08 常见的酸 配套练习Word附解析.docx
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08常见的酸配套练习Word附解析
考点08常见的酸
考试说明
1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。
5．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
聚焦考点☆温习理解
考点1酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：
物质
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
紫色
无色酚酞溶液
无色
【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。
使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。
使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。
酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。
另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。
考点2常见的酸及其性质:
水溶液中能解离出
氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
【知识拓展】：
①浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸具有以下特性：
吸水性:
浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。
碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。
脱水性：
浓硫酸能将纸张、木材、布料、
皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
强氧化性（腐蚀性）：
活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
3、酸的化学性质（具有相似
性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
③金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==
Na2SO4+2H2O
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
考点3：
酸碱中和反应
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
（酸+碱==盐+水）
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
名师点睛☆典例分类
类型一、酸的物理性质
【例1】【2017年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
【答案】A
【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加.
类型二、酸的化学性质
【例2】 【2017年广州市】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A．酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B．酸都能与NaOH发生中和反应，正确；C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，错误；D．酸都能与Mg反应放出氢气，正确。
故选C。
【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。
.
类型三、浓硫酸的特性及稀释
【例3】．【2017年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休
【答案】A
【解析】A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。
浓硫酸具有脱水性。
故A正确。
B．硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低。
故B错误。
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶解。
D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休，二者反应。
故D正确。
【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器.
类型四、酸碱中和反应
【例4】【2017年重庆市A】某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba（OH）2
溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。
故答案选择C
【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变色，，反应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2017年山东省枣庄市】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品
A．食盐B．味精C．食醋D．香油
【答案】C
【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
2．【2017年湖南省邵阳市】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液
【答案】D
3．【2017年内蒙古赤峰市】下列物质需要密封保存的是
A．浓硫酸B．大理石C．硝酸钾D．氧化铜
【答案】A
【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。
大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。
选A
4．【2017年四川省巴中市】食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）
A．除去水壶壁上个水垢B．减弱皮蛋中的腥味
C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【解析】A．食醋中有醋酸，能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可用于除去水壶壁上个水垢；B．皮蛋中有碱性物质而有腥味，醋酸能与碱类物质反应生成盐和水；C．铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；D．铜和金都是不活泼金属，否不与酸反应；选D
5．【山东省威海市温泉
学校2018届九年级（五四学制）上学期期中质量检测】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）
A．质量都增大B．溶质的质量都减小
C．溶液的酸性都增强D．溶质质量分数都减小
【答案】D
6．【四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】下列叙述正确的是（）
A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C．金属氧化物能与酸
发生中和反应
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
【答案】D
【解析】A、pH为零的溶液显酸性，故选项错误；B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能产生白雾，故选项错误；C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应，故选项错误；D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，故选项正确；故选D。
7．【四川省成都市师大附中外国语学校2017年中考
化学模拟】如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误的是（）
A．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生（产生氯化铵白色固体）
【答案】C
【解析】A．浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收乙中的水溶液质量增加，而溶质质量不变，硫酸的质量分数会减少，不符合题意；B．浓氨水易挥发而进入酚酞试液中，氨水溶液呈碱性，使酚酞试液会变红，不符合题意；C．浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体溶液硝酸银溶液后，和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，丙中有白色沉淀生成，符合题意；D．浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气生成氯化铵固体，而在大烧杯甲中产生大量白烟，不符合题意；选C。
8．【2016年湖南省邵阳市】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（ ）
A．HClNaOHB．NaClC．NaClNaOHD．NaClHCl
【答案】C
9、【黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学2018届九年级（五四学制）上学期期中考试】探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后能观察到气球变大的实验组合是（）
组合
滴管中
烧瓶中
A
Ca（OH）2
HCl（气）
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
H2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
【答案】A
10、【2017年浙江省杭州市】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“
”“
”
“
”“
”表示不同离子）。
则下列说法正确的是
A．
表示氯离子B．
表示钠离子
C．
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是
