专题复习溶质的质量分数的计算.docx

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专题复习溶质的质量分数的计算

课题3溶质的质量分数

1、定义：

溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、公式：

溶质的质量分数==。

（1）溶质质量=×溶质质量分数。

（2）溶液质量=÷=质量+质量。

【思考】1.从100g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）

A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:

10的质量比配成溶液

3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？

。

知识点2：

有关溶质质量分数的简单计算

例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，

溶液中氯化钠的质量分数是多少？

例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，

结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，

所得溶液中溶质的质量分数。

例4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。

（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解。

解：

（2）向原溶液中加入50g水。

解：

（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出。

解：

（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

解：

例5.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？

【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S），则溶液中溶质的质量分数为。

【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断

在20℃时，食盐的溶解度是36g。

在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。

知识点1、溶液稀释问题的计算

关键：

稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。

【例题1】：

化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?

【思考】

（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

【练习】1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。

求此溶液中氢氧化钠的质量分数。

【例题2】：

某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1.19g·cm-3）多少毫升?

[提示1]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

溶质质量=××溶质的质量分数

[提示2]根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：

知识点2：

配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤

【例题1】：

在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。

【讨论】：

需要的仪器：

主要有、、、。

步骤：

（1）计算：

需氯化钠g，水的质量g，体积为mL。

（2）称量、量取：

用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）溶解：

把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）贴签：

把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

【思考】1、托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。

2、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。

【例】：

在实验室如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。

[讨论]：

需要的仪器：

主要有、、。

步骤：

（1）；

（2）；（3）；（4）贴签。

1.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）

A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用

2.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）

A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解

3、下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：

ABCDE

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。

放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是

（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、50ml100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。

（3）E操作中玻璃棒的作用是。

4.（张掖）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，　_____________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．

（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　________________（填“a”、“b”或“c”，下同），

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是___________　

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为__________克，该同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是____________（填字母）；E中玻璃棒的作用是　加快氯化钠的溶解　．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___________克．

5.（福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是

A.用50mL量筒量水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投人童筒中溶解

D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞

知识点3：

溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例：

已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。

请你计算：

（1）.生成氢气的质量。

（2）.这种硫酸中溶质的质量分数。

（3）.反应后溶液中溶质的质量分数。

【练习1】：

5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。

求：

（1）.生成氢气的体积是多少升？

（氢气的密度为0.09g/L）

（2）.原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

（3）.反应后溶液中溶质的质量分数。

解：

设

【练习2】：

32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。

计算：

（1）.可制得氢气多少克？

把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

（2）.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）.100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

解：

设

【练习3】：

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：

（1）.样品中铜的质量分数；

（2）.反应所消耗硫酸溶液质量；

（3）.反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

设

【附加2】：

将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。

求：

（1）.石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）.稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）.反应后溶液中溶质的质量分数。

溶解度曲线

1、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（  ）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪

D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

2、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。

下列说法不正确的是（）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B．恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量a>b=c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

3、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）

A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g

B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:

2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

5、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

6、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等

B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙

C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：

甲>乙>丙

D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲

7（雅安）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g

D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

8.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

（填写“能”或“不能”）。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。

A、c＞a＝bB、a＝b＞cC、a＞b＞cD、b＞a＞c

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念:

能跟_____或_____的溶液起作用而_________________

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液。

3、酸碱指示剂的作用：

酸溶液

碱溶液

中性溶液

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

结论：

酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使__________；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液____,使无色的酚酞溶液_________。

注意辨别：

发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？

练一练：

（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色

（2）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：

花种类

花汁在酒精（中性）颜色

花汁在稀酸中的颜色

花汁在稀碱中颜色

玫瑰花

粉红

粉红

绿

万寿菊花

黄

黄

黄

大红花

粉红

橙

绿

根据上表信息回答：

（1）不能做酸碱指示剂的是．

（2）小明用此月季花花汁检测附近造纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显性．

（3）取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中

试验颜色

食盐水

汽水

肥皂水

石灰水

所显颜色

二、常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

气味

特性

用途

注意：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

。

（2）浓硫酸密封保存的原因：

。

练习1、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?

