取向力

9．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（　A　）

（A）CH4（B）HBr（C）HI　（D）NH3（E）H2O

10．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2Oϕ0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（　C　）

（A）上升0.38V（B）上升0.047V（C）下降0.38V（D）下降0.047V（E）无变化

11．对于下列原电池：

（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（　B　）

（A）降低Ag+的浓度　　（B）增大Ag+的浓度

（C）加大银极板面积　　　（D）增大Zn2+的浓度　　（E）加大锌极板面积。

12．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力（　C　）

　（A）不变（B）降低（C）增强　（D）不可确定

13．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（　D　）

　（A）Fe3+和Cu（B）Fe2+和Sn2＋（C）Cu2+和Fe（D）Fe3+和Fe（E）Sn4+和Fe

14．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：

Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设ϕ0cu2+/Cu=a，ϕ0Sn4+/Sn2+=b，ϕ0Fe3+/Fe2+=c，则有关ϕ0的大小顺序为（　D　）

（A）a>b>c　（B）c>b>a（C）a>c>b（D）c>a>b（E）b>a>c

15．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？

（　A　）

（A）反应速度越大（B）反应速度越小（C）反应能自发进行（D）反应不能自发进行

16．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3的正确命名是（　C　）

（A）三氯·五氨·水合钴（

）（B）三氯化五氨合·水钴（

）

　（C）三氯化五氨·一水合钴（

）（D）三氯化一水·五氨合钴（

）

　（E）三氯化水·五氨合钴（

）

17．K[PtCl3（NH3）]的正确命名是（　C　）

（A）一氨·三氯合铂（

）酸钾（B）三氯·一氨合铂（

）酸钾

　（C）三氯·氨合铂（

）化钾（D）三氯化氨合铂（

）酸钾

　（E）一氨·三氯合铂（

）化钾

18．在[Co（en）2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（　B　）

　（A）＋1和4（B）＋3和6（C）＋3和4　（D）＋1和6（E）＋3和2

19、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是（　D　）

（A）[Ag（NH3）2]Cl（B）[Ni（NH3）4]SO4（C）[Cu（NH3）4]SO4

（D）[CoCl3（NH3）3]（E）[PtCl2（NH3）2]

20．下列化合物中属于配合物的是（D）

　（A）Na2S2O3（B）H2O2　（C）C6H4Cl2（D）[Ag（NH3）2]Cl（E）KAl（SO4）2⋅12H2O

二、填空题（每小题1分，共30分）

1．基态锂原子（3Li）的价电子的四个量子数分别是n=_4_，l=_0_，m=_0_，ms=_+1/2_。

2．n=3，l=1的原子轨道属_三_电子层，_三_能级，它们在空间有_三_种不同的伸展方向。

3．同一原子中_能级_相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为_杂化轨道_。

4．共价键具有_饱和性_和_方向性_两个特点。

5．原电池是利用_氧化还原反应将化学能转化为电能_的装置，原电池的正极发生_还原_反应；负极发生_氧化_反应。

6．把氧化还原反应：

Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，则正极发生_还原_反应，电极反应式为_Ag++e→Ag_，原电池符号为_（—）Pt│Fe2+，Fe3+‖Ag+│Ag（+）_。

7．电极电势的高低反映了氧还电对_得失电子_的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_降低_。

8．标准氢电极（H＋/H2）的电极电势ϕ0（H+/H2）=_0.00V_。

电对的电极电势值越小，则电对中的_还原态物质的还原_能力越强。

9．配合物[Fe（en）3]Cl3，其配位体是_en_，中心离子的配位数是_6_。

10．配合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3，其内界是_[Co（NH3）4（H2O）2]3+_，中心离子是_Co3+_，配位体是_NH3和H2O_；配位原子是_N和O_，配位数为_6_。

11．[PtCl2（NH3）2]的名称是_二氯•二氨合铂（Ⅳ）_，配位原子是_Cl和N_。

三、简答题（每小题5分，共20分）

1、多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？

答：

（1）能量最低原理；

（2）保利不相容原理；（3）洪特规则。

2、何谓标准电极电势？

它有哪些重要的应用？

答：

参考《学习指导》P.88四.4

3、在电对Fe3+/Fe2+溶液中加入配位剂CN－后，电极电热是升高还是降低？

为什么？

（提示：

［Fe（CN）6］3-和［Fe（CN）6］4-和稳定常数分别为1.0⨯1042和1.0⨯1035）

答：

（参考《学习指导》P.100四.4）

Fe3+和Fe2+都可与CN－作用分别生成配离子［Fe（CN）6］3-和［Fe（CN）6］4-，但两种配离子的稳定性不同，其稳定常数分别为1.0⨯1042和1.0⨯1035，即［Fe（CN）6］3-更加稳定，在溶液中加入CN－时使Fe3+浓度变得更低，结果造成电极电势降低。