和
结合生成水分子
【答案】D
【解析】根据题中的叙述可知A选项
表示氢离子；B选项
表示氢氧根离子；C选项
表示钠离子，故选项是错误的叙述；D选项酸碱中核反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；故答案选择D
二、非选择题
11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为_
_______g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。
（填选项）
A．10mL量筒B．100mL烧杯C．100mL量筒D．胶头滴管
（3）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________
_____
___。
②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上3%的小苏打溶液。
【答案】395.4AD瓶内液体沸腾浓硫酸溶解时产生大量的热量搅拌散热用大量水冲洗
12、【2017年四川省达州市】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是，反应后试管B中一定有的阳离子是（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为
。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
【答案】
（1）溶液变为红色。
Fe2+
（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。
【作出猜想】③【进行实验】盐酸（或硫酸等酸）；④
【解析】
（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+；
（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为
考点18化学与能源
考试说明
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
2.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
3.知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
4.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
5.了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
6.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
聚焦考点☆温习理解
考点1燃烧的条件和灭火的原理
1、燃烧
（1）、概念：
可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反
应。
（2）、条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
（3）、燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：
都是氧化反应、都放热；
不同点：
前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
2、灭火的原理和方法
（1）、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
（2）、灭火的原理：
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
（3）、水基型灭火器：
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
（4）、泡沫灭火器的反应原理：
利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO2↑
考点2易燃物与易爆物的安全知识
1、爆炸
概念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
【归纳总结】可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因：
①和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈；②与可
燃物本身的性质有关。
2.认识与燃烧和爆炸有关的图标
考点3化学反应中的能量变化
1.化学反应中的能量变化
（1）放出热量：
如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）
C＋O2
CO
（2）吸收热量：
CO2+C
2CO
2.人类生活对化学能的利用：
（1）生活燃料的利用：
如取暖、做饭等。
（2）利用燃料燃烧产生的能量：
如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。
（3）利用爆炸产生的能量：
如开山炸石、拆除违章建筑等。
（4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
3、使燃料充分燃烧的条件：
燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
4、燃料不充分燃烧的后果：
产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
考点4化石燃料
1.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。
2.煤和石油
煤
石油
形成
古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的
古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的
元素组成
主要含C，少量H、N、O、S
主要含C、H，少量S、O、N
类型
混合物
混合物
状态
黑色固体，有光泽
黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
【温馨提示】为了使煤得到充分利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成很多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，此过程是化学变化。
石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，通过分馏使之分离，此过程是物理变化。
3、天然气
（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷的化学性质：
可燃性：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）
注意：
（1）点燃甲烷前要检验纯度
（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。
考点5使用燃料对环境的影响
1、煤的燃烧。
（1）污染物：
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
（2）酸雨的危害：
破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
（3）防止酸雨的措施：
使用脱硫煤、使用清洁能源等
2、汽车用燃料的燃烧。
（1）燃烧污染物：
汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：
改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油
；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
考点6能源的利用与开发
1、乙醇
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③可燃性：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：
节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料：
A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O2
2H2O
③有还原性H2+CuO
Cu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O
2H2↑+O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：
制取氢气成本太高且贮存困难
4、可燃冰
：
埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
4.正在推广或使用的新能源：
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
名师点睛☆典例分类
类型一、燃烧条件及其灭火
【例1】【2017年广州市】下列说法不正确的是
A．燃烧都放出热量B．红磷常温下在空气中能自然
C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭D．木材燃烧必须达到木材着火点
【答案】B
【解析】A．燃烧都放出热量，正确；B．红磷的着火点是240oC，常温下在空气中不能自燃，错误；C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭，正确；D
．木材燃烧必须达到木材着火点，正确。
故选B。
【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：
①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；三者满足一个就能灭火
类型二、燃料及能量变化
【例2】 【2017年天津市】下列叙述中正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【点睛】本题考查燃料及其燃烧过程中能量的变化，化石燃料包括煤、石油、天然气等属于不可再生能源，化石燃料燃烧释放的能量，是目前能量的主要来源．
类型三、新能源的利用与开发
【例3】【2017年山东省枣庄市】2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。
下列关于“可燃冰”说法正确的是
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
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