将判断的结果填入下表。

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）

（1）腐蚀性：

实验

放置一会儿后的现象

原理

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

（2）稀释放热

如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

a.锥形瓶中产生的现象是：

b.产生这一现象的原因是：

；

c正确稀释容硫酸的方法是：

（3）吸水性：

向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。

这同时说明浓硫酸具有性

总结：

浓硫酸的特性；，，。

练习2、如图该装置被誉为“万用瓶”

（1）用来洗气。

向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。

这同时说明浓硫酸具有性。

（2）用来收集气体。

空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。

①如进，出，实现向下排空气法收集气体；

②如进，出，实现向上排空气法收集气体；

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。

2、酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂的反应：

。

（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

（3）金属氧化物+酸==盐+水

（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

（注CuCl2溶液：

蓝色）

现象：

黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

练习1．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

练习2．将一铜丝在空气中加热，可观察到____色的铜丝表面变成_____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成__________色，反应后的溶液呈__________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

1.（2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。

下列物质中属于酸的是（）

A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH

2．（2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）

A．

蔗糖溶液

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

饱和食盐水

3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）

Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红　Ｄ.先变红后变紫

4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）

A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.通入二氧化碳气体

5.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）

A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色　

6．（2014北京）下列物质必须密封保存的是（　　）

A．

木炭

B．

浓盐酸

C．

石灰石

D．

氯化钠

7．（2014梅州）化学与生活息息相关。

请用对应物质的化学式填空：

（1）天然气的主要成分是

（2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是（3）充入食品包装袋内用于防腐的是（\

8.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水

9.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。

把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。

供选用的试剂：

①浓硫酸②水③盐酸⑤足量氢氧化钙溶液

Cu粉（Fe）____

CaCO3粉末（CaCl2）________

CO（CO2）_

____

O2（H2O蒸气）_____

（三）几种常见的碱;

（1）氢氧化钠，化学式__________俗名叫___________、________、________。

它具有强烈的________。

如果不慎沾到皮肤上，要用__________________冲洗，再涂上_______________。

实验

现象

分析

氢氧化钠的颜色和状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁

氢氧化钠曝露在空气中容易_________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。

因此，氢氧化钠可作某些气体的____________。

（交流讨论：

还有哪些物质可作为干燥剂？

__________________________________）

1称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须____________________________。

③氢氧化钠的用途：

它是一种重要的化工原料，应用于肥皂石油造纸等。

它能与油脂反应，可用来_________。

炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

（2）氢氧化钙，化学式________,俗名叫_______、_____，也具有腐蚀性。

氢氧化钙是

状物质，溶于水，其水溶液俗称；当石灰水中有较多未溶解熟石灰时就称为________或________。

制取氢氧化钙的化学方程式：

__________________________

氢氧化钙的用途：

建筑上用_________________混合砌砖，用_________粉刷墙壁。

在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。

可用_________与_________等配制具杀菌作用的波尔多液农药。

熟石灰还可用于改良___________。

（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式______）、氢氧化钙（化学式_______），还有氢氧化钾（化学式______）、氨水（化学式_______）等。

2.碱的化学性质（自主学习教材P56，完成相关知识点）

⑴碱溶液能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液_________________。

1碱能____________________________________

1回忆检验二氧化碳的反应。

，写出化学方程式_________________；

2氢氧化钠也能与二氧化碳反应，化学方程式为___________________________；

NaOH在空气中，不仅吸收空气中的______而潮解，还会与空气中的_______反应而变质。

因此必须_____保存。

3硫在空气中燃烧生成会污染空气，常用氢氧化钠溶液来吸收，反应与上面两个反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式__________________________

4氢氧化钠与三氧化硫反应方程式___________________________。

3．酸、碱具有共性的原因（观察实验10-7，自主学习P57，完成相关知识点）

酸在水溶液中都能解离出和，即在不同的酸溶液中都含有，所以酸有一些相似的性质。

同样，碱在水溶液中都能解离出和，即在不同的碱溶液中都含有，所以碱也有一些相似的性质。

练习1.常用来检验二氧化碳，用吸收二氧化碳。

2.遇水会放热的物质有________________________________会吸热的物质有_________。

3．下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来做建筑材料

4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

5.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.CO2B.H2C.O2D.CO

6.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、稀盐酸

C、CuOD、二氧化碳

7.从

石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

①将固体磨成粉末状，加水搅拌

固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液

溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca（OH）2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca（OH）2

Ｃ.一定没有Ca

CO3和Ca（OH）2Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

8、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（　）A．都作建筑

材料　　　B．都用作某些气体的干燥剂　C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体　D．它们的溶液能用于吸收二氧化硫气体

课题2酸和碱的中和反应

（一）中和反应

[活动与探究]：

向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？

（用化学方程式表示）________________________。

观察图10-14发现，随