(3-4难溶电解质的溶解平衡)(PPT课件).ppt
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欢迎来到化学课堂,Welcometothechemistryclass,湖南师大附中秦飞,第三章溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡Thedissolutionequilibriumofinsolubleelectrolyte,Solutionofthebalance,湖南师大附中秦飞,讨论:
在NaCl的饱和溶液中，有没有溶解过程？
探究,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：
固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：
得到什么启示？
一昼夜后,探究,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
NaCl（S）Na+Cl-,溶解度与溶解性的关系：
20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。
【实验探究】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。
问题讨论：
溶液中是否还含有Ag+和Cl-？
【实验探究】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？
说明了什么？
AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v（沉淀）时,得到AgCl饱和溶液，建立溶解平衡,3、特征：
逆、动、等、定、变,练习：
书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、表达式：
1、概念：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）,4、影响溶解平衡的因素：
内因：
电解质本身的性质,外因：
a）浓度：
b）温度：
平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水增大相同离子浓度,调pH值78,Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4,如何除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁？
1、沉淀的生成和应用,加沉淀剂沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuSHg2+H2S=HgS+2H+,【实验3-3】,无明显溶解现象,迅速溶解,可以溶解,方法2：
使沉淀转化为弱电解质,2、沉淀的溶解和应用,方法1：
使沉淀转化为挥发性物质,【实验3-4】,有白色沉淀产生,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,3、沉淀的转化和应用,沉淀的转化示意图,KI=I-+K+,+,AgI（s）,s（AgCl）=1.510-4g,s（AgI）=3.710-7g,s（Ag2S）=1.310-16g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
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充分振荡，静置,【实验3-5】,有白沉淀产生,白色沉淀转化红褐色,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,【实验3-5】,结论,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
（溶解度相对较大溶解度相对较小）,沉淀转化的规律：
应用1:
除锅炉水垢,水垢成分CaCO3Mg（OH）2CaSO4,用饱和Na2CO3溶液浸泡数天,疏松的水垢CaCO3Mg（OH）2,写出除水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸,除去水垢,龋齿,应用2：
龋齿的形成原因及防治方法,牙齿表面由一层坚硬的，组成为Ca5（PO4）3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，解释其原因。
氟化物防治龋齿的化学原理,+F-,羟基磷灰石,小结沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。
练习,1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）,加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,AB,2、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg（OH）2,c,练习,思考：
已知Fe3+在PH=3到4之间开始沉淀，在PH=7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂可用：
氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）,调PH可用：
氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）,氧化剂:
硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等,调PH:
氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜,作业1、完成学海本节习题2、完成本章单元测试题,
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