中考化学云南专用版考前增分练云南化学科学探究题16道及答案.docx

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中考化学云南专用版考前增分练云南化学科学探究题16道及答案

云南化学科学探究题（16道）

1.氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的碱，一般为片状或颗粒状，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。

NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

一次实验课上，甲、乙两位同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶塞外有少量白色粉末。

[提出问题]白色粉末是什么呢？

[猜想与假设]①白色粉末是NaOH固体；②白色粉末是Na2CO3固体；③白色粉末是________________________。

[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2和NaCl溶液均呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

[实验探究]为了探究上述猜想，两同学分别取该白色粉末于烧杯中，加水配制成溶液。

（1）甲同学取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想________（填序号，下同）不成立。

（2）乙同学取少量溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，表明猜想__________成立。

（3）用化学方程式解释NaOH变质的原因：

____________________________。

该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。

（4）要除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，所用的方法是_______________________（用化学方程式表示）。

（5）二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，观察不到明显的现象。

为证明二氧化碳气体可以与氢氧化钠溶液反应，甲同学认为，向一定量的氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞溶液，再通入二氧化碳气体，可以通过酚酞溶液颜色的变化来证明反应的发生，你认为可以吗？

说出原因：

__________________________________________。

乙同学认为，将一定量的氢氧化钠溶液倒入装有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶塞，振荡，可通过瓶子变瘪的现象来证明反应的发生，你认为可行吗？

说出原因：

________________________________________。

2.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象。

请你参与学习并帮助填写空格。

[提出问题]反应后溶液中的溶质是什么？

[假设猜想]经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有X；猜想二：

有X和HCl；猜想三：

有X和NaOH；猜想四：

有X、HCl和NaOH。

X的化学式是____________；乙组同学认为猜想________是不合理的。

[实验探究]

（1）小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想________不成立。

（2）小君取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。

甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是_______________________________________。

（3）小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。

该实验发生反应的化学方程式是____________________________________。

[实验拓展]

请你用与

（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。

实验操作：

__________________________________________；现象：

_____________________________________________________________________。

3.某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如图所示除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。

查阅资料得知：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生如下反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

请回答下列问题。

（1）装置A的作用是______________________。

（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。

[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

[作出猜想]猜想一：

Na2CO3；猜想二：

NaOH；猜想三：

Na2CO3和NaOH。

经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是______________________________________。

[实验验证]小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想三成立。

[交流反思]小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点____________（填“正确”或“错误”），理由是________________________________________________________________________。

[拓展延伸]在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是________。

4.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。

该组同学对该实验进行了如下探究。

（1）溶液M的可能组成：

猜想①：

是____________；

猜想②：

是CaCl2（CaCl2水溶液呈中性）。

为了确定其组成，同学们设计了如下表方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞

____________

猜想①正确

（2）若猜想①正确，向M溶液中加入一定量Na2CO3溶液，待反应完后过滤，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质：

猜想一：

NaOH和Na2CO3；猜想二：

____________________；猜想三：

NaOH。

设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入氯化钙溶液，B中加入________溶液____________________________

“猜想一”成立

“猜想二”成立

“猜想三”成立

5.实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与。

[提出问题]A、B、C、D分别是什么溶液？

[实验药品]失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。

[实验仪器]试管、胶头滴管、烧杯等。

[收集证明]

实验操作

实验现象

实验结论

（1）分别取A、B、C、D溶液少量于四支试管中，两两混合

A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象

A、B是__________溶液中的一种，C、D是__________溶液中的一种

（2）分别取A、B、C、D溶液少量于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞溶液，振荡

A、D变红，B、C无明显现象

A为____________溶液；C为____________溶液；由此区分出B、D溶液

[反思与体会]鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

[继续探究]

将实验操作

（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。

则上层清液中一定含有的溶质是________（指示剂除外），可能含有的溶质是________。

为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验，其化学方程式为________________________________________。

6.小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学们对其成分进行如下探究。

[查阅资料]①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；

②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

[提出问题]①酒精中是否含有碳元素？

②固体酒精中氢氧化钠是否变质？

[作出猜想]猜想一：

酒精中含有碳元素；猜想二：

固体酒精中氢氧化钠已变质。

[实验探究]

（1）如图T9－2所示进行实验，发现澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为_______________________________________________。

[实验结论]①酒精中含有碳元素；

②固体酒精中氢氧化钠已经变质。

[拓展延伸]为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。

（3）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。

（4）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是____________________________。

他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

[反思交流]（5）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是____________________。

（6）实验室中氢氧化钠应________保存。

7.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。

某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？

它有什么性质？

[查阅资料]蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。

[实验与探究一]向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显________性。

[实验与探究二]

（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。

（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：

猜想①：

该气体是____________；猜想②：

该气体是一氧化碳。

为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图Z4－7所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①______________（填“成立”或“不成立”）。