4、为什么AgCl沉淀可溶于氨水，而AgI沉淀确不能溶于氨水？

答：

参考《学习指导》P.102四.2

四．计算题（每小题5分，共30分）

1、判断反应：

Pb2++Sn===Pb+Sn2+在298K，（Pb2+）=1.0mol/L，（Sn2+）=0.100mol/L时自发进行的方向。

（已知：

ϕ0（Sn2+/Sn）=－0.1375Vϕ0（Pb2+/Pb）=－0.1262V）

2、对于下列原电池：

（－）Cu|Cu2＋（1.0mol/L）||Ag＋（0.10mol/L）|Ag（＋）通过计算说明电池反应能否正向自发进行。

（已知：

ϕ0Ag+/Ag=0.7996Vϕ0Cu2+/Cu=0.34V）

3、将一根银丝插入AgNO3溶液中，并在溶液中加入KCl使溶液中Cl－浓度为1.0mol／L，在298K时，测得该电极电势为0.2223V，计算ϕ0Ag+/Ag＝？

（AgCl的Ksp=1.8×10－10）

4、在下列反应体系中，[H+]=0.010mol/L，[Cu2+]=0.10mol/L，PH2=91.0Kpa，则利用此反应组成的原电池，其电动势为多少？

（298K）（Cu2+＋H2（g）＝Cu＋2H＋　　　　　ϕ0cu2+/cu=0.34v）

5、计算下列氧化还原反应的平衡常数（298K）

　Fe3++Ag=Fe2++Ag+

　　已知：

ϕ0Ag+/Ag=0.7996Vϕ0Fe3+/Fe2+=0.77V

6、计算含有NH3和［Cu（NH3）4］2+分别为1.0mol/L和0.1mol/L的溶液中的［Cu2＋］。

（［Cu（NH3）4］2+的Ks＝2.1×10－13）（不考）

医用基础化学第3次平时作业

通过本次作业掌握第九、十、十一和十二章的有关概念，烃、醇、酚、醚、醛酮的物理和化学性质及基本反应。

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1．下列烃基中，属于异丙基的是（　D　）

（A）CH3CH2CH2－　　　（B）CH3CH2－（C）CH3－

　　　　　CH3　（D）CH3CHCH3

（E）CH3－C－

CH3

　2．下列化合物中存在顺反异构体的是（　D　）

（A）CH3CH2CH=CH2（B）CH3CH2C≡CH

（C）CH3C=CH2　　　　　　　（D）CH3CH=CHCH3　　　　　　　（E）CH3C≡CCH3

CH3

3．烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？

（　A　）

（A）CH3（CH2）4CH3（B）CH3CH＝CHCH3

（C）（D）CH≡CH－CH3（E）CH２＝CH－CH＝CH2

4．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是（　B　）

（A）CH3CH2CH2CH3（B）CH3CH2C≡CH

（C）CH3CH2CH=CH2　（D）CH3C≡CCH3（E）CH3CH＝CHCH3

5．下列哪个化合物对HBr、H2SO4和NaOH都很稳定，不会开环？

（　E　）

（A）　（B）（C）

（D）（E）

CH3

6．下列化合物中，最易与Br2发生加成反应的是（　B　）

（A）　　　（B）（C）　　（D）　　（E）

7．扎依采夫规则适用于（　C　）

（A）卤烃的消除反应　　（B）烯烃的加成反应

（C）醇的脱水反应　　　（D）卤烃水解反应　　　　（E）烷烃取代反应

8．下列化合物中不能形成分子间氢键的是（　E　）

（A）羧酸（B）酚（C）胺（D）醇（E）醚

9．在室温下，醚类化合物（R－O－R）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐（　E　）

（A）NaOH（B）Na（C）KMnO4（D）KOH（E）浓H2SO4

10．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。

下列化合物中属于乙硫醇结构的是（　A　）

（A）CH3CH2SH　　　　（B）CH3CH2OH　　　（C）HOCH2CH2CH3　

（E）HSCH2CHCH2OH　　（D）HSCH2CH2OH

　　　　　　SH

11．临床上可作为重金属解毒剂的是（　E