Ⅱ.实验时装置C中的实验现象______________________，由上述实验现象，得出猜想②成立。

[评价与反思]E处酒精灯的作用是______________________________________________。

8.小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常见物质。

现有一包白色固体，可能由其中的一种或两种组成。

某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

[实验目的]确定白色固体的组成

[实验方案]

[实验结论]该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是________。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：

___________________________。

（二）定量分析

[实验目的]测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案；

小吕方案Ⅰ：

利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是____________（填序号）。

（4）D装置中的反应完全后，再次通入空气，其目的是_______________________。

小周方案Ⅱ：

小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下。

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：

________________________________________________________________。

9.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：

测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

测定某NaOH溶液的pH，pH______（填“大于”“小于”或“等于”）7。

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__________过量。

该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据H2SO4与NaOH反应是______________（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）反应，采用H2SO4与NaOH溶液进行实验验证，简单概括操作要点：

______________________________。

（3）方案二：

利用酸碱指示剂。

回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析。

①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验。

[探究实验]

实验步骤

实验现象

结论

a.向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液；

b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌

a.溶液颜色________；

b.不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成________为止

酸和碱发生了中和反应，该反应属于四种基本反应类型中的______反应

②选取BaCl2溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据探究实验二判断正确的实验方案及分析方案错误的原因。

[探究实验二]

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样，滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

硫酸过量

方案二

取样，滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞溶液不变色

酸、碱恰好反应

方案三

取样，滴入几滴紫色石蕊溶液

溶液变红

硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是______________，请分析另外两个方案，错误的原因：

___________________________________、_______________________________。

10.某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。

A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入到一只洁净的烧杯中（如图C所示）。

混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

[分析]A实验结束后，反应物中一定有剩余的是________（填化学式）。

B实验中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

[猜想]小明猜想：

滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

小滨猜想：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；

小英猜想：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：

滤液中的溶质是________。

[讨论]你认为________的猜想一定不合理，请说出理由：

__________________________。

[实验]若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。

实验步骤

预想的实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴入________

溶液中有气泡产生

小明的猜想正确

11.某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验。

（1）实验一：

探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈___性。

实验二：

探究硫酸铜溶液与金属的反应。

观察到试管A中有__________________

_____________________________现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是__________________。

实验三：

探究硫酸铜与碱溶液的反应。

观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明实验方案及发生的现象。

实验四：

__________________________________________________________。

[答案]

（1）酸铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色铁＞铜＞银

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（2）探究硫酸铜与某些盐溶液的反应。

取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（合理即可）

12．甲、乙两同学在学完酸碱盐的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学进行了讨论。

[观察与讨论1]甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。

但乙同学认为，甲同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加__________，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。

[观察与讨论2]甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。

经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有________（写化学式，下同），乙同学的试管中废液含有的溶质—定有________。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

[提出问题]最终废液中含有什么溶质？

[猜想与假设]猜想1：

废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。

猜想2：

废液中含有______________________（写化学式）三种溶质。

猜想3：

废液中含有HCl、CaCl2、NaCl三种溶质。

[活动与探究]甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变红。

乙同学实验：

取少量废液于试管中，向其中加入铁钉，有气体生成。

[结论与反思]

（1）猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确。

[表达与交流]

（1）处理该废液的方法是____________________________________________。

（2）要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用的方法：

在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_______________________________________________________。

13.某小组同学用图所示的实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO32－（以CaCO3的形式存在）的可能性，请你一起参与学习探究。

[讨论交流]同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO32－，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：

________________________________________________________________________。

[进行实验]小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到。

他们很好奇，于是进一步探究。

[提出问题]小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？

[作出猜想]小红猜想：

可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO32－。

小明猜想：

可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。

依据所学化学知识和生活常识，你认为__________的猜想是不合理的。

[实验验证]小红分别取适量等体积的自己实验所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于两支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图所示：

实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是________。

[实验结论]上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定________（填“大于”或“小于”）盐酸b中溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32－的可能性。

[反思应用]

（1）实验室制备CO2时，最好选择________（填“稀”或“浓”）盐酸。

（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物____________可以加快反应速率。

14.某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置。

（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是__________________，CO2与NaOH反应的化学方程式是___________________________。

（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：

已知Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

[提出猜想]Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ._____________________________；Ⅲ.NaHCO3；Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。

[查阅资料]①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。

[设计实验]限选试剂：

Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后溶液于试管中，加入足量的____________，振荡

________________

猜想Ⅲ不成立

②将操作①所得混合物过滤，向滤液中加入足量的________，振荡

________________

猜想Ⅳ成立

[拓展应用]联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应________保存。

15.合金中除含金属外，也可以含有非金属。

已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。

小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

[查阅资料]

（1）硅不能与盐酸反应。

（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应。

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。

硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方